2023學(xué)校: 姓名： 班級： 考號： 1〔2023高考真題〕亞硝酰氯NOCl可作為有機合成試劑。

催化劑肯定溫度

2NOCl①NOCl為6①Cl為34①NO為152①。2NOCl易水解，能與O反響。2某爭論小組用NO和Cl在如下圖裝置中制備NOCl，并分別回收未反響的原料。2答復(fù)以下問題：2通入Cl和NO前先通入氬氣，作用是 ；儀器D的名稱是 。2將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是 。2 試驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀HSO中反響制得，離子反響方程式為 2 為分別產(chǎn)物和未反響的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)掌握在 ，儀器C收集的物質(zhì)是 。無色的尾氣假設(shè)遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，緣由是 。2〔2023高考真題〕性的變化規(guī)律。MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物AMnO2。①反響的離子方程式是 。①電極反響式：i.復(fù)原反響：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反響： 。①依據(jù)電極反響式，分析AMnO2的緣由。c(H+)c(Mn2+)濃度上升，MnO2氧化性減弱。隨c(Cl)降低， 。①補充試驗證明白①中的分析。試驗操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是 ，b是 。利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的復(fù)原性。一樣濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反響所需的最低c(H+)由大到小的挨次是 ，從原子構(gòu)造角度說明理由 。(3)依據(jù)(1)中結(jié)論推想：酸性條件下，參加某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)試驗證明白推想，該化合物是 。Ag1mol·L1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反響，試解釋緣由： ?？偨Y(jié)：物質(zhì)氧化性和復(fù)原性變化的一般規(guī)律是 。3〔2023一?！?IV堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2OVOCl2NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如下圖。：+4價釩的化合物易被氧化，答復(fù)以下問題：制備過程中，上述裝置依次連接的合理挨次為e→ (按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是 。連接好裝置，檢查氣密性良好后，參加試劑，開頭試驗，先 (填試驗操作)，當(dāng)B中溶液變渾濁，關(guān)閉K1，翻開K2，進展試驗。寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為 ，檢驗氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為： 。測定粗產(chǎn)品中釩的含量。試驗步驟如下：ag20mL30mL0.02mol·L1KMnO4溶液至稍過1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2cmol·L21(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(：VO+2+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是 。①粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為 (以VO2計)。4〔2023模擬推測〕(CoC2料添加劑。某試驗小組制備無水氯化鈷的裝置如下圖。：Co(III)Cl2，CoCl2易潮解。裝置A燒瓶中的固體為84消毒液中的有效成分，則A裝置中發(fā)生反響的離子方程式為 。裝置B中盛放的試劑為 ，裝置D硬質(zhì)玻璃管中的玻璃纖維的作用是 。(3)E中物質(zhì)的名稱 ，其作用是 。試驗過程應(yīng)先翻開分液漏斗旋塞，一段時間后再點燃酒精燈，目的是 。小組成員認(rèn)為試驗過程中Cl2過量，裝置D中所得固體可能會有CoCl3，你是否同意該論斷并解釋緣由是 。5〔2023二模〕對硝基乙酰苯胺常用作合成藥物和染料的中間體，用乙酰苯胺制備對硝基乙酰苯胺的反響為：HN3濃硫酸氯化鈷溶液與氯化鎂溶液類似，直接蒸干不能得5〔2023二模〕對硝基乙酰苯胺常用作合成藥物和染料的中間體，用乙酰苯胺制備對硝基乙酰苯胺的反響為：HN3濃硫酸化合物名稱分子量性狀化合物名稱分子量性狀溶解度溶于沸水，微溶乙酰苯胺135白色晶體114.3304于冷水，溶于乙醇和乙醚溶于熱水，幾乎對硝基乙酰苯胺180白色晶體215.6100(1.06×103kPa)不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚溶于沸水，微溶淡黃色片狀或棱鄰硝基乙酰苯胺18094.0100(0.13kPa)于冷水，溶于乙狀晶體醇和乙醚HHO濃硫酸+CH3COOH3濃硫酸+H2O乙酰苯胺與混酸在5①下反響主要產(chǎn)物是對硝基乙酰苯胺，在40①下反響則生成約25%胺。步驟1.在三頸燒瓶內(nèi)放入制備的乙酰苯胺4.5g4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷卻下攪拌，漸漸參加9mL濃硫酸。乙酰苯胺漸漸溶解。將所得溶液放在冰水浴中冷卻到0~2①2.2mL2.3mL濃硝酸在冰水浴中配制混酸。步驟3.向三頸燒瓶中滴加混酸，保持反響溫度不超過5①1h20mL30g碎冰的燒杯，并不斷攪拌，馬上析出淡黃色沉淀。步驟4.待碎冰全部溶化后抽濾，洗滌，抽干得粗品。5.將該粗品純化，得對硝基乙酰苯胺3.2g答復(fù)以下問題：裝置圖中，冷凝管的出水口是 (填字母)，儀器A中a的作用是 。步驟1加冰醋酸有兩個作用：①作溶劑，加速溶解，① 。(3)步驟2配制混酸的方法是 。(4)步驟3滴加混酸時不能過快，掌握每10s滴加1~2滴，緣由是 。(5)步驟5中洗滌粗品時 (填標(biāo)號)。用冷水洗 b．用熱水洗 c．用乙醇洗 d．先用冷水再用乙醇洗(6)步驟4中將粗品純化的方法是 。本試驗的產(chǎn)率為 。6〔2023一?！?SOC2合成。工業(yè)上合成方法之一是：PCl5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1)ΔH=-101.4kJ·mol-1。相關(guān)物質(zhì)的熔沸點及水解性如表：物質(zhì)熔點/①沸點/①水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2-104.576易水解PCl5160(升華)167易水解某小組在試驗室模擬工業(yè)制亞硫酰氯設(shè)計如圖試驗。試答復(fù)以下問題：A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。B裝置中盛裝的a試劑為 ；C裝置中X儀器的名稱是 。①反響過程中C裝置的燒瓶要放在冰水浴中，緣由是 。①推斷PCl5已與SO2完全反響的試驗現(xiàn)象是 。反響完畢后，從雙頸燒瓶中的液體得到較純潔的亞硫酰氯需進展的操作。(5)①用SOCl2與MgCl2?6H2O混合加熱可得無水MgCl2，其反響方程式為 。①因常發(fā)生副反響，SOCl2FeCl3?6H2OFeCl3。試設(shè)計試驗證明兩者混合加熱時發(fā)生了副反響 。7〔2023一?！郴瘜W(xué)工業(yè)為疫情防控供給了強有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效廣譜的滅菌消毒劑。棕黃色的ClO氣體是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，試驗室2模擬工業(yè)制備次氯酸的裝置如下圖(夾持裝置已略)。：□Cl2O42①以上會發(fā)生分解，濃度過大會發(fā)生爆炸；2①工業(yè)上用氯氣與潮濕的碳酸鈉反響制得ClO，同時生成兩種鈉鹽該反響放熱。2(1)儀器m的名稱 ；裝置A中發(fā)生反響的離子反響方程式 ；(2)裝置B中盛放的適宜試劑是 ；B中通入空氣的緣由是 ；(3)裝置C中主要發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；試驗中，裝置C需要冷卻的緣由是 ；裝置D中多孔球泡的作用 ；裝置E中堿石灰的作用是 ；此法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是 (答出一條即可)。8〔2023模擬推測3苯基乳酸是一些重要的化學(xué)合成物前體，并廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、化工、生物合成等領(lǐng)域，可作為日常食品的防腐劑。試驗室通過苯丙氨酸的重氮化及水解反響制取3—苯基乳酸，方法如下：HNO2(M=47)：弱酸，不穩(wěn)定，遇熱即分解，水溶液無色。苯丙氨酸(M=165)：白色固體，溶于水，熔點270～275①。3—苯基乳酸(M=166)：白色晶體，微溶于水，易溶于有機溶劑，熔點122～124①。試驗步驟：①6.0g70mL5①30mLNaNO2(0.2g·mL-1)50min35①10min。①25mL乙酸乙酯，攪拌后將混合液中的水分別，枯燥得到粗產(chǎn)品5.0g。①0.5g1mL95%25mL蒸餾水、2滴酚酞試劑，用0.1mol·L-1NaOH3次試驗，平均消耗VNaOH=28.10mL儀器a的名稱為 ，配制30mL0.2g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃儀器有 、膠頭滴管、玻璃棒、50mL燒杯參加稀硫酸的作用是 ，涉及到的化學(xué)方程式 。步驟①中先在5①溫度下攪拌50min，后改為35①攪拌10min的緣由是 。(4)步驟①中乙酸乙酯的作用是 ，后續(xù)提純粗產(chǎn)品的方法是 。(5)滴定終點的現(xiàn)象是 ，計算得產(chǎn)品的純度是 。9〔2023東北師大附中一?！?N2SO俗稱保險粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定的一種復(fù)原性漂白劑。制取Na2S2O4的方法很多。NaBH4NaHSO3Na2S2O4的反響原理為：NaBH+NaHSO NaSO+NaBO+HO未配平)4 3 22 4 2 2①試驗開頭及整個過程中均需通入N2，其目的是 。①為使NaHSO3

nNaHSOnNaBH 。4SO

與鋅反響235～45①下，將SO氣體通入鋅粉?水懸浮液中，生成ZnSO；待反響完全后，冷卻至室溫，向三頸燒2 2 4瓶中參加稍過量18%的NaOH溶液，生成Na(裝置圖如下)

SO22

和Zn(OH)

；經(jīng)一系列操作獲得無水Na2

SO22

產(chǎn)品。①向三頸燒瓶中參加稍過量的NaOH溶液的緣由為 。①三頸燒瓶中的混合物經(jīng)過濾后，向濾液中參加NaCl固體后，析出大量的Na2S2O4固體，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥可得無水Na2S2O4產(chǎn)品。參加NaCl的作用為 。①整套裝置中存在的缺陷為 。(3)用HCOONa復(fù)原SO2制備Na2S2O4試驗室用A裝置制備SO2氣體，選用的最正確試劑是 。A．NaSO和鹽酸 B．NaSO和硫酸 C．NaSO和硝酸 D．Cu和濃硫酸2 3 2 3 2 310〔2023浙江模擬推測〕三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過以下原理進展合成：：a.格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反響。ROMgBr可發(fā)生水解。幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(①)溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8*)難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點①.試驗預(yù)備：11.5g25.0mL7.0mL溴苯(0.065mol)的混合液，啟動攪拌器。①.試驗步驟：請從選項a~i中選擇必要的試驗步驟并按操作排序： →i→ → → → →h。將滴液漏斗中的混合液一次性參加三頸燒瓶中13混合液入三頸燒瓶，開頭反響，再逐滴參加余下的混合液2，除去溴苯d.低溫蒸餾，分別出乙醚并回收利用e.30.0mL飽和氯化銨溶液f.剩余混合物過濾得到粗產(chǎn)品g.剩余混合物分液得到粗產(chǎn)品h.重結(jié)晶提純i.充分反響后，將三頸燒瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(0.06mol)和25.0mL無水乙醚混合液，水浴回60min請答復(fù)：儀器A的名稱是 ，它的作用是 。請將試驗步驟填完整 →i→ → → → →h。 (3)試驗中不用蒸餾水，而用飽和NH4Cl溶液的緣由 。水蒸氣蒸餾能除去溴苯的緣由是 。以下說法的是 。A．水蒸氣蒸餾完畢時，粗產(chǎn)品應(yīng)在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時假設(shè)消滅堵塞，應(yīng)先撤去熱源，再翻開活塞KC．得到的粗產(chǎn)品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結(jié)晶是將粗產(chǎn)品溶于乙醚后，漸漸滴加水，得到顆粒較細(xì)的晶體產(chǎn)率計算：經(jīng)重結(jié)晶得到的產(chǎn)品枯燥后為10.0g，請計算三苯甲醇的產(chǎn)率是 (保存兩位有效數(shù)字)。12023全國模擬推測〕硫酸亞鐵銨晶[(N4242·6俗稱摩爾鹽，用途格外廣泛。試驗室通常用如下圖裝置制備FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反響制備摩爾鹽。：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。FeSO4用圖示裝置制備FeSO4。儀器a的名稱是 ，該試驗不用明火加熱的緣由是 。將0.7g鐵粉參加錐形瓶中，放入15mL1mol·L?1H2SO4溶液，保持溫度在50①～60①之間反響，待無明顯泡產(chǎn)生后停頓加熱，趁熱過濾。制備摩爾鹽向濾液中參加適量(NH4)2SO4飽和溶液，70①～80①水浴加熱，保持溶液pH為1～2，蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時，假設(shè)溶液pH太高或用玻璃棒攪拌，均可能導(dǎo)致溶液變黃，其緣由是 。選用乙醇洗滌晶體的目的是 。尾氣吸取由于參加的鐵粉不純，反響過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸取H2S時發(fā)生反響的離子方程式為 。產(chǎn)品檢驗3.920g100mL25.00mL溶液放入錐形0.02023mol·L?1KMnO4溶液滴定(Mn2+KMnO4反響)，三次平均消耗24.30mLKMnO4溶液。①滴定終點時的現(xiàn)象是 。①酸性高錳酸鉀溶液與Fe2+反響的離子方程式是 。①產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相對分子質(zhì)量為392)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。①試驗過程中的以下操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 (填標(biāo)號)。A．取用的晶體不夠枯燥 B．容量瓶定容時俯視刻度線C．滴定管未用待盛溶液潤洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡12〔2023天津模擬推測〕:①在大試管A中配制反響混合液；①按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A5～10min；①B(內(nèi)裝滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液)收集到肯定量產(chǎn)物后停頓加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待分層；①分別出乙酸乙酯層，洗滌、枯燥．乙醇可與氯化鈣反響，生成微溶于水的CaCl6CHOH．有關(guān)試劑局部數(shù)據(jù)如下:ggcm3)物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/(乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90濃硫酸98%)—338.01.84配制反響混合液的主要操作步驟為 (不必指出液體體積)；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式 ．步驟①必需小火均勻加熱，一個主要緣由是溫度過高會發(fā)生副反響，另一個緣由是 ．寫出步驟①中觀看到的試驗現(xiàn)象 ．分別出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl 溶液洗滌．通過洗滌可除去的雜質(zhì)是2 (填名稱)；枯燥乙酸乙酯最適宜的枯燥劑為 (填字母)．PO2 5

無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的裝置(圖中鐵架臺，鐵夾，加熱裝置均已略去)制取乙酸乙酯，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有 ．a(chǎn)．增加了溫度計，有利于掌握反響溫度 b．增加了分液漏斗，能隨時補充反響混合液c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物 d．反響容器容積大，容納反響物的量多13〔2023一?！?5的醫(yī)用酒精和84都能有效消滅病毒。某化學(xué)興趣小組探究84消毒液(NaClO)與75%醫(yī)用酒精能否反響，進展如圖試驗：試驗室制備84消毒液的化學(xué)方程式為 。A．B．C．D．將25mL無水乙醇配成A．B．C．D．試驗結(jié)果：試驗①3min時變藍(lán)，試驗①8min時變藍(lán)。①試驗①中，使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。①試驗II中，潮濕的淀粉碘化鉀試紙也變藍(lán)的緣由可能是 。①通過比照試驗①和①的現(xiàn)象，可以說明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反響，理由是 。841：1NaClO的含量(假設(shè)反響生成的氣體已全部逸出)7.45mL反響后溶液(1g·mL-1)KI溶液和適量4-5min0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)24.00mL。(：I2+2S2O2=2I-+S4O2)3 6①NaClO與KI反響的離子方程式為 。①推斷滴定終點的方法是 ，上述試驗中84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反響后溶液中殘留的NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。14〔2023一?！程妓徼|2(CO33(Mr=458可用于治療高磷酸鹽血癥，它為白色粉末、難溶于水、分解溫度900①，在溶液中制備時，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2OLa(OH)CO3。答復(fù)以下問題：①.用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：儀器A的名稱為 。裝置接口的連接挨次為a→ → → → 連接儀器之后，添加藥品之前的操作為 。(4)Z中通入CO2應(yīng)過量的緣由是 。①．某試驗小組通過以下試驗驗證制得的樣品中是否含La(OH)CO3A管稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按圖示連接好裝置進展試驗。試驗步驟：①K1、K2K3K4，緩緩?fù)ㄈ肟菰锏腘2；①數(shù)分鐘后關(guān)閉K1、K3K4，點燃酒精噴燈(1000①)，加熱A中樣品；①一段時間后，熄滅酒精噴燈，翻開K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置ALa2O3)C，記為m5g。裝置B中的試劑為 (寫名稱)。裝置D的作用為 。依據(jù)試驗記錄，當(dāng)

m-m4

m-m: 5 3

= La(OH)CO3。326 4415〔2023全國模擬推測〕4制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在試驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)。密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑CCl4-2376.81.6密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑CCl4-2376.81.6難溶于水請答復(fù)以下問題：(1)裝置A中導(dǎo)管a的作用為 ，裝置B中所盛試劑為 ，裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為 (MnMn2+形式存在)。(2)組裝好儀器后，局部試驗步驟如下：a．裝入藥品 b．翻開分液漏斗活塞 c．檢查裝置氣密性d．關(guān)閉分液漏斗活塞 e．停頓加熱，充分冷卻 f．加熱裝置C中陶瓷管從上述選項選擇適宜操作(不重復(fù)使用)并排序： → →b→ → → ， 。以下說法的是 。A．通入氯氣之前，最好先從k處通入氮氣，否則試驗會失敗B．石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反響速率C．裝置D中的燒杯中可參加冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl4D．裝置E可防止空氣中的水蒸氣進入裝置DTiCl4變質(zhì)E．該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不行直接排放到空氣中TiCl4TiO2N2TiCl4Ti(OH)4。再掌握溫度生成納米xTiO2yH2O。測定產(chǎn)物xTiO2yH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液25.00mLKSCN溶液作指示劑，用0.1000molL1的NH4Ti3+氧化為TiO2，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。①滴定終點的推斷方法是 。①通過分析、計算，該樣品的組成為 。

FeSO42參考答案：1．(1) 排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反響，防止遇空氣中的水而水解 枯燥管(2)增大與氣體的接觸面積，加快反響速率(3)NO-+Fe2++2H+=NO+Fe3++HO2 2(4) -34℃<T -6℃或-34℃,-6℃ Cl2(5)與空氣中的反響產(chǎn)生紅棕色的Δ2．(1) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 2Cl--2e-=Cl2↑ Cl-Cl2的氧化性增加 KCl固體(或濃/飽和溶液) MnSO4固體(或濃/飽和溶液)KCl>KBr>KI Cl、Br、IVIIA族，從上到下電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，得電子力量漸漸減弱，陰離子的復(fù)原性漸漸增加AgNO3Ag2SO4AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓Ag復(fù)原性增加的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反響得以發(fā)生氧化劑(復(fù)原劑)的濃度越大，其氧化性(復(fù)原性)越強，復(fù)原產(chǎn)物(復(fù)原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(復(fù)原劑)的氧化性(復(fù)原性)越??；復(fù)原反響中，反響物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強3．(1) a→b→f→g→c→d HCl雜質(zhì)(2)K1K2(3) 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl取少量晶體于試管中，加水溶解后參加過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明晶體中含有銀根離子(4) KMnO4

83bc10-3×100%a4．(1)HCl(濃)+HClO=Cl2↑+H2O飽和NaCl溶液 防止固體粉末堵塞導(dǎo)管堿石灰 吸取多余Cl2，同時阻擋空氣中的H2O進入D(4)排出裝置中的氣體，使裝置布滿純潔的氯氣CoCl3Co(III)的氧化性強于Cl2，氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑，不會CoCl3SOCl2CoCl2·6H2OSO2HCl，HCl(酸性氣體)CoCl2水解，混合加熱可以得到氯化鈷固體5．(1) c 平衡氣壓，便于液體順當(dāng)流下抑制乙酰苯胺的水解將濃硫酸漸漸參加濃硝酸中，邊加邊振蕩反響放熱，滴加過快會使反響溫度高于5①(5)a(6) 重結(jié)晶 53.3%6．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃硫酸 球形冷凝管該反響放熱，SOCl2沸點低(76①)，保持低溫防止SOCl2氣化揮發(fā) 固體完全消逝(B、C裝置導(dǎo)管口冒出氣泡速率近似相等)C裝置雙頸瓶中的液體進展蒸餾(或取出C裝置雙頸瓶中的液體進展蒸餾)Δ6SOCl2+MgCl2?6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑ 取少量反響后的混合物溶于水，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設(shè)消滅白色沉淀，則證明發(fā)生副反響生成SO2(或取少量反44應(yīng)后的混合物溶于水，滴加鐵氰化鉀溶液，假設(shè)消滅藍(lán)色沉淀，則證明發(fā)生副反響生成Fe2+)7．(1) 蒸餾燒瓶 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O4飽和食鹽水 稀釋Cl2防止反響過快，導(dǎo)致溫度過高使Cl2O分解；同時稀釋Cl2，Cl2O濃度過大發(fā)生爆炸2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3Cl2O42①以上會分解增大反響物的接觸面積，加快反響速率，使反響更加充分 吸取尾氣，防止污染空氣制備的次氯酸溶液濃度大，純度高8．(1) 恒壓滴液漏斗 50mL容量瓶溶解苯丙氨酸