2016化學(xué)(huàxué)反響中的熱量第一頁(yè)，共27頁(yè)。同學(xué)(tóngxué)們家中燒煤燒柴燒天然氣是為了得到CO2嗎？第二頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然(bìrán)伴隨有能量〔熱能、光能、電能〕的變化?；瘜W(xué)反響(fǎnxiǎng)中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化第三頁(yè)，共27頁(yè)。感動(dòng)(gǎndòng)眾網(wǎng)友的“熱藥奶奶〞用嘴含輸液管給孫女熱藥。老人左手依然(yīrán)舉著木桿，右手把住車坐椅，盡量把身體穩(wěn)定住，不讓吊瓶晃動(dòng)。老人的雙手已經(jīng)凍得發(fā)紅，花白的頭發(fā)有些凌亂。這時(shí)，乘客們發(fā)現(xiàn)，老人把一段輸液管含在了嘴里?！按竽?，你把輸液管含在嘴里做什么?。卡曈泻闷娴某丝驮儐?wèn)?！拔覍O女打吊瓶，這藥水太涼，我給她熱熱，要不打到血管里疼。〞老人嘴里含著輸液管說(shuō)道。用我們學(xué)到的知識(shí)(zhīshi)，想想方法幫助“熱藥奶奶〞！第四頁(yè)，共27頁(yè)。利用化學(xué)(huàxué)反響放出熱量來(lái)加溫加溫器由鐵粉、活性炭等發(fā)熱材料和聚乙烯塑料外殼(wàiké)組成。工作原理是由發(fā)熱材料通過(guò)外殼(wàiké)的通氣孔與空氣中的氧氣和水份接觸發(fā)生反響釋放熱量。第五頁(yè)，共27頁(yè)。為何(wèihé)能自熱？第六頁(yè)，共27頁(yè)。利用(lìyòng)化學(xué)反響吸收能量來(lái)降溫生活(shēnghuó)中，你發(fā)燒了，怎么辦？第七頁(yè)，共27頁(yè)。判斷以下反響是放熱反響還是吸熱反響：(1)鎂條的燃燒；(2)高溫下木炭與二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化鈣與水反響。(4)鹽酸(yánsuān)和氫氧化鈉溶液反響需要加熱進(jìn)行(jìnxíng)的反響是否就是吸熱反響?第八頁(yè)，共27頁(yè)。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)酸堿中和反響(fǎnxiǎng)：所有(suǒyǒu)的燃燒反響：金屬(jīnshǔ)與酸反響：大多數(shù)化合反響：銨鹽與堿反響：大多數(shù)分解反響：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO碳與二氧化碳反響除外常見(jiàn)的放熱反響、吸熱反響第九頁(yè)，共27頁(yè)。1.定義(dìngyì)：在化學(xué)反響中放出或吸收的熱量2.符號(hào)(fúhào)：△H3.單位(dānwèi)：kJ?mol－14.△H<0:放熱反響；△H>0:吸熱反響化學(xué)反響中的熱量變化該如何表示呢?反響熱第十頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)反響中為何會(huì)伴有熱量的變化？一個(gè)反響究竟是放出熱量還是吸收(xīshōu)熱量由什么因素決定？放出或吸收(xīshōu)多少熱量又是與什么有關(guān)呢？化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？第十一頁(yè)，共27頁(yè)?；瘜W(xué)反響(fǎnxiǎng)的本質(zhì)：是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。斷開(kāi)化學(xué)鍵需要(xūyào)吸收能量。形成化學(xué)鍵需要(xūyào)放出能量。第十二頁(yè)，共27頁(yè)。斷開(kāi)〔或形成〕1mol化學(xué)鍵所需吸收〔或放出〕的能量稱之為鍵能。不同化學(xué)鍵的鍵能是不相同的。斷開(kāi)1molH-H鍵吸收能量436kJ，斷開(kāi)1molCl-Cl鍵吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl鍵釋放(shìfàng)能量432kJ。判斷反響H2+Cl2=2HCl中發(fā)生的變化：〔1〕斷開(kāi)鍵時(shí)吸收的總能量是。〔2〕形成鍵時(shí)放出的總能量是?！?〕反響過(guò)程中〔填“吸收〞或“放出〞〕能量。第十三頁(yè)，共27頁(yè)。一個(gè)化學(xué)反響是放出能量(néngliàng)還是吸收能量(néngliàng)取決于斷開(kāi)舊化學(xué)鍵所吸收(xīshōu)的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小吸收(xīshōu)的總能量>放出的總能量該反響為吸熱反響吸收的總能量<放出的總能量該反響為放熱反響

從微觀角度分析反響熱與鍵能有什么關(guān)系？第十四頁(yè)，共27頁(yè)。從微觀角度：即化學(xué)鍵的斷裂與形成，能計(jì)算出化學(xué)反響中能量(néngliàng)的變化。下面我們從宏觀角度繼續(xù)探究化學(xué)反響中能量(néngliàng)的變化。宏觀上：任何物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)由于(yóuyú)結(jié)構(gòu)和組成不同，那么所含化學(xué)能不同。因此，反響物的總能量與生成物的總能量不相等，導(dǎo)致反響有能量的變化。第十五頁(yè)，共27頁(yè)?！?〕當(dāng)反響物具有的總能量(néngliàng)比生成物所具有的總能量(néngliàng)多時(shí)，反響物變成生成物后，根據(jù)能量(néngliàng)守恒原理，多的能量(néngliàng)去哪里了？E

反應(yīng)物+E

生成物熱量多的能量(néngliàng)放出去了第十六頁(yè)，共27頁(yè)?！?〕當(dāng)生成物具有的總能量(néngliàng)比反響物所具有的總能量(néngliàng)多時(shí)，多的能量(néngliàng)從哪里來(lái)？多的能量(néngliàng)從外界中吸收來(lái)E

生成物+E

反應(yīng)物熱量第十七頁(yè)，共27頁(yè)。從宏觀角度(jiǎodù)分析反響(fǎnxiǎng)物的總能量高生成物的總能量(néngliàng)低放熱反響生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)反響熱與能量有什么關(guān)系？第十八頁(yè)，共27頁(yè)。如何用化學(xué)(huàxué)用語(yǔ)表示放熱反響和吸熱反響？1、定義：說(shuō)明反響所放出或吸收的熱量(rèliàng)的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式H2＋Cl2

2HCl(g)(g)(g)?H=-185kJ/mol熱化學(xué)方程式不僅說(shuō)明了化學(xué)反響(fǎnxiǎng)中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明了化學(xué)反響(fǎnxiǎng)中的熱量變化。第十九頁(yè)，共27頁(yè)?！居^察與思考】?jī)煞N方程式有什么(shénme)不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=化學(xué)(huàxué)方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△kJ/mol

CaCO3===CaO+CO2

熱化學(xué)方程式

第二十頁(yè)，共27頁(yè)?！居^察與思考】以下(yǐxià)各組熱化學(xué)方程式有什么不同與聯(lián)系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。C(s)+O2(g)==CO2(g)△kJ/mol

熱化學(xué)方程式表示(biǎoshì)的意義1mol固體碳與1mol氧氣完全反響(fǎnxiǎng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出3kJ的熱量CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

【說(shuō)一說(shuō)】下列熱化學(xué)方程式的意義第二十二頁(yè)，共27頁(yè)?！纠?50C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出(fànɡchū)9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

【練習(xí)1】：0.5molCO在氧氣中燃燒生CO2，放出(fànɡchū)33.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式?！揪毩?xí)2】3g紅熱(hóngrè)的碳和水蒸氣完全反響，生成CO和H2，吸收32.8kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式。第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。課堂(kètáng)小結(jié)化學(xué)(huàxué)反響中的熱量變化化學(xué)反響中的能量(néngliàng)變化放熱反響和吸熱反響熱化學(xué)方程式第二十四頁(yè)，共27頁(yè)?！揪氁痪殹?.1mol的乙醇〔C2H5OH〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出136.68kJ熱量。表示上述反響(fǎnxiǎng)的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A、C2H5OH(l)+3O