高三化學(xué)大二輪增分強(qiáng)化練

—化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)專(zhuān)練

1.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。。

I.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，

在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶

液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚醐作指工

示劑。

(1)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖

所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mLo

(2)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH

溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

n.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234

V(樣品)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

m.數(shù)據(jù)處理與討論：

(3)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：。

(4)按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)=mol-L-1,市售白醋總酸量

=g?100mL。

2.作為食品添加劑時(shí)，亞硝酸鈉(NaNOz)可以增加肉類(lèi)的鮮度，抑制微生物，保持肉

制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；但是過(guò)量振入會(huì)導(dǎo)致中毒。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝

酸鈉并進(jìn)行含量測(cè)定。

I.NaNOz制備

實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、Na?。?為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝

置及部分夾持裝置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO+Na2()2=2NaNC>2

農(nóng)HNO3

回答下列問(wèn)題:

(1)連接好裝置之后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是。

(2)B裝置中銅的作用是。

(3)E裝置用于尾氣處理，E中反應(yīng)的離子方程式為o

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)末階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時(shí)通入隊(duì)的目

的是。

n.含量的測(cè)定

查閱資料可知：酸性KMnO4溶液可將N03氧化為NO],MnO,還原成MM+。

(5)溶液配制：稱(chēng)取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g,用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在燒

杯中溶解，完全溶解后，仝部轉(zhuǎn)移至250mL的中，加蒸儲(chǔ)水至______。

滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行淌定，實(shí)

驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)1234

KMnC)4溶液體積

21.9822.0222.0022.60

/mL

(6)第4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是(雙項(xiàng)選擇)。

A.錐形瓶洗凈后未干燥B.滴定終了仰視讀數(shù)

C.滴定終了俯視讀數(shù)D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%(保留2位小數(shù))。

3.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

化學(xué)式：HC1

(I)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

(1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該密度：1.16gem*3

鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol-L-1。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mLlmol-廣】的稀鹽酸。符合GB622-89

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①通過(guò)計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸mLo

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有o

③若配制過(guò)程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：(填“偏高”“偏低”“無(wú)

影響")

A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制o

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B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。

(口)實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化鋅共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量

△

漂白粉(該反應(yīng)放熱)。己知：MnC)2+4HCl(濃)二MnCk+Ck+2H20;氯氣和氫

氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G

兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流

向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置(填所選部分的字母)o

(3)利用(2)中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12moi的濃鹽酸200mL與足量

二氧化鐳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol,其可能的主要原因

是(假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生)。

(HI)已知HC10的殺菌能力比C1CT強(qiáng)。25汽時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,

該體系中Cl?、HC1O和C10-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是,當(dāng)pH=7.5時(shí),

氯水中含氯元素的微粒有。

4.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽磯。其設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

濃囁酸，加熱

格噎酸，加熱通氧氣

(1)銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷生煙置于

(用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用用期應(yīng)使用,灼燒后的坦

期應(yīng)放在______上，不能直接放在桌面上：

實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉網(wǎng)c.泥三角d.表面皿&珀埸鉗￡試管夾：

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽機(jī)，灼燒后

含有少量銅的可能原因是

(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽機(jī)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶后加

熱通氧氣過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)

，自然干燥后即可制?。?/p>

(4)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)熱重分析測(cè)定所得膽磯(CUSO4-XH2O)中結(jié)晶水x值：分別測(cè)定加

熱前后固體的質(zhì)量，固體減少的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量，從而求出x值，若測(cè)定結(jié)

果x值偏高，可能的原因是

a.加熱溫度過(guò)高導(dǎo)致無(wú)水硫酸銅分解

b.膽研晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻

d.加熱過(guò)程中品體有少量減失

5.鐵在化合物中通常是Fe(H)、Fe(HI),現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A,可能由FeSO^

Fe2(SO4)3組成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

(1)提出假設(shè)：(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)

假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSC>4；或該固體物質(zhì)是Fe2(S()4)3；或該固體物質(zhì)是

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A,然后取兩份A

溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在溶液中加入KSCN溶液—固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3

在酸性KM11O4溶液中加入少KMnCU溶液顏色無(wú)明顯變固體物質(zhì)中不含

量A振蕩化______________O

(3)若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含,其理由至少有兩

個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示、。

(4)FeSCU溶液舞f|白色沉淀卜父一*|紅褐色沉淀，寫(xiě)出由''白

色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式______。

(5)上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(n)的

還原性強(qiáng)弱與有關(guān)，F(xiàn)eS04的還原性Fe(OH)2(填“大于”“小于”或

“等于")。

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6.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①,④

(2)儀器①?④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是(填序號(hào))。

(3)若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是②的進(jìn)水口是

(填“產(chǎn)或“g”)。

(4)配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是(填標(biāo)號(hào))。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸儲(chǔ)水

d.定容后加水過(guò)量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

7.草酸晶體的組成可用H2c20「xH20表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取wg草酸晶體，配成100.0mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為amol?的KMnC>4溶液滴定至恰好完全反應(yīng)。

所發(fā)生反應(yīng)：

KMnO4+H2c2。4+H2SO4--K2SO4+CO2T

+MnS04+小0(未配平)。

試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnCU溶液應(yīng)裝在中。

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(3)誤差討論：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)(填“偏大”“偏小”

或“不變”，下同)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KM11O4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

(4)在滴定過(guò)程中若用amol-II的KMnC)4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)

的量濃度為mol.L-1,由此可計(jì)算x值是。(用代數(shù)式表達(dá))

8.Na2cO3是重要的化工原料，工業(yè)上采用NH3、CO2,NaCl為原料來(lái)制備。某興趣小

組用NH4HCO3固體替換N&和CO?，按照下列流程在實(shí)驗(yàn)室模擬制備N(xiāo)a2c。3。

相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度如表所示:

溶解度

/gNaClNH4HCO3NH4CINaHCO3

20℃36.021.737.29.60

30℃36.328.441.411.1

40℃36.636.645.812.7

請(qǐng)回答：

(1)下列操作或描述不正確的是。

A.研磨NH4c。3固體時(shí)，研杵應(yīng)保持垂直，先小心搗碎，再磨成粉末

B.步驟1中，可采用水浴加熱方式控制反應(yīng)溫度

C.步驟3中，可用飽和NaHCC)3溶液洗滌固體2?3次

D.步驟4中，為了使NaHC()3分解完全，需加熱至恒重

(2)室溫(20冤)下，若不考慮水分蒸發(fā)、水解等因素，步驟2中理論上能析出NaHCO3

晶體g(保留三位有效數(shù)字)。

(3)假設(shè)樣品中所含雜質(zhì)為NaCl,為測(cè)定產(chǎn)品純度，該小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

【方案甲】實(shí)驗(yàn)流程如下：

於加BKOH),

加水濟(jì)液不過(guò)星

為整卜洗樂(lè)干垢門(mén)ITB蹦，

操作IttffnIt作m|操作w

①稱(chēng)取樣品質(zhì)量時(shí)，先將稱(chēng)量紙放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去

皮”鍵，再緩緩加樣品至顯示出所需樣品的質(zhì)量時(shí)，停止加樣，,直接記錄

稱(chēng)取樣品的質(zhì)量。(請(qǐng)補(bǔ)充完整操作)

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MP200A型■孑大個(gè)

②操作in,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是

【方案乙】實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

涉及的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

b.將mig試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液；

c.稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到m2g；

d.從分液漏斗滴入6moi?IT】的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

e.從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

￡打開(kāi)活塞B,關(guān)閉活塞C；

g.關(guān)閉活塞B,打開(kāi)活塞C；

h.再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到m3g;

③請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作斯序補(bǔ)充完整a-b-c-f-th（操

作可重復(fù)使用）。

9.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的

銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖

稀硫酸

水30%H2O2NaOH溶液鋅灰（稍過(guò)量）

海綿銅

（1）①銅帽溶解時(shí)加入出。2的目的是（用離子方程式表示）。銅帽溶解的過(guò)程

中產(chǎn)生了一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，其產(chǎn)生的原因可能為。

②若該過(guò)程用硝酸代替稀硫酸和電。2也可將銅帽溶解，但該方法存在明顯的缺陷

是o

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需

測(cè)定除去山。2后溶液中CM+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取25.00mL含有Cu2+的

溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3?4,加入過(guò)量的KI和幾滴

淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2?3次，

測(cè)得滴定至終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.10mL.上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如

下：2CM++4「=2CuI(白色)i+122S2O1-+12=21-+S401-

①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為,該溶液c(CM+)=(結(jié)果保留3位有效數(shù)

字)。

②若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的CM+含量將會(huì)(填“偏高”、

“偏低”或“不變”).

(3)己知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(0H)4F二下表列出了幾種

離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?IT】計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H202.l.Omol-L-^NOs^1.0mol?L^NaOH.由除去銅

的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30%%。2,使其充分反

應(yīng)；②;③過(guò)濾；(4)；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥90(TC煨燒。

10.硫酸亞鐵(FeSO『7H2。)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由

廢鐵屑制備FeSC>4-7H2。晶體：

①將5%Na2c。3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除

去Na2c。3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2?3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50?80汽之間至鐵屑耗盡；

③,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2?3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSCU?7H2。晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是o

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式。

(3)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你(填“是”或

“否”)同意乙的觀點(diǎn)

(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到Fes。4?7H2。、

FeS04-4H20ffFeS04?也0.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體

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的組成如下表所示(僅在56.7久、64久溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃010305056.76064708090

溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0

FeS04

析出晶體FeS04-7H2OFeS04-H2O

?4H2O

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出Fes。4?4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為。

(7)取已有部分氧化的綠磯固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成

100mL用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則：

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、

"偏低"或"無(wú)影響”)

11.亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白、食品等行業(yè)，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。

某興趣小組用下列裝置制備N(xiāo)aNOz。

已知：(T)2N0+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnCU氧化成NO。MnO［被還原為MM+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用上圖中的裝置制備N(xiāo)aNOz，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫(xiě)

字母表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一段時(shí)間電的目的是。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱(chēng)為,裝置C的作用是。

(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取3.000g樣品溶于水配成500mL溶液，量取25.00mL

溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過(guò)量KL發(fā)生反應(yīng)：2NO5+2I-+4H+=2N0T

+I2+2H2。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。然后用O.lOOOmol?L-】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：12+2$2。打=$4?？匆?2「)，消耗20.00mL。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。

②所得樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是(填代號(hào))。

a.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量水

b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

d.滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外

12.碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中兩種常見(jiàn)的鹽。

I.為了檢驗(yàn)碳酸鈉固體中是否混有碳酸氫鈉，石室化學(xué)社的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

可選用的試劑有稀鹽酸、稀CaCk溶液、稀氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量固體溶于水，得到澄清溶液；

(1)向所得溶液中滴加足量______;產(chǎn)生白色沉淀；

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁

(2)靜置，______；

的氣體

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述碳酸鈉樣品中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)

II.為了測(cè)定該碳酸鈉的純度，化學(xué)社的甲組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取mg樣品，加水溶解，向所得澄清液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液；

②過(guò)濾、洗滌、干燥，所得固體質(zhì)量為mig；

(3)寫(xiě)出步驟①中碳酸氫鈉發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；

(4)若沒(méi)有“干燥”步驟，則所測(cè)定的結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影

響”)。

in.乙組同學(xué)提出可用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置通過(guò)測(cè)量氣體體積方法來(lái)測(cè)得碳酸鈉的純度。

(5)A裝置的名稱(chēng)為；C、D裝置中的飽和X溶液應(yīng)該選下列中的(填

序號(hào))；

a.NaOH溶液b,蒸儲(chǔ)水c.碳酸鈉溶液d.碳酸氫鈉溶液

A中選用的試劑為稀H2sO4而不能選稀HC1的原因是；

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)之前，要進(jìn)行的操作是：

丙組經(jīng)過(guò)思考提出，還可以通過(guò)如下方法測(cè)定組成(如圖2),步驟為：

①稱(chēng)取一定量的混合物樣品，

②并向其中逐滴滴入0.100Omol/L稀鹽酸，記錄生成的氣體體積和滴入的鹽酸體積;

(7)生成的CO?在標(biāo)況下的體積為mL；該樣品的純度為%(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)，保留兩位小數(shù))。

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答案和解析

1.【答案】0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其

余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5

【解析】解：(1)滴定管小數(shù)在上大數(shù)在下，精確度為0.01mL,所以滴定管液面的讀數(shù)

0.70mL,

故答案為：0.70；

(2)NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；

故答案為：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；

(4)3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL：則NaOH溶液的

體積的平均值為15.00mL；

設(shè)10mL市售白醋樣品含有CF^COOOHXg,則

CH3COOOH-NaOH

6040

Xgx0.20.1000mol/Lx0.015Lx40g/mol

X=0.450

c(市售白醋)==0-75mol/L,樣品總酸量4.50g/100mL,

0.01L

故答案為：0.75；4.5。

(1)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析讀數(shù)：

(2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析；

(4)求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH溶液反應(yīng)的關(guān)系式來(lái)解

答。

本題主要考查了中和滴定操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中

和滴定實(shí)驗(yàn)的原理，注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。

2.【答案】檢查裝置氣密性Cu可以和NO2與出0反應(yīng)生成的HNO3反應(yīng)，提高NO產(chǎn)

+2+

率5N0+3MnO；+4H=5NO3+3Mn+2H20將裝置在中的NO全部排入E裝

置吸收，并防止倒吸容量瓶刻度線BD94.88

【解析】解：(1)裝置中有氣體參與，故連接好裝置之后，應(yīng)檢查裝置氣密性；

故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)根據(jù)題意由NO和附2。2制備N(xiāo)aNC)2,A裝置得到NO?，故B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)

化為NO氣體，Cu可以和NO2與小0反應(yīng)生成的HNO3反應(yīng)，提高NO產(chǎn)率；

故答案為：Cu可以和NO2與出0反應(yīng)生成的HNO3反應(yīng)，提高NO產(chǎn)率；

(3)E裝置用酸性高鎰酸鉀吸收未反應(yīng)完的NO氣體，離子反應(yīng)為：5N0+3MnO；+

+

4H=5NO3+3MM++2H2O；

+2+

故答案為：5N0+3MnO；+4H=5N0]+3Mn+2H2O；

(4)N0污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)末階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入電直至裝置冷卻。此時(shí)通入

隊(duì)的目的是將裝置在中的NO全部排入E裝置吸收，并防止倒吸；

故答案為：將裝置在中的NO全部排入E裝置吸收，并防止倒吸；

(5)溶液配制需要容量瓶，故稱(chēng)取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g,用新煮沸并冷卻的蒸

儲(chǔ)水在燒杯中溶解，完全溶解后，仝部轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，再定容，加蒸儲(chǔ)水

至刻度線；

故答案為：容量瓶；刻度線；

(6)第4組標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，

A.錐形瓶洗凈后未干燥，不影響，故A錯(cuò)誤；

B.滴定終了仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，故B正確；

C.滴定終了俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；

D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)捏w積增大，故D

正確；

故答案為：BD；

(7)消耗KMnC)4溶液體積為22.00MmL,

滴定反應(yīng)為：2MnOZ+5NO]+6H+=2Mn2++5NO]+3H2。，則n(NaN()2)=

|n(KMnO4),

則所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乂=

4.000g

94.88%；

故答案為:94.88。

A裝置由C和濃硝酸制備N(xiāo)O2，B裝置將NO2轉(zhuǎn)化為NO氣體，C干燥NO氣體，D裝置

由NO和Naz。2制備N(xiāo)aNOz，E裝置用酸性高鎰酸鉀吸收未反應(yīng)完的NO氣體，

(1)裝置有氣體參與，需要檢查裝置氣密性；

(2)根據(jù)題意由NO和Naz。?制備N(xiāo)aNC>2，A裝置得到NO?，故B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)

化為NO氣體，據(jù)此分析；

(3)N0與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硝酸根離子和錦離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(4)N0污染空氣，應(yīng)充分吸收，據(jù)此分析；

(5)根據(jù)溶液的配置步驟可得；

(6)第4組標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，

A.錐形瓶洗凈后未干燥，不影響；

B.滴定終了仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；

C.滴定終了俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏??；

D.酸式滴定管用蒸饋水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)捏w積增大；

(7)消耗KMnCU溶液體積為22.00MmL,

滴定反應(yīng)為：2MnO]+5NO3+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O，則n(NaNC)2)=

|n(KMnO4),據(jù)此計(jì)算可得。

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、純度

計(jì)算等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)

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題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)合分析，題目難度中等。

3.【答案】11.68.6膠頭滴管、100mL容量瓶偏低無(wú)影響偏高甲F、B、

E濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全

部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(C10)2少于0.3mol2-6HC1O,CIO,Cl-

【解析】解：(I)(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=抑°'：e36.5至mo]/L=n.6mol/L,

36.5

故答案為：11.6；

(2)①配制lOOmLlmol?廣】的稀鹽酸，要用量筒量取濃鹽酸為斗盤(pán)器=0.0086L=

8.6mL,

故答案為：8.6；

②配制lOOmLlmol?IT】的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，且定容需要膠頭滴管，除量筒、

燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶，

故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；

③A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制，鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致n偏小，濃度偏低，故

答案為：偏低：

B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)n、V均無(wú)影響，對(duì)濃度

無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；

C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

(H)(1)氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣，甲中冰水可降低溫度，則

甲夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生，

故答案為：甲；

(2)可濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)制備氯氣，B中低溫下制備漂白粉，E中NaOH溶液吸收尾

氣，則組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置為F、B、E,

故答案為：F、B、E；

(3)驗(yàn)中若用12moi?『I的濃鹽酸200mL與足量二氧化錦反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的

物質(zhì)的量總小于0.3mol,其可能的主要原因是濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鐳不反

應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(C10)2少于0.3mol,

故答案為：濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鋅不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸

不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(C10)2少于0.3mol；

(山)由圖可知，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是2?6,當(dāng)pH=7.5時(shí)，

氯水中含氟元素的微粒有HCIO、cio-、cr,

故答案為：2?6;HC1O、CIO-,Cl-?

(1)(1)結(jié)合c=U等受計(jì)算;

(2)①配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

②配制100mLlmol」T的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，且定容需要膠頭滴管;

③A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制，鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致n偏?。?/p>

B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)n、V均無(wú)影響；

C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏?。?/p>

(11)(1)氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣，甲中冰水可降低溫度；

(2)可濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)制備氯氣，B中低溫下制備漂白粉，E中NaOH溶液吸收尾

氣；

(3)最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol,與稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，生成

氯氣減少有關(guān)；

(HI)由圖可知，HC1O濃度最大時(shí)殺菌效果最好，pH=7.5時(shí)，溶液中含HC1O、C1CT、

Cl-o

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、物質(zhì)的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大。

4.【答案】ceb灼燒不充分銅未被完全氧化蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾ad

【解析】解：雜銅通過(guò)一定方法得到粗CuO,粗CuO和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成

硫酸銅和水，粗銅中的Cu也能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，將粗銅溶于稀硫酸，加熱并

通入氧氣，CuO能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，Cu、稀硫酸、氧氣也能反應(yīng)生成硫酸銅，

將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到五水硫酸銅晶體，

(1)用生煙加熱固體時(shí)應(yīng)將用煙放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用用煙鉗夾持堪煙，加熱后

放在石棉網(wǎng)上冷卻，

故答案為：c；e；b；

(2))雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽研，灼燒后含有

少量銅的可能原因是灼燒不充分銅未被完全氧化，

故答案為：灼燒不充分銅未被完全氧化；

(3)通過(guò)途徑口實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽研，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶后加熱通

氧氣過(guò)濾，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；

(4)a.加熱溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故a正確；

b.膽研晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b

錯(cuò)誤；

c.加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯(cuò)誤；

d.加熱過(guò)程中，會(huì)分解生成水，也會(huì)導(dǎo)致銅離子發(fā)生水解生成氫氧化銅，氫氧化銅分解

生成氧化銅和水，故會(huì)使水的含量較高，結(jié)果偏高，故d正確。

故答案為：ad。

雜銅通過(guò)一定方法得到粗CuO,粗CuO和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，

粗銅中的Cu也能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，將粗銅溶于稀硫酸，加熱并通入氧氣，CuO

能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，Cu、稀硫酸、氧氣也能反應(yīng)生成硫酸銅，將硫酸銅溶液蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到五水硫酸銅晶體。

(1)根據(jù)固體加熱分析，用耐期加熱固體時(shí)應(yīng)將用煙放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用耐堪

鉗夾持用煙，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；

(2)灼燒不充分銅未被完全氧化；

(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過(guò)濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過(guò)濾、

干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；

第14頁(yè)，共23頁(yè)

(4)a.加熱溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大；

b.膽磯晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小；

c.加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏?。?/p>

d.加熱過(guò)程中，會(huì)分解生成水，也會(huì)導(dǎo)致銅離子發(fā)生水解生成氫氧化銅，氫氧化銅分解

生成氧化銅和水，據(jù)此進(jìn)行分析。

本題考查硫酸銅晶體的制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本題難度不大。

3+

5.【答案】FeSC>4和Fe2(S04)3溶液變血紅色(或紅色)FeS04FeS04Fe+2Fe=

2++2+3+

3Fe5Fe+3MnO；+24H=3Mn+5Fe+12H2O4Fe(0H)2+02+2H20=

4Fe(0H)3溶液酸堿性或pH小于

【解析】解：(1)由假設(shè)知，該固體物質(zhì)是FeSC>4；或該固體物質(zhì)是Fe2(S0j3；或FeSCU和

Fe2(S04)3混合物，故答案為：FeS04^Fe2(S04)3；

(2)如含F(xiàn)e2(S04)3,加入KSCN溶液變血紅色(或紅色)；在酸性KMnO,溶液中加入少量

A振蕩，KMnCU溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含F(xiàn)es。/

故答案為：溶液變血紅色(或紅色)；FeS04；

(3)若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含F(xiàn)eSO0因鐵可與硫酸鐵或高鋅

酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe?+和5Fe+3MnO]+24H+=

2+3+

3Mn+5Fe+12H2O,

故答案為：FeS04；Fe+2Fe?+=3Fe2+和5Fe+3MnO]+24H+=3MM++5Fe3++

12H2O；

(4)由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”，則生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為

4Fe(OH)2+。2+2H2。=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(0H)24-02+2H2O=4Fe(0H)3；

(5)白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明氫氧化亞鐵易被氧化，

具有較強(qiáng)的還原性，得出Fe(II)的還原性強(qiáng)弱與溶液酸堿性或pH有關(guān)，

故答案為：溶液酸堿性或pH；小于。

(1)由假設(shè)知，該固體物質(zhì)是FeS5;或該固體物質(zhì)是Fe2(S()4)3；或二者混合物；

(2)如含F(xiàn)e2(SC)4)3,力口入KSCN變紅色;在酸性KMnC^溶液中加入少量A振蕩,KM11O4溶

液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明不含亞鐵離子；

(3)若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含F(xiàn)eSO型因鐵可與硫酸鐵或高鍋

酸鉀反應(yīng)；

(4)由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”，則生成氫氧化鐵；

(5)白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明氫氧化亞鐵易被氧化，

具有較強(qiáng)的還原性。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，

題目著重物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和試劑選擇，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作方法，題目難度中等。

6.【答案】蒸譚燒瓶容量瓶④溫度計(jì)gad

【解析[解：(1)①為蒸儲(chǔ)燒瓶，④為容量瓶，故答案為：蒸鐳燒瓶；容量瓶；

(2)100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水;

故答案為：④；

(3)分離水和酒精的混合物用蒸儲(chǔ)的方法分離，必須用溫度計(jì)，冷凝管的水采用逆流原

理，冷卻效果好，即冷卻水從g口流入；

故答案為：溫度計(jì)；g;

(4)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度

偏低，故選；

b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶

液濃度偏高，故不選；

c.容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液

濃度不變，故不選；

d.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體

積偏大，溶液濃度偏低，故選；

故答案為：ad。

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；

(2)有活塞和玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；

(3)分離水和酒精的混合物需用蒸儲(chǔ)，必須用酒精燈加熱，需要測(cè)量溫度；蒸汽的流向

與冷卻水的流向相反；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=?進(jìn)行誤差分析。

本題考查了實(shí)驗(yàn)操作的綜合，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的名稱(chēng)、蒸鐳操作、溶液的配制以及誤差分

析，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等。

7.【答案】25311028酸式滴定管最后一滴KMnO4溶液加入時(shí)，溶液

變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏大偏小O.laV咨-5

9aV

【解析】解:該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2KMn()4+5H2c2O4+3H2sO4=K2SO4+

10CO2T+2MnS04+8H20,

故答案為：2；5；3；1；10；2；8；

(1)酸式滴定管只能成分強(qiáng)氧化性和酸性溶液，酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性和酸性,

所以應(yīng)該選取酸式滴定管，

故答案為：酸式滴定管；

(2)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：最后一滴KMnO4溶液加入時(shí)，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：最后一滴KMnCU溶液加入時(shí)，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，則草酸的質(zhì)量偏小，所以x

值偏大，

故答案為：偏大；

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnC)4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，消耗的KMnC)4溶液體積偏

大，則草酸的質(zhì)量偏大，所以x值偏小，

故答案為：偏小；

(4)根據(jù)關(guān)系式2KM11。4?5H2c2。4得c(H2c2。4)=am叱:x5=O.laVmol/L,則

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100mL溶液中n(H2c2O4)=O.laVmol/Lx0.1L=O.OlaVmol,

(w—O^aV'Jgw—0.9aV.

m(H2c2O4)=O.OlaVmolx90g/mol=0.9aVg,x=1g/moi=~Ts-mo1,

n(H2C2O4)=O.OlaVmol,其物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以x：1=紇鬻mol：

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O.OlaVmol=(--5)：1,

v9aV7

故答案為：O.laV；三多—5。

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒、原子守恒配平方程式；

(1)酸式滴定管只能成分強(qiáng)氧化性和酸性溶液；

(2)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：最后一滴KMnCU溶液加入時(shí)，溶液變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，則草酸的質(zhì)量偏??；

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，消耗的KMnO4溶液體積偏

大，則草酸的質(zhì)量偏大；

(4)根據(jù)關(guān)系式2KMn()4?5H2c2。4得c(H2c2。4)=am~/Lxi13VLX5=O.laVmol/L,貝U

ZXU.UN5L

100mL溶液中n(H2c2O4)=O.laVmol/Lx0.1L=O.OlaVmol,

(w—O^aV'Jgw—0.9aV.

m(H2c2O4)=O.OlaVmolx90g/mol=0.9aVg,x=儂3=

n(H2c2O4)=O.OlaVmol,其物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比。

本題物質(zhì)含量測(cè)定為載體考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)、實(shí)

驗(yàn)操作方法是解本題關(guān)鍵，注意誤差分析方法，會(huì)利用關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，注意：滴

定管中0刻度在滴定管上方。

8.【答案】A8.42關(guān)閉側(cè)門(mén)，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后溶液有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕濾紙e—gT

d—e

【解析】解：(1)A.研磨操作時(shí)，研缽應(yīng)放在不易滑動(dòng)的物體上，研杵應(yīng)保持垂直，大

塊的固體只能壓碎，不能用研杵搗碎，否則會(huì)損壞研缽、研杵或?qū)⒐腆w濺出，故A錯(cuò)誤；

B.步驟1中，反應(yīng)溫度在30?35。&可采用水浴加熱方式控制反應(yīng)溫度，故B正確；

C.步驟3中，可用飽和NaHCC)3溶液洗滌固體2?3次，防止固體溶解損失，故C正確;

D.步驟4中，為了使NaHC()3分解完全，需加熱至恒重，保證反應(yīng)后固體只有碳酸鈉,

故D正確；

故答案為：A；

(2)由溶解度可知，碳酸氫鉉可完全溶解，由鈉原子守恒可知，步驟2中理論上能析

出NaHCC)3晶體為x84g/mol?8.42g-

故答案為：842；

(3)①稱(chēng)取樣品質(zhì)量時(shí)，先將稱(chēng)量紙放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去

皮”鍵，再緩緩加樣品至顯示出所需樣品的質(zhì)量時(shí)，停止加樣，關(guān)閉側(cè)門(mén)，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定

后，直接記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，

故答案為：關(guān)閉側(cè)門(mén)，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后；

②操作in,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是溶液有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕濾紙，

故答案為：溶液有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕濾紙；

③正確的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

b.將m】g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液；

c.稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到m2g；

￡打開(kāi)活塞B,關(guān)閉活塞C；

e.從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

d.從分液漏斗滴入6moi?IT】的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

g.關(guān)閉活塞B,打開(kāi)活塞C；

e.從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

h.再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到nhg，

即為a-?b-?c-?f-?e^g->d-^e-?h,

故答案為：e—g—dTe。

由制備流程可知，步驟1中，為控制反應(yīng)溫度在30?35。a為了得到較穩(wěn)定的溫度，可

以采用水浴加熱的方法：實(shí)驗(yàn)研碎NH4HCO3固體須在研缽中進(jìn)行；研碎固體和不斷攪

拌，都可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，因NaHCOs的溶解度小于NH4HCO3，步

驟2中得到的白色固體為NaHCOs，由于NaHCC)3固體在飽和NaHCOs溶液中不能溶解，

為了除去碳酸氫鈉表明的雜質(zhì)，且減少碳酸氫鈉的損失，則步驟3中用飽和NaHCOs溶

液洗滌，步驟4中發(fā)生ZNaHCOs^Na2cO3+CO2TH2。，步驟5中冷卻得到碳酸鈉，

以此來(lái)解答。

本題考查物質(zhì)的制備及測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、

混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)

用，題目難度不大。