氧化硫和三氧化硫.下列有關三氧化硫的說法中正確的是（A）A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2s04b.so2、so3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色c.so3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D.S02在空氣中易被氧化為S03解析:S03不具有漂白性,S02不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B錯誤;$03既可與堿反應,也可與堿性氧化物反應,故C錯誤;so2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO,故D錯誤。3.下列物質在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應,且硫作還原劑的是（A）A.02B.FeC.H2D.Zn解析:硫是較活潑的非金屬元素,能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應。硫與活潑非金屬單質氧氣反應時,表現(xiàn)出還原性;硫與金屬單質、氫氣等反應時,表現(xiàn)出氧化性;硫與變價金屬反應時,一般生成低價金屬的硫化物。.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時,硫蒸氣主要以號形式存在（占92%）。下列說法中正確的是（B）a.S8轉化為s6、S,、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質，為同種物質D.把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2解析:硫單質之間的轉化為化學變化,A不正確;不論哪種硫分子,完全燃燒的產(chǎn)物都為二氧化硫,B正確;S2、S,、S6、S8都是硫元素形成的單質，但是，構成分子的原子數(shù)不同,不是同種物質,C不正確;硫單質在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫,不可能與S2相互轉化,D不正確。.下列關于硫的敘述中不正確的是（C）A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一解析:硫在自然界中既能以化合態(tài)（主要為硫化物和硫酸鹽）又能以游離態(tài)（火山噴口附近或地殼的巖層里）的形式存在。硫俗稱硫黃是一種黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質。.關于二氧化硫的下列敘述中，不正確的是（B）A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色B.能使石蕊溶液先變紅色再褪色C.能使品紅溶液褪色D.能使濱水褪色解析:二氧化硫是一種酸性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應,使含有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去;能與水反應生成亞硫酸,而使石蕊溶液變?yōu)榧t色,紅色不再褪去；二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色;二氧化硫具有還原性,能與濱水反應,使濱水褪色。.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（D）A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液解析:二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應,都不能與飽和食鹽水反應。因為亞硫酸的酸性強于碳酸,可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。.大約4000年前,埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質都具有漂白性:①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（C）A.①③B.②③C.①④D.②④解析:潮濕的氯氣（有次氯酸生成）、過氧化鈉都是強氧化型漂白;二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。.下列說法中正確的是（A）A.三氧化硫極易溶于水,能與水反應生成硫酸B.標準狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4LC.二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫D.三氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色解析:標準狀況下，三氧化硫為固態(tài),1mol三氧化硫的體積不等于22.4L;三氧化硫不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色;在催化劑、加熱的條件下二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫。.能正確表示下列反應的離子方程式是（B）A.向澄清的石灰水中通入SO2氣體:Ca2++SO2CaSOj過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2+OH--HS3C.SO2氣體通入濱水中：SO2+Br2+H2O2H++2Br-+S*「D.氫硫酸中通入氯氣:S2-+Cl-SI+2Cl-2解析：向澄清的石灰水中通入SO氣體,反應的化學方程式是SO（少量）+Ca（OH）CaSO2 2 2 3I+HO,對應的離子方程式是Ca2++2OH-+SO2 2CaSO3I+H2O,A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是SOjNaOH—NaHSO『對應的離子方程式是SOjOH--HS/,B正確;SO2氣體通入濱水中，反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O一2HBr+H2sO’,對應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O_4H++2Br-+S。=,C不正確;氫硫酸中通入氯氣,反應的化學方程式是HS+ClSI+2HC1,對應的離子方程式是HS+ClSI2 2 2 2+2H++2Cl-,D不正確。

.如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X,若關閉活塞,則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為(A)①②③④XSO2H2sCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸NaSO23溶液NaCO23溶液A.①④B.①②C.②③D.③④.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。溶液D滴入Ba(OH%溶液至過量滴入Ba(0H)2溶液溶液D滴入Ba(OH%溶液至過量滴入Ba(0H)2溶液「至恰好沉淀完全含C、D的無色溶液沉淀F氣體A氣體B⑴寫出A?F各物質的化學式：A,B,C,D,E,F⑵寫出A、B跟水反應的離子方程式:解析：由框圖中A、B兩種氣體等物質的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,溶液D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶液C、D中含有S。；、口-。向氣體B中滴入Ba(OH)2溶液中有沉淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO/則A為Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2sO,HClBaSO3BaSO4(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++S024+2Cl-解析:SOrCl2均具有漂白性,且分別與NaHCO3溶液、Na2cO3溶液反應生成CO2,A項正確。.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。溶液溶液溶液溶液 溶液(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為 ⑵①中實驗現(xiàn)象為 證明SO2是氣體。⑶②中品紅溶液,證明SO2有性。(4)③中現(xiàn)象是,證明SO2有性。(5)④中現(xiàn)象是,證明SO2有性。(6)⑤的作用是,反應的化學方程式為。解析:本實驗要制取SO2并驗證SO2的某些性質,所以⑥中發(fā)生Na2s03和濃H2s04制取SO2的化學反應。SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊溶液變紅;so2有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2有氧化性,使H2s溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁;S02有還原性,使碘水褪色;S02是大氣污染物，不能直接排放到空氣中。答案：(1)Na2s0/H2s0J濃)_Na2S0/S02t+H20⑵石蕊溶液變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)碘水褪色還原(6)吸收多余的S0『防止其污染空氣2NaOH+SO2_Na2s0/H20.為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SOJDC02氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉栴}:⑴實驗前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是⑵此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能太快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是（填操作編號）。①向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b③打開止水夾a和c,關閉止水夾b⑶實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為。（4）當D中產(chǎn)生（填序號）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO/而不是so2。A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺,出氣口一端脫脂棉藍色不變B.脫脂棉上藍色均變淺C.脫脂棉上藍色褪去D.脫脂棉上藍色不變則裝置D的作用為_。解析：（1）根據(jù)裝置A的特點可知檢驗其氣密性的操作是關閉分液漏斗的活塞,打開止水夾a和b,關閉止水夾c,用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶,若裝置C中有氣泡冒出,移開手掌（或熱源）后,裝置C處導管內(nèi)形成水柱,則證明裝置A的氣密性良好（或關閉止水夾a,向分液漏斗內(nèi)加水,打開旋塞,水不會一直流下,則證明裝置A的氣密性良好）。⑵為控制反應的速率,先用氣囊將氣體收集起來,再用氣囊中氣體進行實驗,所以操作為打開止水夾a和c,關閉止水夾b;向裝置A中加入濃硫酸,加熱,使裝置A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱;待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b。⑶二氧化硫能使品紅溶液褪色。（4）裝置D用碘與二氧化硫反應除去二氧化硫,所以在進氣一端碘與二氧化硫反應使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺,在出氣口一端二氧化硫被除凈,出氣口一端脫脂棉藍色不變，說明出氣口出的氣體是二氧化