全國高中化學(xué)競(jìng)賽大綱說明：.本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識(shí)水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不涉及國家隊(duì)選手選拔的要求。.現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、新近發(fā)布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（A1-2,B1-6）及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識(shí)以及高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識(shí)等）也是化學(xué)競(jìng)賽的內(nèi)容。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說來，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。.決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充。.全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競(jìng)賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2?3個(gè)單元計(jì)算的）。.最近三年同一級(jí)別競(jìng)賽試題涉及符合本要求的知識(shí)自動(dòng)成為下屆競(jìng)賽的要求。.本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競(jìng)賽前三個(gè)月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本要求自動(dòng)失效。初賽：.有效數(shù)字。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。.氣體。理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度（亨利定律）。.溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配制（按濃度的精確度選擇儀器）。重結(jié)晶及溶質(zhì)溶劑相對(duì)量的估算。過濾與洗滌（洗滌液選擇、洗滌方式選擇）。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。.容量分析。被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定的滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高鎰酸鉀、重銘酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。.原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：用s、p、d等來表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。柏系元素的概念。.分子結(jié)構(gòu)。路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測(cè)。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。o鍵和n鍵。離域n鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規(guī)律。.配合物。路易斯酸堿的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見的絡(luò)合劑及其重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說明）。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場(chǎng)理論。Ti（H2O）63+的顏色。.分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。.晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶格能。晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。.化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。熵的概念。.離子方程式的正確書寫。.電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫與配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的定性說明。.元素化學(xué)。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿土金屬、堿金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、鎰、鐵、鉆、銀、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的形態(tài)和基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質(zhì)的一般方法。.有機(jī)化學(xué)。有機(jī)化合物基本類型一一烷、烯、快、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系統(tǒng)命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。異構(gòu)現(xiàn)象。C=C加成。馬可尼科夫規(guī)則。C=O加成。取代反應(yīng)。芳香烴取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。碳鏈增長(zhǎng)與縮短的基本反應(yīng)。分子的手性及不對(duì)稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。糖、脂肪、蛋白質(zhì)。.天然高分子與合成高分子化學(xué)初步知識(shí)。決賽：本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，不涉及微積分。.原子結(jié)構(gòu)。四個(gè)量子數(shù)的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計(jì)算。S、p、d原子軌道圖像。.分子結(jié)構(gòu)。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級(jí)。分子軌道理論對(duì)氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的解釋。一維箱中粒子能級(jí)。超分子基本概念。.晶體結(jié)構(gòu)。點(diǎn)陣的基本概念。晶系。宏觀對(duì)稱元素。十四種空間點(diǎn)陣類型。.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)。熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。熱力學(xué)分解溫度（標(biāo)態(tài)與非標(biāo)態(tài)）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應(yīng)用（不要求微積分）。.稀溶液通性（不要求化學(xué)勢(shì)）。.化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)。反應(yīng)速率基本概念。反應(yīng)級(jí)數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級(jí)數(shù)。一級(jí)反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計(jì)算（活化能的概念與計(jì)算；速率常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)速率常數(shù)影響的計(jì)算等）?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系。反應(yīng)機(jī)理一般概念。推求速率方程。催化劑對(duì)反應(yīng)影響的本質(zhì)。.酸堿質(zhì)子理論。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。.Nernst方程及有關(guān)計(jì)算。原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。pH對(duì)原電池的電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)、氧化還原反應(yīng)方向的影響。沉淀劑、絡(luò)合劑對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響。.配合物的配位場(chǎng)理論的初步認(rèn)識(shí)。配合物的磁性。分裂能與穩(wěn)定化能。利用配合物的平衡常數(shù)的計(jì)算。絡(luò)合滴定。軟硬酸堿。.元素化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國際競(jìng)賽大綱三級(jí)水平。.自然界氮、氧、碳的循環(huán)。環(huán)境污染及治理、生態(tài)平衡、綠色化學(xué)的一般概念。.有機(jī)化學(xué)描述性知識(shí)達(dá)到國際競(jìng)賽大綱三級(jí)水平（不要求不對(duì)稱合成，不要求外消旋體拆分）。.氨基酸、多肽與蛋白質(zhì)的基本概念。DNA與RNA。.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖甘。纖維素與淀粉。.簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名。.有機(jī)立體化學(xué)基本概念。構(gòu)型與構(gòu)象。順反異構(gòu)（trans-、cis-和Z-、E-構(gòu)型）。手性異構(gòu)。endo-和exo-。D,L構(gòu)型。.利用無機(jī)和有機(jī)的基本反應(yīng)對(duì)簡(jiǎn)單化合物的鑒定和結(jié)構(gòu)推斷。.有機(jī)制備與有機(jī)合成的基本操作。電子天平。配制溶液、加熱、冷卻、沉淀、結(jié)晶、重結(jié)晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發(fā)濃縮、常壓蒸餾與回流、傾析、分液、攪拌、干燥。通過中間過程檢測(cè)（如pH、溫度、顏色等）對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。實(shí)驗(yàn)室安全與事故緊急處置的知識(shí)與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和干燥。實(shí)驗(yàn)工作面的安排和整理。原始數(shù)據(jù)的記錄。.常見容量分析的基本操作、基本反應(yīng)及分析結(jié)果的計(jì)算。容量分析的誤差分析。.分光光度法。比色分析。國際大綱一級(jí)要求：.電子構(gòu)型：主族、Pauli摒斥原理、Hund規(guī)則。.周期性（主族）：電負(fù)性、原子的大小、最高氧化數(shù)。.物理性質(zhì)的周期性（主族）：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、金屬性。.命名：主族化合物、過渡金屬化合物、配位數(shù)。.計(jì)量學(xué)：配平方程式、質(zhì)量與體積關(guān)系、實(shí)驗(yàn)式、阿佛加德羅數(shù)、濃度計(jì)算。.同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變。.s區(qū)：i,n族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)。.p區(qū)：最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CH4,NH3,H2S,H2O,HX的酸堿性、NO與02反應(yīng)生成N02、N02與N2O4的平衡、N02與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO2及其鹽作還原劑、HNO3及其鹽作氧化劑、B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F(I)Cl(I)Cl(III),Cl(V)Cl(VII)是第2,3周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減。.d區(qū):Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu(I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II)是d區(qū)的常見元素的常見氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而CuAgHg不溶、Cr(OH)3Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性、MnO4—CrO4—Cr2O72—是強(qiáng)氧化劑。.其它無機(jī)化學(xué)問題：H2SO4NH3Na2CO3NaCl2和NaOH的工業(yè)制法。.烷：丁烷的異構(gòu)體、命名(IUPAC)、物理性質(zhì)的趨勢(shì)、取代(例如與Cl2)產(chǎn)物、環(huán)烷的命名。.烯：平面結(jié)構(gòu)、E/Z(cis/trans)異構(gòu)、與Br2,HBr的加成產(chǎn)物。.快：線性結(jié)構(gòu)。.芳香烴：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作用。.醇與酚：氫鍵一福與醚對(duì)比、烯烴的氫化、甘油的化學(xué)式。.羰基化合物：命名、制備(醇的氧化)、反應(yīng)(醛的氧化)。.竣酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物(酯)、草酸(名稱與化學(xué)式)。.含氮化合物：胺類是堿。.大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物(乙烯的)。.氨基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合。.蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)。.化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對(duì)濃度表達(dá)式。.離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論，共軛酸堿、pH的定義、水的離子積、共軛酸堿的Ka和Kb的相互關(guān)系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計(jì)算溶解度(水中的)、用Ka計(jì)算弱酸的pH。.電極平衡：電動(dòng)勢(shì)的定義、第一類電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。.均相體系的動(dòng)力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速率常數(shù)。.相的體系：理想氣體方程、分壓的定義。.分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示劑的選擇、Ag+,Ba2+,Cl—,SO42一的鑒定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定、K,Ca,Sr的焰色法。.絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)。國際競(jìng)賽大綱的二、三級(jí)知識(shí)不要求記憶。國際化學(xué)競(jìng)賽大綱實(shí)驗(yàn)要求：1.無機(jī)物與有機(jī)物的合成11使用燃具和電熱板加熱11.2液體的加熱113易燃物和易燃材料的處理與操作11.4用分析天平稱量11.5量筒、移液管、滴定管的使用11.6由固體和溶劑制備溶液11.7溶液的混合與稀釋11.8液體的混合與攪拌11.9攪拌器和電磁攪拌器的使用21.10滴液漏斗的使用11.11在平底燒瓶里進(jìn)行合成一一般原理11.12在圓底燒瓶里進(jìn)行合成一一般原理11.13在密閉儀器裝置里進(jìn)行合成一一般原理11.14用微型儀器進(jìn)行合成31.15回流下加熱反應(yīng)混合物21.16常壓蒸餾21.17減壓蒸餾31.18水蒸氣蒸餾31.19透過平攤的濾紙的過濾11.20透過卷攏的濾紙的過濾11.21減壓水泵操作11.22布氏漏斗操作11.23玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結(jié)漏斗）過濾11.24傾析法洗滌沉淀11.25在漏斗上洗滌沉淀21.26在漏斗上用恰當(dāng)?shù)娜軇└稍锍恋?1.27在水溶液中重結(jié)晶11.28在給定的（已知的）有機(jī)溶劑里進(jìn)行重結(jié)晶21.29選擇適當(dāng)?shù)娜軇┻M(jìn)行重結(jié)晶31.30在干燥箱里進(jìn)行干燥21.31在保干器里進(jìn)行干燥232洗氣瓶的連結(jié)和使用21.33用不相溶的溶劑進(jìn)行萃取12.無機(jī)物和有機(jī)物的鑒定——一般原理1試管反應(yīng)12使用點(diǎn)滴板和濾紙的反應(yīng)操作技術(shù)13命題人選定某些陽離子和陰離子進(jìn)行分組反應(yīng)檢出24命題人選定某些陽離子和陰離子通過個(gè)別反應(yīng)檢出25命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應(yīng)檢出36用鉑絲、MgO棒、鉆玻璃的焰色反應(yīng)檢出元素27使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀38使用Kofler熔點(diǎn)測(cè)定儀或類似儀器39命題人選定有機(jī)物基本官能團(tuán)的定性檢