《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題一、選擇題(每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．上升溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞肯定為有效碰撞D．加入相宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可實(shí)行的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)上升溫度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．下列狀況下，反應(yīng)速率相同的是A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為隨意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是

A.體系的壓強(qiáng)不再變更B.各組分的濃度不再變更C.反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D.單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)5．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理說明的是 A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容時(shí)，溫度上升，H2濃度減小。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O催化劑高溫CO2＋H催化劑高溫7．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)試驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）乙甲（a）將兩容器置于沸水中加熱乙甲（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩狀況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低9．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③B．①④C．②③D．③④yxp1pyxp1p2溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可推斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b12．在肯定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和肯定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO2)為A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol13．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)覺鉀與鈉的共熔體難以分別，如調(diào)整溫度到肯定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：KNaKClNaCl熔點(diǎn)（℃）63.697.8770801沸點(diǎn)（℃）774882.915001413依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的相宜溫度是A．低于770℃B．850℃C.高于882.9℃D.1413～1500℃14.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將肯定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)起先時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，汲取熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－1D．當(dāng)反應(yīng)汲取熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)15.在肯定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3a③A、B、C的濃度不再變更④A、B、C的壓強(qiáng)不再變更⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變更⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變更⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧16.依據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)實(shí)行增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D．若圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量17.溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

A(g)+B(g)3C，測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，其次次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05mol?L-1；若接著壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.75mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推想正確的是

A．C始終為非氣態(tài)B．C始終為氣態(tài)

C．其次次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)D．第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)18.在體積恒定的密閉容器中，肯定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2AUTOTEXT<=>2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%19.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定20.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑二、填空1．通過試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2須要的____________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定____________________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過__________________________來測(cè)定。寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：。2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_____________________。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_____________________。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_______。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________________________。3.下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件變更而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變更狀況，ab過程中變更的條件可能是；bc過程中變更的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變更狀況畫在c~d處.。vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆4．在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)覺氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大5．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為______。6.科學(xué)家始終致力于探討常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有試驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步探討NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h)：T/K3NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)=2NH3(g)＋eq\f(3,2)O2(g)ΔH＝＋765.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種狀況下反應(yīng)過程中體系能量變更的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。(2)與目前廣泛運(yùn)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：________________________________________________________________________。(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2