試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁云南省玉溪市第一中學2023屆高三上學期12月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關于物質的應用中不涉及化學變化的是A．碳酸氫鈉作膨松劑 B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除試管壁上的硫 D．Vc片幫助人體吸收食物中的鐵元素【答案】C【詳解】A．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，涉及化學反應，故A不符合題意；B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能與有色物質生成不穩(wěn)定無色物質，屬于化學變化，故B不符合題意；C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除試管壁上的硫不涉及化學反應，故C符合題意；D．Vc能夠還原被氧化的鐵，從而促進人體吸收食物中的鐵元素，發(fā)生了化學反應，故D不符合題意；故答案選C。2．一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進行合成氨反應，反應過程中部分物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．Y表示的物質是B．時刻，C．時刻，Y的轉化率為33.3%D．a(chǎn)、b兩點的正反應速率：【答案】D【分析】反應物逐漸減少，生成物逐漸增加，曲線變化說明X代表NH3，各物質該變量之比等于系數(shù)之比，從圖中可知，達到平衡時，X增加了1mol，Y減少了0.5mol，二者比值為2：1，則說明Y代表N2。【詳解】A．據(jù)分析，Y表示的物質是N2，A錯誤；B．時刻后，X繼續(xù)增加，Y繼續(xù)減小，說明反應繼續(xù)朝正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，未說明反應的方向，則不能判斷與的大小，B錯誤；C．時刻，該反應達到平衡，Y從1mol降低到0.5mol，則其轉化率為50%，C錯誤；D．隨著反應物濃度的減少，正反應速率下降，則a、b兩點的正反應速率：，D正確；故選D。3．下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．，為“多變一”是化合反應，但是沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．不是“多變一”不是化合反應，但是Si與H的化合價改變，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．，為“多變一”是化合反應，但是沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．，為“多變一”是化合反應，F(xiàn)e與Cl的化合價改變，屬于氧化還原反應，D符合題意；答案選D。4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA．X的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強 D．W單質與水反應生成兩種酸【答案】D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：Y＞X，則非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A錯誤；B．未指明是否是元素最高價含氧酸，因此不能比較酸性強弱，B錯誤；C．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Z＜Y，C錯誤；D．Cl2與水反應產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2與水反應產(chǎn)生兩種酸，D正確；故合理選項是D。5．將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1NaOH溶液C．2mol·L-1MgSO4溶液 D．硅酸溶膠【答案】A【詳解】A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質使其沉淀，所加電解質的量要達到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3＋發(fā)生反應，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質)，不能溶解，C錯誤；D、加入帶相反電荷(負電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D錯誤；故選A。6．下列說法錯誤的是A．常溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚 B．苯胺能與鹽酸反應C．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 D．和互為對映異構體【答案】C【詳解】A．常溫下，乙醇能與水任意比例互溶，室溫下，苯酚在水中的溶解度是9.2g，因此常溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚，故A說法正確；B．苯胺的官能團是-NH2，氨基顯堿性，因此苯胺能與鹽酸反應，故B說法正確；C．油脂能發(fā)生水解，但不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D．中存在手性碳原子，因此和互為對映異構體，故D說法正確；答案為C。7．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，不能得出相應結論的是A．等體積、的兩種酸和，分別與足量的反應，酸放出的氫氣多，則酸性：B．將樣品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液變紅，則樣品溶于稀硫酸前已氧化變質C．將充滿的密閉玻璃球沒泡在熱水中，氣體紅棕色加深，則，D．向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，則純堿溶液呈堿性是由水解引起的【答案】B【詳解】A．等體積、的兩種酸和，分別與足量的反應，酸放出的氫氣多，則HA的濃度比HB大，所以相同濃度下HB酸性強于HA，故A正確；B．亞鐵離子與硝酸根離子在氫離子存在條件下發(fā)生氧化反應：，亞鐵離子被氧化成鐵離子，并不是硝酸亞鐵變質，故B錯誤；C．在密閉容器中存在反應，放入熱水中溫度升高，顏色加深，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，即，故C正確；D．碳酸鈉水解呈堿性，再碳酸鈉溶液中加入酚酞后呈紅色，當加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生反應：，碳酸根離子濃度降低，溶液顏色變淺，說明純堿溶液呈堿性是由碳酸根離子引起的，故D正確；故選B。二、實驗題8．用無水Na2CO3固體配制240mL0.1000mol·L-1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的儀器是_______。A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．膠頭滴管

E.電子天平(2)此實驗還缺少的儀器是_______。(3)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_______，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(4)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是_______。A．稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制【答案】(1)B(2)250ml容量瓶(3)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面正好與刻度線相切(4)BD【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要量筒，故答案為B；（2）配制240mL0.1000mol·L-1的溶液，需要使用250mL的容量瓶，故還缺少250ml容量瓶；（3）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切；（4）A．稱取相同質量的Na2CO3·10H2O固體進行配制，碳酸鈉的量偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故A不選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故B選；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故C不選；D．繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，殘留的碳酸鈉使得溶質量偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，故D選；故答案為BD。三、工業(yè)流程題9．I.鐵、鋁是生活中常見金屬，用途廣泛。完成下列填空：(1)在堿性溶液中，Al(OH)3的電離方程式為：___________。(2)鋁和氧化鐵高溫下反應得到的熔融物通常為鐵鋁合金，設計實驗證明其含金屬鋁_____。II.高鐵酸鉀是一種集氧化、殺菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水處理劑。在水中發(fā)生發(fā)如下反應生成具有很強氧化、殺菌能力的新生態(tài)氧原子(用表示)：_______________________________________________________(3)配平上述反應_______。此過程中氧化劑是_________。(填化學物質)。(4)本身不具有吸附性，作為水處理劑為何具有吸附、凝聚等功能？_______。III.溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生，流程如下(部分物質有省略)：(5)蝕刻銅箔反應的離子方程式為___________。(6)從固體中分離出銅，加入的試劑X可以是___________。(7)使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________。【答案】(1)(2)取固體少量，加入足量氫氧化鈉，若產(chǎn)生氣泡，則含有金屬鋁(3)

2+5H2O=2Fe(OH)3（膠狀）+4OH-+3[O]

(4)高鐵酸鉀還原產(chǎn)物膠狀氫氧化鐵具有吸附性，吸附水中雜質形成大顆粒沉降(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6)稀鹽酸或CuCl2(7)氯水或H2O2或O2【分析】III.含Cu電路板加入FeCl3，發(fā)生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液中加過量Fe粉，發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，過濾后固體為Cu和Fe，加HCl將Fe除去或加CuCl2將Fe轉化為Cu，濾液為FeCl2，可加氧化劑氧化為FeCl3重復使用。【詳解】（1）在堿性溶液中，Al(OH)3發(fā)生酸式電離，電離出，電離方程式為；（2）Al可以與強堿（如NaOH）反應，加入NaOH若有氣泡生成，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，則證明有Al；（3）Fe由的+6價降為+3價，O由-2價升為[O]中的0價，根據(jù)轉移電子守恒，配平方程式；氧化劑得電子化合價降低，因此為氧化劑；（4）為氧化劑，它的還原產(chǎn)物為膠狀Fe(OH)3，膠體具有吸附性，可以吸附水中雜質，形成大顆粒沉降，達到凈水的效果；（5）FeCl3與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（6）根據(jù)分析，X為稀鹽酸或CuCl2；（7）根據(jù)分析，再生時需加氧化劑，但不能引入新雜質，因此氧化劑為氯水或H2O2或O2。四、原理綜合題10．汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣污染的主要因素之一、請回答下列問題：(1)目前解決汽車尾氣污染問題所采取的措施主要有___________(至少填兩種)。(2)已知汽缸中氮氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化值如圖所示，則由該反應生成1molNO時，應___________(填“釋放”或“吸收”)___________kJ能量。(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：①Pt電極上發(fā)生的是___________反應(填“氧化”或“還原”)。②外電路中，電子流動方向是從___________電極流向___________電極(填“NiO”或“Pt”)。③NiO電極上的電極反應式為___________。(4)在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質的量的CO和NO混合氣體，發(fā)生如下反應：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，t0時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。①比較大小：a處v正___________b處v逆(填“>”、“＜”或“=”)②平衡后往該密閉容器中再充入一定量的氦氣，則CO2的體積分數(shù)___________50%。(填“>”、“＜”或“=”)③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．v正(CO)=v逆(NO)

B．混合氣體密度保持不變C．反應容器內壓強保持不變

D．混合氣體的平均摩爾質量不變【答案】(1)改善現(xiàn)有的汽車動力裝置和燃油質量、發(fā)動機機外尾氣凈化措施、通過法規(guī)對汽車尾氣排放加以限制、鼓勵發(fā)展公共交通、減少汽車使用量等合理答案(2)

吸收

91.5(3)

還原

NiO

Pt

NO-2e-+O2-=NO2(4)

＞

＜

ACD【詳解】（1）目前解決汽車尾氣污染問題所采取的措施主要有改善現(xiàn)有的汽車動力裝置和燃油質量、發(fā)動機機外尾氣凈化措施、通過法規(guī)對汽車尾氣排放加以限制、鼓勵發(fā)展公共交通、減少汽車使用量等合理答案；（2）由能量變化圖可知，1molN2和1molO2反應生成2molNO。在反應過程中，斷鍵吸收的總能量為

945kJ

+

498kJ

=

1443kJ，成鍵釋放的總能量為

2

630kJ

=

1260kJ，則斷鍵吸收的熱量高于成鍵釋放的能量，所以由該反應生成1molNO時會吸收能量，吸收的能量數(shù)值為；（3）①由圖示可知，Pt電極處O2反應生成O2-，化合價降低，發(fā)生還原反應；②NiO電極處，NO變成NO2化合價升高，故NiO是負極，Pt電極是正極，故外電路中，電子流動方向是從NiO電極流向Pt電極；③NiO電極處，NO變成NO2，NiO電極上的電極反應式為NO-2e-+O2-=NO2；（4）①a處未達到平衡，a處v正>a處v逆，而b處達到平衡狀態(tài)，b處v正=b處v逆，由a到b時，v正逐漸減小，故a處v正>b處v逆；②氦氣是惰性氣體，不影響平衡移動，所以二氧化碳物質的量不變，而通入的氦氣使氣體總物質的量增大，故CO2的體積分數(shù)<50%；③A．CO與NO方程式前系數(shù)相同，當v正(CO)=v逆(NO)

時，已達化學平衡狀態(tài)，A正確；B．反應物與生成物都是氣體，反應前后質量不變，且是恒容的密閉容器，所以混合氣體密度一直不變，故當混合氣體密度保持不變，不能確定化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應為氣體可變的反應，故反應容器內壓強保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D．反應物與生成物都是氣體，反應前后質量不變，且是物質的量減小的反應，故反應中摩爾質量在改變，當混合氣體的平均摩爾質量不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，D正確；故選ACD。五、有機推斷題11．氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。路線1：路線2：(1)試劑a為_______(2)A→B的反應類型為_______，該反應的化學方程式為_______。(3)C與的相對分子質量之和比D的相對分子質量大18，該反應的化學方程式為_______；D→E的取代反應發(fā)生在甲氧基()的鄰位，則F的結構簡式為_______。(4)G中所含官能團名稱為_______。(5)有機物I與對苯二甲酸()反應生成聚合物的結構簡式為_______。(6)I與反應還可能生成的有機產(chǎn)物中，與F互為同分異構的是_______(寫出結構簡式)。(7)已知：++NaI，以苯酚和2－甲基丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備苯叔丁醚()___