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文檔簡介

醫(yī)用化學(xué)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點碳原子在周期表中位于第二周期，IVA族，其成鍵

有何特點？

3一二【碳原子的成鍵特點】【碳原子的雜化軌道】【碳原子的成鍵方式】S三

碳原子最外層有4個電子，通過共用4對電子與其他原子相結(jié)合形成共價鍵，顯示4價。

一、碳原子的成鍵特點原子軌道沿軌道的對稱軸方向重疊

鍵兩個平行的p軌道側(cè)面交疊

鍵由于成鍵時原子軌道重疊方式不同，共價鍵可分為鍵和∏鍵兩種。

鍵-軌道沿著鍵軸方向“頭碰頭”重疊而形成的共價鍵?！擎I-兩個相互平行的P軌道“肩并肩”重疊而形成的共價鍵。共價鍵的種類可以單獨存在成鍵電子云呈圓柱型對稱;成鍵的兩個原子可以沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn);較穩(wěn)定，不易斷裂pxspxpx

鍵特征pypyπ鍵特征π鍵不能單獨存在電子云沿鍵軸上下分布成鍵的兩個原子不可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)不穩(wěn)定，容易斷裂π鍵特征sp3雜化軌道二、碳原子的雜化軌道sp2雜化軌道激發(fā)態(tài)形成過程sp雜化軌道碳原子之間或碳原子與其它原子都是以共價鍵結(jié)合。共用一對電子形成的鍵稱為單鍵。由兩對或三對共用電子所形成的鍵分別叫做雙鍵或三鍵。

單鍵雙鍵三鍵三、碳原子的成鍵方式1.有機物中碳原子和其他原子結(jié)合時總是顯示（

）價A.3B.4C.5D.22.由于原子軌道重疊方式的不同，共價鍵可分為（

）A.鍵和∏鍵B.飽和鍵和不飽和鍵

C.極性鍵和非極性鍵D.雙鍵和叁鍵3.sp2雜化是指（

）A．1個s軌道和1個p軌道B.1個s軌道和3個p軌道C.1個s軌道和2個p軌道D.

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