學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物(加試要求）第1課時(shí)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)。2．氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。ac目標(biāo)定位1。理解氮氧化物（NO、NO2)的來源和性質(zhì).2．了解氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響。一一氧化氮和二氧化氮1．在自然界中,氮元素既有游離態(tài)，也有化合態(tài)，大部分以游離態(tài)的形式存在于空氣中。氮?dú)馐且环N無色、無味氣體，不溶于水.(1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下與氧氣不反應(yīng),但是在放電或高溫條件下氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蒒O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2＋O2eq\o（=,\s\up7（放電或高溫））2NO。（2)NO與O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2。（3)氮?dú)庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的情況下，能與氫氣化合生成NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2＋3H2eq\o(，\s\up7（高溫、高壓)，\s\do5（催化劑)）2NH3。2．兩支大試管，分別充滿NO和NO2氣體，觀察它們的顏色狀態(tài),嗅聞它們的氣味，比較它們密度的大小.填寫下表:色、態(tài)氣味密度溶解性毒性NO無色氣體無味比空氣略大微溶于水有毒NO2紅棕色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒3.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現(xiàn)象是氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO＋O2=2NO2，實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮?dú)怏w的方法是排水法.4．對(duì)于二氧化氮溶于水的實(shí)驗(yàn)，按表中要求將其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表空格內(nèi):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成把充滿NO2的試管倒立水中，再通入O2水面不斷上升，最后試管內(nèi)無色氣體約為原NO2體積的1/3,通入適量O2后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體NO2溶于水生成的NO全部與O2反應(yīng)被水吸收歸納總結(jié)氮氧化物的性質(zhì)（1）NH3eq\o(←，\s\up7（氧化性））N2eq\o(→,\s\up7（還原性)）NOeq\o（，\s\up7（O2),\s\do5(H2O)）NO2eq\o（→，\s\up7（H2O))HNO3（2）二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NO，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2。(3)水吸收NO2制硝酸的原理3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO＋O2=2NO24NO2＋O2＋2H2O=4HNO3［提醒](1)N2和O2不能一步反應(yīng)生成NO2。（2）NO、NO2、N2O都不是酸性氧化物。1．最新的病毒學(xué)研究證實(shí),一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接的抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一種無色、無味難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下,NO容易與氧氣直接化合生成NO2。2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室收集NO和NO2氣體的方法中，正確的是（）A．都用排水法B．都用向上排空氣法C．NO用向上排空氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排空氣法答案D解析NO易與O2反應(yīng),所以NO不能用排空氣法收集，只能用排水法；NO2可與H2O反應(yīng)，所以不能用排水法收集，只能用向上排空氣法。二氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染1．氮氧化物的來源：氮肥生產(chǎn)、金屬冶煉和汽車等交通工具的使用等，會(huì)產(chǎn)生大量的氮氧化物，火山爆發(fā)、雷鳴電閃等也會(huì)將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化物.在燃料燃燒的過程中，空氣中的氮?dú)馔矃⒓臃磻?yīng)，這也是汽車尾氣中含有NO的原因。2．光化學(xué)煙霧的形成：空氣中的二氧化氮不但能形成酸雨,在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧（O3），臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧對(duì)人體的健康、植物的生長都有很大的危害。3．氮氧化物污染的防治:①使用潔凈能源；②為汽車安裝轉(zhuǎn)化裝置,將汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氮?dú)猓?CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑）)2CO2＋N2；③對(duì)生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠排放的廢氣進(jìn)行處理.歸納總結(jié)1．氮的氧化物對(duì)環(huán)境的危害（1）形成硝酸型酸雨：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(2）形成光化學(xué)煙霧：汽車尾氣→NO→NO2→O3→有毒煙霧；(3)破壞臭氧層。2．氮氧化物污染治理方法（1）汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)化法”2CO＋2NOeq\o(=，\s\up7(催化劑))2CO2＋N2(2）氨還原法6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7（催化劑）,\s\do5(△)）5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑)，\s\do5（△))7N2＋12H2O(3)堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O3．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A．NO2是該過程的中間產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOC．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4COeq\o（=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2答案C解析由題目提供的圖可知：2NO＋O2=2NO2,2NO2＋4CO=4CO2＋N2，NO2是該過程的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；汽車尾氣的主要污染成分為有毒的CO和NO，B項(xiàng)正確；NO和O2在常溫下就能反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知,該反應(yīng)過程分兩步進(jìn)行：2NO＋O2=2NO2、2NO2＋4COeq\o（=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2,總反應(yīng)為2NO＋O2＋4COeq\o(=，\s\up7（催化劑））4CO2＋N2，D項(xiàng)正確。4．硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1∶1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．－3B．＋1C．＋3D．＋5答案C解析NO、NO2的體積比為1∶1，兩者中氮的價(jià)態(tài)分別為＋2、＋4價(jià),一個(gè)升高，一個(gè)降低，含氮鈉鹽中的氮的價(jià)態(tài)是＋3價(jià)。1．下列關(guān)于NO的說法正確的是（)A．NO是酸性氧化物B．NO只能通過人工合成C．NO是大氣污染物，會(huì)形成酸雨D．NO可以用向上排空氣法收集答案C2．汽車尾氣在光照下,發(fā)生光化學(xué)煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下面的化學(xué)方程式表示：NO2=NO＋O，2NO＋O2=2NO2，O＋O2=O3。下列敘述中不正確的是(）A．在此過程中，NO2是催化劑B．在此過程中，NO是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2D．光化學(xué)煙霧能引起人嚴(yán)重的呼吸功能障礙答案C解析催化劑先參加，后生成,中間產(chǎn)物先生成，后消失，A、B正確；該反應(yīng)的總反應(yīng)先將第一個(gè)和第三個(gè)反應(yīng)兩邊乘2,然后三式相加,C不正確；光化學(xué)煙霧有大量的有害氣體生成，D正確。3。按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試管中裝有12mLNO，然后間歇而又緩慢地通入8mLO2,下列是有關(guān)最終狀態(tài)的描述：①試管內(nèi)氣體呈棕色②試管內(nèi)氣體呈無色③試管內(nèi)液面不變④試管內(nèi)液面上升⑤試管內(nèi)氣體是O2⑥試管內(nèi)氣體是NO其中正確的是（)A．①③ B．②④⑤C．②④⑥ D．②③⑤答案C解析根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可得，剩余氣體應(yīng)為NO，體積為eq\f(4，3)mL,試管內(nèi)液面上升.4．下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋?，錯(cuò)誤的是()A．鎂在空氣中燃燒除生成氧化鎂外還生成氮化鎂B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NOC．氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑D．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3答案D解析N2與O2在放電時(shí)可生成NO,N2作還原劑;N2與Mg在點(diǎn)燃時(shí)可生成氮化鎂,N2作氧化劑,故A、B、C項(xiàng)均正確。N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)生成2molNH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．在一定溫度和壓強(qiáng)下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的eq\f（3，5），則原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是（）A．2∶3 B．3∶2C．3∶5 D．5∶3答案A解析3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312V（NO2）eq\f(2,5)V所以V（NO2)＝eq\f(3,5)V，所以V（N2)＝eq\f（2，5)V，V(N2）∶V(NO2）＝2∶3.6．汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)有促進(jìn)血管擴(kuò)張的作用,有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得諾貝爾獎(jiǎng).（1）下列選項(xiàng)與NOx對(duì)環(huán)境的污染無關(guān)的是________。A．酸雨 B．赤潮C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)(2）在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,反應(yīng)中的氧化劑是________.（3)氨氣也可用于處理氮氧化物,例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向__________________________,在反應(yīng)中還原劑是_______________________________________________________。答案（1)BD(2）2NO＋2COeq\o(=，\s\up7（催化劑））N2＋2CO2NO(3）NH3解析(1）酸雨是大量排放二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體造成的污染，酸雨pH<5.6，對(duì)植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，與NOx對(duì)環(huán)境的污染有關(guān)；赤潮是由水中的氮、磷元素濃度過大導(dǎo)致的水污染，與空氣中的NOx對(duì)環(huán)境的污染無關(guān)；光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸衔?NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧(O3）為代表的刺激性二次污染物，與NOx對(duì)環(huán)境的污染有關(guān)；溫室效應(yīng)是大量化石燃料燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳的結(jié)果，與空氣中的NOx對(duì)環(huán)境的污染無關(guān)。（2）根據(jù)信息可知CO與NO反應(yīng)生成無毒氣體N2和CO2，故CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO＋2COeq\o（=，\s\up7（催化劑））N2＋2CO2；在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是CO，氧化劑為NO.（3)在反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O中，eq\o（N，\s\up6(－3））H3→eq\o(N2,\s\up6(0）），NH3是還原劑,失8×3e－;eq\o（N,\s\up6（＋4))O2→eq\o（N2，\s\up6（0）)，NO2是氧化劑，得6×4e－，可表示為。

課時(shí)作業(yè)［經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．為除去混入NO中的少量NO2,應(yīng)將氣體通過（）A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液C．H2O D．濃硫酸答案C解析通過A、B兩項(xiàng)都會(huì)生成CO2，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；H2SO4不與NO2反應(yīng)；由反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知,水洗可除去NO中的NO2.2．下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（）A．二氧化氮 B．二氧化碳C．可吸入顆粒物 D．二氧化硫答案B3．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒答案D解析形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,引起光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為NO2，CO會(huì)造成煤氣中毒,由此判斷，選項(xiàng)D正確。4．NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2＋2NaOH=M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2=7X＋12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是(）A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2答案A解析根據(jù)得失電子守恒、原子守恒綜合判斷可知A項(xiàng)正確。5．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣 D．二氧化氮和一氧化氮答案C解析少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，且二者物質(zhì)的量之比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,且V(NO）∶V(O2）＜1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng),生成氮?dú)夂投趸肌？上鼵O與該氮的氧化物的污染，若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是（)A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O5答案B解析設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為NOx，由題意得2NOx＋2xCOeq\o（=,\s\up7(催化劑）)N2＋2xCO2。N2、CO2的物質(zhì)的量之比為1∶2,根據(jù)氧原子守恒得x＝1。即NOx為NO。7．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升,但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A．可能是N2和NO2的混合氣體B．一定是NO2氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2一種氣體答案D解析試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因?yàn)?NO＋O2=2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故當(dāng)試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時(shí),通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水,故不可能含有N2。由此可知答案為D。8．現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中,充分反應(yīng)后逸出氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是（）A．4。8mL B．2.4mLC．3mL D．4mL或1.2mL答案D解析（總反應(yīng)式法）根據(jù)有關(guān)的反應(yīng):4NO2＋O2＋2H2O=4HNO33NO2＋H2O=2HNO3＋NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2），剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V（O2)－eq\f（1，4)［12mL－V（O2）］＝2mL。解得V(O2）＝4mL②若剩余NO，則V剩＝eq\f（1,3)[12mL－V（O2）－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1。2mL。9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f（1,14)mol·L－1 B.eq\f（4，5)mol·L－1C。eq\f（1，28)mol·L－1 D。eq\f(1,42）mol·L－1答案C解析設(shè)燒瓶的體積為VL,由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3知NO2的體積為eq\f（4，5)VL,又O2和NO2的體積比為1∶4,所以最終液體充滿整個(gè)燒瓶,溶液的體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為eq\f（4，5)VL÷22.4L·mol－1＝eq\f（1,28）Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1，28）Vmol÷VL＝eq\f(1,28)mol·L－1.10．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）A．V1〉V2>V3 B．V1〉V3〉V2C．V2>V3〉V1 D．V3〉V1〉V2答案D解析可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：①中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,則剩余O2的體積V2＝eq\f（3,4)V；③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3〉V1>V2.[能力提升題]11．為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。（1)打開止水夾,推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶.關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________.(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2=2NO2（2）①燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色②燒杯中水倒吸到燒瓶中（或燒瓶中液面上升）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO12．氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：①酸雨的pH________（填“＞”“＜”或“＝")5。6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________，反應(yīng)中氧化劑是____________，還原劑是_____________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al（－，3))∶c(NOeq\o\al（－,2））＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________.③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NOeq\o\al(－，3）和NOeq\o\al（－，2）濃度的比值c(NOeq\o\al(－,3)）∶c(NOeq\o\al（－，2)）＝________.答案（1)①＜②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑），\s\do5(△))2SO3(2)6NO2＋8NH3eq\o（=，\s\up7（一定條件））7N2＋12H2ONO2NH3（3）①eq\f（m＋n，V）②3∶2③eq\f（n－m,3m＋n）解析(1)酸雨的pH＜5.6,正常雨水的pH＝5.6。由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為SO2，B為SO3，D為H2SO3。（2)NH3和NO2反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O。（3）①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n（Na＋）＝n(N)，故n(NaOH）＝n（NO)＋n（NO2）＝（m＋n)mol，c（NaOH）＝eq\f(m＋n，V）mol·L－1。②NO2與NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng):NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2Omm2m2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2On－meq\f(1，2)(n－m）eq\f(1，2)(n－m)當(dāng)V（NO)2≥V（NO）時(shí)能吸收完全,所以c(NOeq\o\al(－,3）)∶c(NOeq\o\al(－，2））＝eq\f（\f（1，2)n－m,2m＋\f(1,2)n－m）＝eq\f（1,9)，即n∶m＝3∶2。③c(NOeq\o\al(－，3））∶c（NOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1，2)（n－m)∶［2m＋eq\f（1,2)(n－m）]＝eq\f（n－m，3m＋n）。13．如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5amL。(1）將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。（2）通過導(dǎo)氣管C向余下0。5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1（設(shè)溶液的體積仍為500mL)。答案(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶23∶1(2）無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體（3)eq\f(a，11200）解析(1)試管A倒插入B水槽的水中后,發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1∶2。根據(jù)題意有eq\f（1,3)n（NO2)＋n(NO)＝eq\f(1,2）［n（NO2)＋n（NO）]，n（NO2)∶n(NO)＝3∶1.（2）試管A中剩余0.5amL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2,4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可寫為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降,最后充滿無色氣體（O2)。(3)試管中充滿氣體時(shí),根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）＝n（氣體）＝eq\f（a，22。4)×10－3mol,c（HNO3)＝eq\f（\