學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE17學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題四離子反應(yīng)[考綱要求］1。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見離子的檢驗(yàn)方法.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1）合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理.（3)號(hào)實(shí)際：“=”、“”、“→"、“↑"、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型,總結(jié)方法技巧.（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查.題組一滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書寫1.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋2H2O，3AlOeq\o\al（－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH）3↓.（2)NaAlO2溶液和鹽酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量AlOeq\o\al（－,2）＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O;②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlOeq\o\al（－，2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O,Al3＋＋3AlOeq\o\al（－，2)＋6H2O=4Al（OH）3↓。(3）Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COeq\o\al（2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)，HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑;②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液COeq\o\al(2－，3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。（4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量Ag＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋AgOH↓,AgOH＋2NH3·H2O=［Ag（NH3)2］＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag（NH3）2］＋＋2H2O,[Ag(NH3）2］＋＋Ag＋＋2H2O=2AgOH↓＋2NHeq\o\al（＋，4）。特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同,離子反應(yīng)不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,常用于不用試劑離子的鑒別.(2）在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2。按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式:(1）NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水、②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案①2HCOeq\o\al(－，3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－，3）＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2）NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液、②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案①HCOeq\o\al(－，3)＋OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O②NHeq\o\al（＋，4）＋HCOeq\o\al（－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O（3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba（OH)2溶液、②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O（4）向明礬溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀.答案①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al（2－,4）＋6OH－=2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓（5)向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH）2溶液:①使SOeq\o\al(2－，4）完全沉淀、②使Al3＋剛好完全沉淀.答案①NHeq\o\al(＋,4）＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－，4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出.答案①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑（7）向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2、②過量Cl2、③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。答案①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（8)向含有等物質(zhì)的量NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫出依次發(fā)生的離子方程式。答案Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－,3)＋H2O2AlOeq\o\al(－，2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋COeq\o\al(2－,3）COeq\o\al（2－,3）＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)BaCO3＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al（－，3）＋Ba2＋（9）書寫下列“數(shù)量”定量型離子方程式①n（AlCl3)∶n(NaOH）＝2∶7答案2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O②n(NaAlO2）∶n（HCl)＝2∶3答案6AlOeq\o\al（－,2）＋9H＋＋3H2O=5Al（OH）3↓＋Al3＋③n（FeBr2)∶n（Cl2)＝4∶5答案4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－④n［NH4Al(SO4)2］∶n[Ba（OH）2]＝2∶5答案NHeq\o\al(＋，4）＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－,4）＋2Ba2＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O＋2BaSO4↓⑤n［KAl（SO4）2]∶n［Ba（OH）2］＝4∶7答案4Al3＋＋7SOeq\o\al（2－,4）＋7Ba2＋＋14OH－=2Al（OH）3↓＋2AlOeq\o\al（－,2)＋4H2O＋7BaSO4↓1?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懪c量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定",即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。2。判斷離子反應(yīng)順序的方法（1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑）可能與多種還原劑(或氧化劑）反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序.如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等.②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序.同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。(2）復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存.例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al（＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2O,Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al（＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組三高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型3。正誤判斷，正確的劃“√"，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)將銅插入稀硝酸中:Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O（×)（2016·江蘇,5A）(2）向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉:Fe3＋＋Fe=2Fe2＋（×）（2016·江蘇，5B)（3)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋(×）（2016·江蘇,5D)(4)用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑(√)(2016·天津理綜，4B)（5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式：2MnOeq\o\al（－,4）＋16H＋＋5C2Oeq\o\al（2－，4）=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（×）（2016·天津理綜，4D)(6)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(√)（2016·四川理綜，3C）(7）稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(×)(2016·四川理綜，3D)類型二定量書寫判斷型4.正誤判斷，正確的劃“√"，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）(√）（2016·江蘇，5C)（2）NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O(√）（2015·江蘇，9D)（3）離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al（－，3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3)＋3H2O可以表示①Ca(HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)（√）②NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)（√）③Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)（×）④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)(×)(2015·上海，19）1.常規(guī)“陷阱"設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤;（2)拆寫錯(cuò)誤；（3)配平錯(cuò)誤；（4）符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤.2。定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求（1）依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”.（2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOeq\o\al（－，3)＋OH－=COeq\o\al（2－,3）＋H2O,而Ca2＋和COeq\o\al（2－,3)不能大量共存，Ca2＋＋COeq\o\al(2－，3）=CaCO3↓，即HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O.在離子共存問題上,常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1。警惕“顏色陷阱"若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al(－，4）等有色離子不能大量存在。2。警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法（1)表示酸性溶液的是①pH〈7或c（H＋）〉c(OH－）或c(OH－)＝10－（8~14）mol·L－1（25℃）；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液;④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液.（2)表示堿性溶液的是①pH〉7或c(H＋）<c(OH－）或c（H＋）＝10－(8～14)mol·L－1（25℃）；②能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；③能使酚酞溶液顯紅色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液。(3）既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與Al反應(yīng)放出H2的溶液（注：不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液)；②由水電離出的c(H＋）＝1×10－nmol·L－1或由水電離出的c(OH－）＝1×10－nmol·L－1的溶液(常溫下n≠7)（說明：n<7水解顯酸性或堿性，n>7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3.警惕幾種隱含情況（1)含有大量Fe3＋的溶液,隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。(2）含有大量NOeq\o\al（－，3)的溶液,隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3）含有大量AlOeq\o\al（－,2)的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－，3)的溶液,隱含不是酸性溶液。4.警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NHeq\o\al（＋,4）與CH3COO－、COeq\o\al（2－,3）,Mg2＋與HCOeq\o\al(－，3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況,但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。（2）Al3＋與COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al（－,3)、AlOeq\o\al（－，2)、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3）、HCOeq\o\al（－,3)、AlOeq\o\al（－，2）相互促進(jìn)水解,生成沉淀或氣體，不能大量共存.5。警惕幾種說法(1)HCOeq\o\al（－，3）可存在弱堿性環(huán)境中,HSOeq\o\al(－,3)可存在弱酸性環(huán)境中.（2)Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1。（2015·上海，17）某無色溶液含有下列離子中的若干種:H＋、NHeq\o\al（＋,4）、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al（2－，3）、Cl－、OH－、NOeq\o\al（－，3）.向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A.3種B。4種C。5種D。6種答案C2。能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H＋)＝1。0×10－13mol·L－1時(shí),又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是(）①Fe3＋、NHeq\o\al（＋,4）、SCN－、Cl－；②K＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al（－,3)；③Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－;④Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－，3)、NOeq\o\al（－,3)；⑤K＋、NHeq\o\al（＋,4)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4）；⑥Na＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al（－,3）A。④⑤⑥B。①④⑤C。②④⑥D(zhuǎn).②③⑤答案D解析加入一種強(qiáng)電解質(zhì)能使水電離出的c(H＋)＝1。0×10－13mol·L－1，說明加入的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。①Fe3＋與SCN－反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；②各離子能大量共存，且HCOeq\o\al（－,3)與H＋或OH－均反應(yīng)，正確；③各離子能大量共存，當(dāng)加入酸時(shí)，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－，3）可發(fā)生反應(yīng),當(dāng)加入堿時(shí)，F(xiàn)e2＋與OH－可發(fā)生反應(yīng)，正確；④Al3＋與HCOeq\o\al(－，3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存,錯(cuò)誤；⑤各離子能大量共存，若加入堿，NHeq\o\al(＋,4）與OH－可發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O,當(dāng)加入酸時(shí),CH3COO－與H＋可發(fā)生反應(yīng)生成醋酸，正確；⑥各離子能大量共存，但加入堿時(shí),不發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3。(2016·江蘇，12）制備（NH4）2Fe(SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2＋、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、SOeq\o\al（2－，4)B.加入少量NaClO溶液:NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al(2－，4）、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－、ClO－、OH－答案D解析Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時(shí)H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO,B錯(cuò)誤；Fe2＋、NHeq\o\al(＋，4)與OH－不能大量共存，C錯(cuò)誤。離子共存問題審題“五大"注意1.應(yīng)注意判斷離子共存的情況:“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。2。應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性:酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。3.應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能大量存在。4。應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c（OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－）大于1×10－7mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液.5。注意正確理解“透明溶液”,如:NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能認(rèn)為“有色”就不透明.該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。平時(shí)復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗(yàn)，推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性。1。常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象（1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)eq\x（CO\o\al(2－，3)）→加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體eq\x(SO\o\al(2－，4)）→加入稀鹽酸無沉淀生成,無氣體放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生eq\x(SO\o\al(2－,3））→加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解,并放出有刺激性氣味的氣體eq\x(Cl－)→加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2。推斷時(shí)注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。（2）根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al（－,2），AlOeq\o\al（－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。題組一定性推斷離子1。(2016·上海，19改編)已知：SOeq\o\al（2－,3）＋I(xiàn)2＋H2O→SOeq\o\al（2－,4）＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4）、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－,4）,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（)A.肯定不含I－ B.肯定含有SOeq\o\al（2－,4）C.肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D?？隙ê蠳Heq\o\al(＋，4）答案C解析溶液本身無色,說明沒有Fe2＋。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SOeq\o\al（2－,3)均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SOeq\o\al（2－,3)。由于SOeq\o\al（2－,3)的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷.因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷SOeq\o\al(2－,4)肯定沒有.故選C。堅(jiān)持“四項(xiàng)"基本原則，突破離子推斷問題1?？隙ㄐ栽瓌t：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2?；コ庑栽瓌t：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。3。進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4.電中性原則：溶液中既要有陽離子,也要有陰離子。題組二定量推斷離子2.某100mL溶液可能含有Na＋、NHeq\o\al（＋，4）、Fe3＋、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－，4）、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下（所加試劑均過量，氣體全部逸出)：下列說法不正確的是（)A。原溶液一定存在COeq\o\al（2－，3)和SOeq\o\al(2－,4）,一定不存在Fe3＋B。原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c（Cl－)≥0。1mol·L－1D。若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－）＜0。1mol·L－1答案D解析加入氯化鋇溶液,生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－，4），硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是eq\f(2.33g，233g·mol－1)＝0。01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是eq\f（4。30g－2。33g,197g·mol－1）＝0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3＋，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是eq\f（1.12L，22。4L·mol－1）＝0。05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和＝0。05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和＝0。01mol×2＋0。01mol×2＝0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定,n(Cl－)≥0。01mol，所以c(Cl－）≥0.1mol·L－1。A項(xiàng)，原溶液一定存在COeq\o\al(2－，3)和SOeq\o\al（2－,4)、Cl－，一定不存在Fe3＋，故A正確；B項(xiàng)，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正確；C項(xiàng)，原溶液中c（Cl－）≥0。1mol·L－1,故C正確；D項(xiàng)，若原溶液中不存在Na＋，則c（Cl－)＝0.1mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選D。電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。題組三綜合推斷離子3。某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、Mg2＋、Al3＋、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al（－，3)。為確定該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20。00mL該溶液，加入到20。00mL5mol·L－1NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥,得沉淀0。58g，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0。448L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），再將濾液稀釋至200mL,測得c(OH－）＝0。1mol·L－1;②另取20.00mL該溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)生成沉淀4。66g；③向②的濾液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。請回答下列問題：(1)根據(jù)步驟①給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中：存在的離子濃度/mol·L－1(2)根據(jù)步驟②給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液中存在的離子為________，其濃度為________________________________________________________________________。(3）根據(jù)步驟③給出的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液中存在的離子為________,其濃度為________________________________________________________________________。（4）溶液中還存在一種離子,此離子為________________________________________，其濃度最小為____________________________________________________________。答案（1）存在的離子濃度/mol·L－1Mg2＋0。5Al3＋0.5NHeq\o\al(＋,4）1.0(2)SOeq\o\al（2－,4）1.0mol·L－1(3)Cl－1。0mol·L－1（4)NOeq\o\al(－，3)0.5mol·L－1解析（1）加入的NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH）＝0.02L×5mol·L－1＝0。1mol。由于OH－有剩余，可知0。58g沉淀為Mg（OH)2，故溶液中存在Mg2＋,則n(Mg2＋）＝n[Mg(OH）2］＝eq\f（0.58g,58g·mol－1）＝0。01mol，消耗NaOH0.02mol。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，故溶液中存在NHeq\o\al（＋,4）,則n（NHeq\o\al(＋,4）)＝n（NH3）＝eq\f(0.448L，22。4L·mol－1）＝0。02mol，消耗NaOH0.02mol。溶液中的n(OH－）＝0.1mol·L－1×0.2L＝0。02mol，故Al3＋消耗了0。04molNaOH：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O,則n(Al3＋）＝0.01mol。故原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4）,濃度分別為0。5mol·L－1、0。5mol·L－1、1.0mol·L－1，一定不存在COeq\o\al(2－，3）。(2）與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀的只能是SOeq\o\al（2－，4），則n（SOeq\o\al（2－,4））＝n(BaSO4）＝eq\f（4.66g，233g·mol－1）＝0。02mol，c(SOeq\o\al(2－,4）)＝1。0mol·L－1.（3)與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的只能是Cl－，則n（Cl－）＝n（AgCl）＝eq\f（2。87g,143。5g·mol－1)＝0。02mol，c(Cl－）＝1。0mol·L－1.(4)根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定還存在一種陰離子，即NOeq\o\al（－，3)。由于不能確定原溶液中是否含Na＋，故c(NOeq\o\al(－,3）)≥0。5mol·L－1。專題強(qiáng)化練1。某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,在該溶液中一定能大量共存的離子組是（)A。K＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、SOeq\o\al（2－，4) B.Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al（2－,4）C.Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D。Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）答案D解析A項(xiàng)，堿性條件下NHeq\o\al(＋,4）不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性條件下Cu2＋、Fe2＋不能大量共存，酸性條件下,Fe2＋、NOeq\o\al(－，3)發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),酸性條件下ClO－不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。2.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A。pH＝1的溶液：Ag＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)B.能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、S2－C.eq\f(cOH－,cH＋）＝10－12的溶液：NHeq\o\al（＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－D.水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，4）、NOeq\o\al(－，3)答案C解析A項(xiàng)，pH＝1的溶液，顯酸性，Ag＋分別與Cl－、SOeq\o\al（2－，4)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液,顯堿性，堿溶液中不能大量存在HCOeq\o\al(－,3）,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，eq\f（cOH－，cH＋）＝10－12的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項(xiàng)，水電離產(chǎn)生的c（OH－)＝10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液,堿溶液中不能大量存在Fe2＋，酸溶液中Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C.3。25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－，3)B.使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al（－,3)、Cl－C.0。1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SOeq\o\al（2－，4）、ClO－D.由水電離出的c(H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al(2－，4）、HCOeq\o\al（－，3）答案B解析A項(xiàng)，pH＝1的無色溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,Cu2＋為藍(lán)色，COeq\o\al（2－，3）與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子，K＋、Na＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)，Al3＋、ClO－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，H＋、ClO－反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4）、HCOeq\o\al(－，3)與氫氧根離子反應(yīng)，HCOeq\o\al（－,3)與氫離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤。4.在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子在原溶液中能大量共存的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I－、NHeq\o\al（＋,4）、Cl－、NOeq\o\al(－，3)B。含有大量AlOeq\o\al（－,2)的溶液:Na＋、K＋、NOeq\o\al（－，3)、COeq\o\al(2－，3）C.常溫下由水電離出來的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液:K＋、HCOeq\o\al（－,3）、Br－、Ba2＋D。含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K＋、SiOeq\o\al(2－，3）、NOeq\o\al（－,3)、Al3＋答案B解析A項(xiàng)，滴加甲基橙顯紅色的溶液,顯酸性,I－、H＋、NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有大量AlOeq\o\al(－，2）的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng),可大量共存，故B正確;C項(xiàng)，常溫下由水電離出來的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，HCOeq\o\al(－，3）既與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng),不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性，H＋、SiOeq\o\al(2－，3）結(jié)合生成沉淀,不能大量共存，故D錯(cuò)誤。5。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2SO3溶液中滴加足量稀H2SO4:SOeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OC。Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al（2－,3)D.Fe(NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析A項(xiàng),Na2SO3溶液中滴加足量稀H2SO4,反應(yīng)的離子方程式：SOeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O,故A正確;B項(xiàng)，向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水，一水合氨不能拆開，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液,硝酸根離子也參與反應(yīng),正確的離子方程式：10I－＋3NOeq\o\al（－,3）＋Fe3＋＋12H＋=5I2＋3NO↑＋Fe2＋＋6H2O,故D錯(cuò)誤。6。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用氨水吸收足量的SO2氣體:2OH－＋SO2=SOeq\o\al（2－，3)＋H2OB。NaAlO2溶液中AlOeq\o\al（－,2)的水解：AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O=Al（OH）3↓＋OH－C.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH）2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O答案C解析A項(xiàng)，用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al（－，3)＋NHeq\o\al（＋,4），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaAlO2溶液中AlOeq\o\al（－,2）的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式：AlOeq\o\al（－，2）＋2H2OAl（OH)3＋OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中加少量Ba(OH）2溶液,反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式:2HCOeq\o\al(－，3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3），故D錯(cuò)誤;故選C。7.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（)A。Na2CO3溶液可除油污：COeq\o\al(2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B。NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OC。Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－,3)＋H2OD.NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體:HCOeq\o\al（－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O答案D解析A項(xiàng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,存在水解過程，COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈堿性，能去除油污，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，NaHCO3受熱分解，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O,所以NaHCO3可作發(fā)酵粉，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3）＋H2O，所以Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaHCO3與食醋混用,產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.常溫下、某無色溶液大量存在下列H＋、Na＋、Fe3＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al（－,3）、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－，3）離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等。向其中滴加酚酞溶液不變紅色,則下列離子中該溶液一定不含有的是（)A。NOeq\o\al(－，3)B.SOeq\o\al(2－，4）C。Na＋D。H＋答案A解析無色溶液，一定不含F(xiàn)e3＋,向其中滴加酚酞溶液不變紅色，則溶液顯酸性，一定含H＋,不能存在OH－、COeq\o\al(2－，3),由三種離子的物質(zhì)的量相等及溶液為電中性可知,溶液中存在H＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)，1×1＋1×1＝1×2遵循電荷守恒，存在SOeq\o\al（2－，4)時(shí)，溶液中不能存在Ba2＋，而存在NOeq\o\al（－，3）不滿足題意，則不含NOeq\o\al(－，3），故選A。9.某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－，3)、COeq\o\al(2－，3)、Cl－、NOeq\o\al（－,3)、SOeq\o\al（2－,4),濃度均為0。1mol·L－1。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯(cuò)誤的是()A.原溶液中不含HCOeq\o\al(－，3)和COeq\o\al(2－，3)B.向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C.能確定原溶液中的五種離子D。原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子答案D解析向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成;經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl－,一定沒有HCOeq\o\al（－，3)和COeq\o\al(2－，3)；有氣體生成則含有Fe2＋和NOeq\o\al(－,3）；一共有五種離子，濃度均為0.1mol·L－1,Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2＋和SOeq\o\al（2－,4）,綜上可知，溶液中存在的五種離子：Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋和SOeq\o\al（2－，4)。A項(xiàng),由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCOeq\o\al（－，3)和COeq\o\al(2－，3),故A正確;B項(xiàng)，向原溶液中加入過量的鹽酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－，3）、H＋反應(yīng)生成Fe3＋，溶液顯紅色,故B正確;C項(xiàng)，原溶液中含有的離子：Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3）、Mg2＋和SOeq\o\al(2－，4),能夠確定存在的離子，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al（－，3）、Mg2＋和SOeq\o\al(2－，4）,含有3種陰離子、2種陽離子,故D錯(cuò)誤.10。下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓BK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3）通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4）Ba（NO3）2溶液SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋、I－、Cl－中,Fe3＋、I－不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式：2NH3·H2O＋CO2=2NHeq\o\al(＋,4）＋H2O＋COeq\o\al（2－，3），B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氫離子和硝酸根離子共存，有氧化性,能夠氧化亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確,D正確，答案選D。11。有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4）、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－，4）中的幾種.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出________________離子不存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出________________離子不存在。(3）另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成，則可推出________________離子不存在。取部分堿性溶液加熱,有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明________________離子存在.（4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出________________離子不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是____________________；還不能肯定是否存在的離子是________________。答案（1）COeq\o\al（2－,3）（2)NOeq\o\al（－,3）、Fe3＋(3）Mg2＋、Al3＋NHeq\o\al(＋,4)（4)SOeq\o\al(2－，4）（5）Ba2＋、I－、NHeq\o\al（＋,4）K＋、Na＋、Cl－解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中肯定含有H＋,而H＋與COeq\o\al(2－,3）發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，說明溶液中肯定不含有COeq\o\al（2－,3)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I－被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I－，而I－與Fe3＋、NOeq\o\al（－，3）和H＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存,說明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq\o\al（－,3）。（3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明一定存在銨根離子。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2＋,而Ba2＋能與SOeq\o\al(2－，4)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SOeq\o\al（2－，4)。（5）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋，4);肯定不存在的離子是：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－,4）；還不能確定是否存在的離子是：K＋、Na＋、Cl－。12.某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3＋、Ba2＋、NHeq\o\al（＋，4）、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－，4）、SiOeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al(－，3)中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}：（1)由題給信息可知,溶液X中肯定不存在的陰離子有________________。（2)沉淀C是________________(填化學(xué)式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________________________________________________________________________。（3)氣體A是________________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________________________________________________________________。(4）________(填“能"或“不能”）根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3＋,理由是________________________________________________________________________。(5)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(6）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有________________,可能存在的離子有________________.檢驗(yàn)可能存在的離子是否存在的方法是________________________________________________________________________。答案(1）COeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)（2)BaSO4Ba2＋(3)NO3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）不能溶液B中含有由Fe2＋氧化得到的Fe3＋，故無法確定溶液X中是否存在Fe3＋(5)AlOeq\o\al(－,2）＋CO2＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(6)Al3＋、NHeq\o\al（＋，4）、SOeq\o\al(2－,4）、Fe2＋Fe3＋取少量溶液X于試管中，滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色，則溶液X中含有Fe3＋；若溶液不變紅色，則溶液X中不含有Fe3＋解析(1)溶液呈強(qiáng)酸性，COeq\o\al（2－,3）能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O,SiOeq\o\al（2－，3）能與H＋反應(yīng)生成H2SiO3沉淀；由題意知，氣體A只能由步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，故有離子被NOeq\o\al(－，3)氧化，可知肯定為Fe2＋:3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3）=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故COeq\o\al(2－，3)、SiOeq\o\al(2－，3)、NOeq\o\al(－，3)肯定不存在。（2）能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀的只有SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al(2－，3),由于COeq\o\al（2－，3）不存在,故只能是SOeq\o\al（2－,4)，則沉淀C為BaSO4。溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則Ba2＋一定不存在。（4)溶液B中含有由F