氮族元素1、 一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮：無(wú)色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2NO+O2=2NO2⑵二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2—N2O4（無(wú)色）注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。NO2或NO2與N2（或非O2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2+H2O=2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2+2H2O+O2=4HNO3可知，當(dāng)體積比為「=4：1，恰好完全反應(yīng)V（NO2）：V（O2） >4：1，NO2過(guò)量，剩余氣體為NO'-V4：1，O2過(guò)量，乘余氣體為O2NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO，總反應(yīng)式為：4NO+2H2O+3O2===4HNO3當(dāng)體積比為=4：3，恰好完全反應(yīng)V（NO）：V（O2）>4：3，NO過(guò)量，剩余氣體為NO、-V4：3，O2過(guò)量，乘余氣體為O2NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進(jìn)行計(jì)算。2、 硝酸的化學(xué)性質(zhì)①HNO3具有酸的通性。HNO3具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應(yīng)。要注意，由于硝酸氧化性很強(qiáng)，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應(yīng)時(shí)，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，（但不能認(rèn)為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)）；在溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即：NO3-在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：2NHCl+Ca（OH）,=^CaCl+2NHf+2HO不能用NaOH代替Ca（OH）,，因?yàn)镹aOH吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。裝置：制nh3的氣體發(fā)生裝置與制o2、ch4的相同。干燥氨氣不能選用濃h2so4、p2o5,也不能選用無(wú)水CaCl2，應(yīng)選用堿石灰。收集NH3應(yīng)采用向下排空氣法。容器口塞一團(tuán)棉花（防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的NH3比較純凈）。檢驗(yàn)：a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。實(shí)驗(yàn)室還常根據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或CaO得到氨氣。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能總減少氨氣的溶解。N2+O2放電2NO N2+3Mg點(diǎn)燃Mg3N24NH3+5O2催化劑4NO+6H2O. ,,,△點(diǎn)燃4NH3+3O2（純）"'、、 2N2+6H2O

2NO+O2=2NO2 2NO2 N2O43NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONaNO+HSO（濃）微熱NaHSO+HNOfAC+4HNO3（濃）^=CO2f+4NO2f+2H2OS+2HNO3（?。〩2SO4+2NOfAg++2NH3=[Ag（NH3）2]+Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2I+2NH3f硝酸鹽的熱解規(guī)律KCaNaMgAl Zn FeSnPbCuHgAgMN0+O MO+NO+O M+NO+O-P2Q -P2Q >H3Pq^=iCa3（PO4）2，…、 A ,，…、 A , 3P（白磷）+5HNO3+2H2O^=3H3PO4+5NOf（制高純度的磷酸）2HPO3,熱水P2O5+3H2O=^2H3PqP2O5+H2O冷水Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO4（普鈣）Ca3（PO4）2+3H2SO4d—2H3PO4+3CaSO4（磷酸的工業(yè)制法，強(qiáng)酸制弱酸）。 I"匕 匕 I" 。 I ICa（PO\+4HPO=3Ca（HPO\ （重鈣）3' 4,2 3 4 '2 4,211P（白磷）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+15H2SO4+6H3PO4（此反應(yīng)用于除去白磷的毒性）——P2O5（實(shí)際上是P4O10）是白色粉末狀固體，有很強(qiáng)的吸水性，在空氣中很快潮解，是一種很強(qiáng)的干燥劑?！跛猁}在高溫、酸性環(huán)境條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。a、 黑火藥反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2Sf+3CO2f+