鄭州二中高一化學(xué)競賽試題說明：本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分150分，競賽時(shí)間120分鐘；也許用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108請將對的答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效，競賽結(jié)束只交答題紙第Ⅰ卷一、選擇題（本題涉及10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量汽油，振蕩靜止后A．溶液為紫色B．上層呈橙紅色C．下呈紫紅色D．溶液為橙色2、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反映:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中對的的是(NaBH4中H為-1價(jià))A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑B、NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C、硼元素被氧化,氫元素被還原D、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:13、下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO44、下列物質(zhì)的學(xué)名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K2CS3應(yīng)讀作A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳化鉀C．過硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀5、同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個(gè)數(shù)比為A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶16、造紙工業(yè)中常用Cl2漂白紙漿，漂白后的紙漿用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反映為：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在這個(gè)反映中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A2︰3B3︰1C2︰1D1︰27．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表達(dá)如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑8．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯(cuò)誤的是A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2OB．（CN）2+2KI==2KCN+I2C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaClD．2AgCN===2Ag+（CN）29．根據(jù)下列反映：（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3若要從具有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，應(yīng)向混合溶液中加入A．KMnO4B．Cl2C．FeCl310.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g二、選擇題（本題涉及10小題，每小題4分，共40分，每小題有1～2個(gè)對的選項(xiàng)，多選、錯(cuò)選為零分，少選得2分）11.下列各組離子：①I－、ClO－、NO3－、H＋②K＋、Na＋、HCO3－、OH－③SO32－、SO42－、Cl－、OH－④Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－⑤H＋、Na＋、F－、Cl－⑥Ag＋、NO3－、Br－、Rb＋在水溶液中能大量共存的是A①⑥B②⑤C③④D①④12.有兩種鹵素單質(zhì)共1mol，跟氫氣在一定條件下完全反映后生成的鹵化氫的平均摩爾量為38.5gA．F2和Cl2B．F2和Br2C．Cl2和Br2D．Br2和I13、甲試管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為A甲=乙B甲>乙C甲<乙D無法擬定14、從礦物學(xué)資料查得：當(dāng)膽礬溶液滲入地下碰到硫鐵礦時(shí)，可生成輝銅礦，化學(xué)方程式如下：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4對以上反映的下列分析對的的是AFeS2既是氧化劑，又是還原劑BCu2S是氧化產(chǎn)物,FeSO4是還原產(chǎn)物C每生成1molCu2S時(shí),CuSO4得到2mol電子DCuSO4是氧化劑,FeS2只是還原劑15．如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的也許是A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液16．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的NH3和Cl2恰好完全反映。若反映產(chǎn)物只有N2和NH4Cl，則反映前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近A．1:11B．11:1C．7:11D．17．取一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混和物加熱，完全反映后，將剩余的固體與足量的濃鹽酸混和加熱，待反映完畢后將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相等，則原混和物中KClO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%18、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO(HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此一種)。再向反映后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．無法擬定19、下列離子方程式中，書寫不對的的是A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

B、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C、向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OD、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O三、選擇題（本題涉及5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）21、將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶222、已知49%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，試判斷98%硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD無法判斷23、把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g24.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反映，產(chǎn)物中有NaCl、NaClO和NaClO3。完全反映后，測得溶液中NaClO與NaClO3A.1︰1B.2︰1C.5︰1D.11︰225.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充足反映，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反映，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A.1:1:1B.1:2:1C.2:3:1D.3:2:1四、填空題（本題共3小題，共18分）26、（6分）阿佛加德羅常數(shù)為NA，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為g；一滴水（設(shè)二十滴水為一毫升）中有個(gè)水分子。27.（4分）二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，是一種強(qiáng)力消毒殺菌劑，其消毒能力是氯氣的2.63倍，我國已有少數(shù)城市的自來水廠開始用它代替液氯作殺菌消毒劑。實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）倒在燒杯中，加入硫酸溶液，水浴加熱即產(chǎn)生ClO2氣體。該反映的化學(xué)方程式是：—————————————————————————————————————————————————————————————。28（8分）．在氯氧化法解決含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為10mmol/L?，F(xiàn)用氯氧化法解決，發(fā)生如下反映（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若解決上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g。五、推斷題29（14分）．根據(jù)下列反映框圖填空。已知B、D、E、L常溫下均為密度比空氣大的氣體，D呈黃綠色，其他無色，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，G難溶于水，L能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。試回答：(1)F的俗名是。(2)反映①的用途是。(3)反映②在實(shí)驗(yàn)室常被用來。(4)工業(yè)上運(yùn)用反映③生產(chǎn)。(5)A與H反映生成E，另有一種物質(zhì)也能與H反映生成E，寫出這兩個(gè)反映的化學(xué)方程式：六、實(shí)驗(yàn)題30．（14分）（用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表達(dá)相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體AbcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3濃H2SO4Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4SO2稀H2SO4Cu品紅溶液濃H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液濃H2SO4(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（填氣體的化學(xué)式）。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體，理由是②氣體，理由是③氣體，理由是④氣體，理由是七、計(jì)算題31（8分）．將10.00克NaCl、KBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充足反映后，將溶液蒸干并灼燒，灼燒后的殘留物質(zhì)量為9.11克。將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀通過干燥后質(zhì)量為1克，求原混合物中各化合物的質(zhì)量。32（6分）．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：（1）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充足反映。（2）測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用bmol/LNa2S2O3滴定（與I2反映），消耗了VmL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反映的離子方程式為：①2Mn2++O2+4OH－===2MnO（OH）2（該反映極快）②MnO（OH）2+2I－+4H+===Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32－====2I－+S4O62－試求：水中溶解的氧氣的量（以g/L為單位）.學(xué)校學(xué)校班級考號姓名__________________________裝訂線一、二、三題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案四、填空題26、（6分）g；個(gè)。27.（4分）。28（8分）．（1）。（2）KOCN＋＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）g。五、推斷題29（14分）．(1)。(2)。(3)。(4)。(5)六、實(shí)驗(yàn)題30．（14分）(1)。(2)①氣體，理由是②氣體，理由是