【初中化學(xué)】初中化學(xué)計算題題型大匯總重要概念的含義與應(yīng)用借助計算，計算可以從量的角度加深對物質(zhì)概念或原理的理解，或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。此外，通過計算，我們還可以培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯和解決實際問題的能力?；瘜W(xué)計算的主要內(nèi)容如下：化學(xué)式的計算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。.計算相對分子量。相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字（系數(shù)）與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“?”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”?！趵纾嬎?cuso4?5H20的相對分子量之和?！?cuso4?5h2o=5X[64+32+16X4+5X（1X2+16）]口=5X[160+5X18]口=1250.計算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子（即化學(xué)式）中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。計算氧化鐵中鐵和氧的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：fe2o3,貝卯fe:o=56X2:16X3=112：48=7:3.□.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宏觀上，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于元素原子的總相對原子質(zhì)量與化合物每個分子中化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=X100%口例如，計算硝酸銨（NH4N03）中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。□w（n）=X100%=35%口化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。.反應(yīng)物和產(chǎn)物的計算這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2co+o22co2微粒比：2：1：2口質(zhì)量比：2X28：32：88（7：4.：11）口*體積比：2：1：2口（相同的溫度和壓力）質(zhì)量守恒：56+32=88可以看出，化學(xué)方程式可以表達(dá)各種定量關(guān)系。這些關(guān)系是為了求解相關(guān)化學(xué)方程中已知和未知的隱式已知條件。這些條件可以應(yīng)用于計算中的“橋梁”，是整個計算問題的基礎(chǔ)。.不純物的計算化學(xué)方程式中表示的反應(yīng)物和產(chǎn)物是指純物質(zhì)，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。當(dāng)遇到不純物質(zhì)時，必須將不純物質(zhì)轉(zhuǎn)換為純物質(zhì)的量，然后才能將其替換為方程式，并根據(jù)質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量二不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)口例如，20噸含有375%Fe20的赤鐵礦石，可以精煉多少噸含有4%雜質(zhì)的生鐵？口解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸口假設(shè)含有4%雜質(zhì)的生鐵質(zhì)量為Xfe2o3+3co2fe+3co2十六萬零一百一十二15噸（1-4%）x口X==12.5t.選量（過量）計算計算化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“參與反應(yīng)的所有物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)產(chǎn)生的所有物質(zhì)的總質(zhì)量”。我們應(yīng)該著重理解“參與”一詞的含義，也就是說，不應(yīng)包括沒有“參與”反應(yīng)的物質(zhì)。在一些計算問題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量。此時，我們必須考慮群眾是否只是兩種物質(zhì)的投入才參與了反應(yīng)。此時，思考的范圍應(yīng)該更大。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（）（a）10克氫氣，10克氧氣（b）2克氫氣，18克氧氣口（c）氫氣4克，氧氣16克（d）氫氣1克，氧氣19克口氫和氧的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式計算。2h2+o22h2o.：32：36口1：8：9口當(dāng)氫在氧氣中燃燒時，氫與氧的質(zhì)量比為1:8,即如果有1g氫，則需要8g氧；如果你有2克氫氣，你需要16克氧氣。如果在這個問題中產(chǎn)生了18克的水，那一定是2克氫和16克氧。因此，選項（b）和（c）是可能的。如果按選項（b）,將保留2克，氧氣不會參與反應(yīng)；如果按選項（c）,將保留2克氫氣。這個問題的答案是（b）和（c）。這將導(dǎo)致一個結(jié)論：在兩個已知量的情況下，根據(jù)較少的量（即不足的量）計算。4.多步反應(yīng)的計算從一個化學(xué)反應(yīng)中獲得的質(zhì)量用于連續(xù)計算另一個或多個化學(xué)反應(yīng)，以計算最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，通常稱為多步反應(yīng)計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本主題涉及三種化學(xué)反應(yīng)：zn+h2so4（稀）=znso4+h2t□2kck32kcl+302t□2h2+o22h2o我們可以利用三個化學(xué)方程式中粒子之間的關(guān)系來找出它們的已知量和未知量之間的關(guān)系：2kclo3?3o2?6h2?6zn即kclo3?3zn口假設(shè)所需鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，口kclo3?3zn口122.53X65口12.25克x口X==19.5g從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：為了平衡化學(xué)方程式，應(yīng)該用標(biāo)量代替方程式；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；如果有兩個已知量，則找出不足之處進(jìn)行測試；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。（二）解的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。.溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念以及溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量之間的關(guān)系，可以進(jìn)行以下相關(guān)計算。（1）根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。根據(jù)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，計算出在該溫度下一定量的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（3）根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少（蒸發(fā)溶劑）時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。根據(jù)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，計算溫度變化（冷卻或加熱）時可能從飽和溶液中沉淀或需要添加晶體的質(zhì)量。.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。通常以百分比表示。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%口溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可包括：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。給定溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（3）將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)