天一大聯(lián)考2018-2019學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試(六)理科綜合考生注:1.答題時，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號寫在試卷和答題卡上，并將考生條形碼帖在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題的答案標號涂黑。如需改動;用橡皮檫干凈后，選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無放。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？捎玫降南鄬υ恿?H1C12N14O16Na23C135.5Cu64I127ー、選擇題;本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.食鹽抗結(jié)劑K4[Fe(CN)6]可用KCN和FeCl2代替B.水可用于撲滅一般的起火，也適用于金屬和電器起火C.添加堿性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水溫越高，酶的活性越高D.用超臨界液態(tài)CO2代替有機溶劑萃取大豆油，有利于環(huán)保8.3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷()可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A.分子中所有碳原子處于同一平面B.與環(huán)氧乙烷()互為同系物C.能與活潑金屬鈉、鉀等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.與其互為同分異構(gòu)體(不含立體結(jié)構(gòu))的羧酸有5種9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA淀粉完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為0.1NAl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—數(shù)之和為0.2NAD.恒容密閉容器中，22.4L(已折合成標準狀況)CO2與足量C在高溫下充分反應(yīng)，生成CO分子數(shù)為2NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的核外電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等;周期表中X與Z同主族，乙的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍;常溫下，Y的單質(zhì)制成的容器可用于貯運Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液。下列說法錯誤的是A.四種元素中，X的原子半徑最小B.W的氫化物為共價化合物C.W的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.W、Z兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性11.通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是已知:燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2＝CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是:溶液由橙色變?yōu)闊o色D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl412.某鋅離子可充電電池用NaNi=2\*ROMANII[Fe=3\*ROMANIII(CN)6]/Na2Ni=2\*ROMANII[Fe=2\*ROMANII(CN)6](羅馬數(shù)字表示化合價)作正極，用Na2SO4、2ZnSO4作電解質(zhì)。放電時，正極的電極反應(yīng)為NaNi=2\*ROMANII[Fe=3\*ROMANIII(CN)6]+e—+Na+Na2Ni=2\*ROMANII[Fe=2\*ROMANII(CN)6]，其裝置如下圖裝置工作時，下列敘述錯誤的是A.放電時，Na+向正極遷移B.放電時，每溶解1molZn，正極失去2mol電子C.充電時，Na+從正極上脫出D.充電時，陰極上發(fā)生反應(yīng):Zn2++2e—=Zn13.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是26.(14分)某實驗小組制備無機抗菌劑堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]探究其性質(zhì)并測定產(chǎn)品的有效氯含量。資料：Mg2ClO(OH)3·H2O為白色固體，難溶于水(0.02g/100g水);在中性或堿性溶液中加熱也不分解，在干燥的空氣中相對穩(wěn)定，但遇二氧化碳(或無機酸類)則分解生成新生態(tài)氧，具有極好的消毒、殺菌及漂白能力。(1)制備堿式次氯酸鎂:①A裝置為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②B裝置中盛裝的試劑可以是___________(填字母)。a.濃H2SO4b.飽和NaHCO3溶液c.飽和NaCl溶液d.NaOH溶液③C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。④D裝置的作用是_________________________________________。(2)探究堿式次氯酸鎂的性質(zhì):取少量C裝置中的漿液加入試管中，滴入少量NaBr溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，可能原因是_____________；若再加入少量硫酸并加入CCl4振蕩，四氯化碳層出現(xiàn)橙色，說明氧化性：ClO—____Br2(填“＞”或“＜”)。(3)測定產(chǎn)品的有效氯含量(指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力):將(1)得到的漿液經(jīng)過濾、水洗及干燥后得到產(chǎn)品堿式次氯酸鎂，測定產(chǎn)品中有效氯含量[有效氯含量％]的步驟如下:稱取產(chǎn)品ag加人碘量瓶(帶蓋的錐形瓶)中，加人稍過量10％KI溶液，再加入適量稀鹽酸，蓋上瓶蓋，振搖混勻后，加蒸餾水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣，在暗處放置5min。打開蓋，讓蓋緣蒸餾水流入瓶內(nèi)，用cmol?L—1Na2S2O3標準溶液滴定游離碘，待溶液呈淺棕色時加入10滴0.5％淀粉指示劑，繼續(xù)滴定到藍色消失(2S2O32—+I2=S4O62—+2I—)，消耗Na2S2O3溶液VmL。則產(chǎn)品中有效氯含量為______(列出計算表達式)。27.(14分)從銅氨廢液含[Cu(NH3)3?CO]+、[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO—、CO32—等中回收銅的工藝流程如下:(1)步驟(I)“吹脫”的目的是__________(寫一條即可);由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的_____________(填“強”或“弱”＇)(2)步驟(=3\*ROMANIII)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是_______________________。(3)步驟(=4\*ROMANIV)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。(4)步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___________________，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為_______。(5)“吹脫”后的銅氨廢液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___________(填“NaCl＂或“H2SO4)28.(15分)利用磷石膏廢渣(主要成分為CaSO4)生產(chǎn)硫酸可實現(xiàn)硫資源的循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}(1)硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應(yīng)為②在恒溫恒容密閉容器中只進行反應(yīng)(I)，能說明其已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。A.v正(SO2)＝2v正(S2)B.氣體中含硫原子總數(shù)不隨時間變化C.容器內(nèi)固體總質(zhì)量不再隨時間變化D.容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間變化③在恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡時，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，達到新平衡后，與原平衡相比c(SO2)______(填“増大”“減小”或“不變”)。(2)利用天然氣部分氧化生成的CO和H2分解磷石膏的部分反應(yīng)及其相應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值lgKp，(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝氣體物質(zhì)的量分數(shù)總壓)與溫度的關(guān)系如下:①其中屬于吸熱反應(yīng)的是_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)=2\*GB3②T1℃時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kp=______(填數(shù)值)。③起始時在容器中加入CaSO4并充入CO，若容器中只發(fā)生反應(yīng)(Ⅲ)。在T2℃時，圖中C點v(正______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”);B點總壓為1kPa時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______％(保留位小數(shù)，已知＝1.414)。35.化學(xué)?選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鉻及其化合在合金制造、電鍍，皮革的鞣劑方面用途非常廣泛?；卮鹣铝邢蝾}:(1)基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為________，Cr位于周期表第四周期___z族。(2)鉻有NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]、Cr(OH)(H2O)3(en)](NO3)2等多種配合物=1\*GB3①NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]中格元素的化合價為______；微粒NH3、NCS—、NO3—中，中心原子的雜化方式使次為_______、_______、_______；分子中的大健可H符號表示，其中m代表然與形成的大鍵原子數(shù)，n代參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則NCS—中的大鍵應(yīng)表示為__________。=2\*GB3②en(乙二胺)的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2CH2NH2，沸點為115～17.2℃、正丁烷的沸點為-0.5℃。H、N、C的電負性從大刻小的順序為__________________；乙二胺沸點比正丁烷高很多，主要原因是_________________________________________________。(3)CrB2用作硬質(zhì)涂層，其晶體中原子的堆積方式(如下圖)為六棱柱，其中底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的摩爾質(zhì)量為73.62g?mol—1，則CrB2晶體的密度為_______g?cm—3(列出計算式)。36.化學(xué)?選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)一種新型的抗抑郁藥阿戈美拉(I)的一種合成路線如下:四答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)F生成G的反應(yīng)類型是________________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(4)I的分子式是____