江蘇省連云港市黑林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的陽離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AD的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說法不正確的是A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．B與D不能組成離子化合物參考答案：AC2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略3.對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；C、依據(jù)電離平衡移動方向分析判斷；D、乙酸是弱酸反應(yīng)后會繼續(xù)電離；解答：解：A、常溫下pH=3的乙酸溶液，存在電荷守恒為：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?，但乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，溶液又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，故B錯誤；C、乙酸鈉溶于水溶液中的乙酸根離子抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯誤；D、pH=3的乙酸溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸鈉和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，影響因素的分析，算堿反應(yīng)的定量分析計(jì)算，溶液稀釋后PH的計(jì)算判斷，題目難度中等．4.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略5.參考答案：D略6.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：AC略7.（2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2

B.BeCl2

C.BBr3

D.COCl2參考答案：BC考查價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識記。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

8.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3kJ/molC．碳的燃燒熱大于-110.5kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol參考答案：D略9.某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是

A．NH5屬于離子晶體

B．NH5屬于分子晶體

C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后均呈堿性參考答案：B略10.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D11.（10分）同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K或308K。（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是

。（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：實(shí)驗(yàn)編號溫度(K)鹽酸濃度(mol·L-1)醋酸濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②是探究

對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③是探究

對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別別。②3080.20

③2980.40

④

0.20

（3）預(yù)測：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸

醋酸（“填：=、>、<”），鎂條最先消失的是

；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是

。（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線。參考答案：

12.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液參考答案：答案：B14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略15.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)定性分析①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。②請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。(2)定量分析該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A

B

C

D

E實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是

。

A處堿石灰的作用是

。②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為

87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是

。計(jì)算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為

。參考答案：(1)定性分析①不能說明。因?yàn)樘烊粔A樣品中的“NaHC03”加熱分解也可產(chǎn)生水。②取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，過濾并洗滌沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。若有渾濁現(xiàn)象，說明天然堿樣品中含有CO32-離子。（每小題3分，共6分）(2)定量分析

（每空2分，共6分）實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性

除去通入空氣中的CO2和H2O⑤使反應(yīng)生成的CO2和H2O被充分吸收計(jì)算推導(dǎo)：Na2CO3·2NaHCO3·H2O

(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升華)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為________；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成Se沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)參考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升華

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①堿，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C試題分析：（1）硫?yàn)榈谌芷冖鯝族元素，Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；硫的非金屬性大于Se，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，SeO2溫度高于315℃升華，除雜時(shí)適宜采用的方法是升華；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色說明HI被氧化為I2，同時(shí)生成Se沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3為弱酸，Na2SeO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈堿性；②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A錯誤；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B錯誤；C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D錯誤。18.(12分)下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于

。(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是____

___(填寫序號)。(4)反應(yīng)④的