湖北省十堰市房縣青峰中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略2.

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是

A．改用18.4mol·L-1的硫酸

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．降低稀硫酸的溫度參考答案：C略3.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO參考答案：A4.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯誤的是A.鎵的熔點高 B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D.鎵可與多種金屬形成合金參考答案：A【詳解】A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。

5.能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四種物質(zhì)的試劑是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．鹽酸

D．酚酞試液參考答案：B6.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、LiNaK

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF參考答案：AC7.實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價升高，需要氧化劑，故錯誤；B、N的化合價降低，需要還原劑，故正確；C、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D、化合價升高，需要氧化劑，故錯誤。8.列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A略9.帶有2個單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為（

）A.56 B.58 C.54

D.137參考答案：C【詳解】X2+的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，質(zhì)子數(shù)為137-81=56，原子核外電子數(shù)等于56，原子失去2個電子形成X2+，所以X2+的核外電子數(shù)為54，故合理選項是C。10.下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0

kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3

kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8

kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2

kJ/mol(反應(yīng)熱)參考答案：C略11.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略12.

下列烷烴的分子式可以表示3種不同結(jié)構(gòu)的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略13.已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯誤的是A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25

參考答案：B14.能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)為

A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B．氫氧化銅和硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

D．醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略15.有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測密度、③測導電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認為可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥參考答案：A【分析】根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別。【詳解】①蒸發(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不含電解質(zhì)，不能導電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉；實驗室也可用A與濃H2SO4反應(yīng)制無色氣體C，C氣體能使品紅溶液褪色。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉。（1）A晶體的化學式是

，B氣體的化學式 （2）圖2是制取并收集氣體B的部分裝置，在圖中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集B的儀器裝置簡圖，圖中倒置漏斗的作用

（3）若用一支試管來收集B，檢驗B氣體是否收集滿的方法及現(xiàn)象是

圖1

圖2參考答案：(1)（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）NH3（1分）；(2)

（2分）

防倒吸（1分）

(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿。（其它合理答案也可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在

．①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．（3）離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式

．在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為

．參考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：③⑤；（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，部分是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)部分是離子反應(yīng)，部分不是離子反應(yīng)，其關(guān)系如圖所示：，故答案為：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的過程中，硫酸氫鈉的量相對于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應(yīng)，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；繼續(xù)加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應(yīng)掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．18.(11分)下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑

除雜方法

參考答案：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑鹽酸飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法過濾洗氣過濾過濾

解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸的性質(zhì)除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入飽和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體；SiO2(NaCl)：溶于水過濾。19.（6分）將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標準狀