山東省菏澤市英華中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2014?延邊州模擬）下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）A．pH=0的無(wú)色溶液中：Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+B．在=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、pH=0的無(wú)色溶液為酸性溶液，且不存在有色離子，亞鐵離子為有色離子；B、在=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C、加入鋁粉能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；D、鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．解答：解：A、該溶液為酸性無(wú)色溶液，F(xiàn)e2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；B、該溶液為酸性溶液，NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg2+、NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3﹣、Al反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+能夠與SCN﹣離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見(jiàn)的離子不能共存的情況，還要注意題中暗含條件的要求．2.下列說(shuō)法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A、NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤；B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤。3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（

）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．FeCl3濃溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑參考答案：C4.下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④參考答案：B略5.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X與W、Y與Z分別位于同一周期，X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＞W(wǎng)＞Z＞YB．化合物ZW3溶于水時(shí)水解生成一種弱堿和一種強(qiáng)酸C．X的最高價(jià)氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)D．甲、乙混合時(shí)生成的白煙為離子化合物，且該化合物只含有離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律分析解答．【解答】解：Z的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，乙是雙原子分子且甲、乙混合時(shí)有白煙生成，則乙為HCl，甲為NH3，所以Z為N元素，W為Cl元素；X與W、Y與Z分別位于同一周期，則X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外層電子數(shù)是X與Y的最外層電子數(shù)之和，而且X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增大，所以X、Y最外層電子數(shù)少于5，則X、Y最外層電子數(shù)分別為3、4，所以X為Al元素，Y為C元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．NCl3水解的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．X為Al元素，Z為N元素，氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故C正確；D．甲為NH3，乙為HCl，二者混合生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．6.按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極中合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（）A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶3

參考答案：答案：B7.下列說(shuō)法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活8.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO參考答案：A略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（

）A．31g僅含有少量白磷，無(wú)其他雜質(zhì)的紅磷樣品中，共含有NA個(gè)磷原子B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為1.05NA參考答案：答案：B10.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略11.某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是

（）

A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3

B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2

C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2

D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3參考答案：D略12.將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1鹽酸、100mL1mol·L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同參考答案：A試題分析：A．鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均不相同，分別為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A錯(cuò)誤；B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)越劇烈，因此相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些，B正確；C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅而是氫氧化銅，C正確；D．鈉在反應(yīng)中均是還原劑，失去的電子數(shù)相等，因此三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確，答案選A。13.常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A．酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-參考答案：BC略14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)、烘干,以得到無(wú)水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D15.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě)）（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱(chēng)取1.52gFeSO4，同時(shí)稱(chēng)取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6，俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用回答下列問(wèn)題：（1）As原子的核外電子排布式為_(kāi)________________；P的第一電離能比S大的原因?yàn)開(kāi)______________（2）寫(xiě)出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________（3）砒霜?jiǎng)《?，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為_(kāi)_________，AsO43-的空間構(gòu)型為_(kāi)__________（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有__________個(gè)；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_________參考答案：(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3

(2).P的p能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大

(3).CO或N2

(4).5:4

(5).sp3

(6).正四面體

(7).NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大

(8).由于O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子形成的配位鍵弱于氨分子

(9).4

(10).試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，第一電離能的比較，等電子體，σ鍵和π鍵的判斷，雜化方式和空間構(gòu)型的判斷，晶體的分析和計(jì)算。（1）As原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。P和S都處于第三周期，S的價(jià)電子排布式為3s23p4，P的價(jià)電子排布式為3s23p3，P的3p能級(jí)處于半充滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，P的第一電離能比S的大。（2）用“替代法”，與CN-互為等電子體的粒子有CO、N2、C22-等。（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，單鍵全是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，（SCN）2分子中有5個(gè)σ鍵、4個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5:4。（3）AsO33-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-3×2）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，As的雜化方式為sp3雜化。AsO43-中As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5+3-4×2）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，AsO43-的VSEPR模型為正四面體，由于沒(méi)有孤電子對(duì)，AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體。（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H—N—H的鍵角大的原因是：NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子與成鍵電子之間的排斥力，導(dǎo)致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大。NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，說(shuō)明水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于NH3分子，原因是：O原子半徑小，電負(fù)性大，提供孤對(duì)電子能力比N原子弱，故水分子與Cu2+形成的配位鍵弱于氨分子。（5）用“均攤法”，B：8+6=4，N：4，該晶體的化學(xué)式為BN，根據(jù)晶胞，晶體中一個(gè)N原子周?chē)嚯x最近的B原子有4個(gè)，則一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有4個(gè)。一個(gè)晶胞中原子的體積為4×（πrN3+πrB3）pm3=4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3，1mol晶體的質(zhì)量為25g，1mol晶體的體積為25g÷2.25g/cm3，晶胞的體積為4×（25g÷2.25g/cm3÷NA），BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4×（πrN3+πrB3）×10-30cm3÷[4×（25g÷2.25g/cm3÷NA）]=。18.A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________．(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為：

，丁的離子符號(hào)為：

。(3)有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂?，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：(1)

第3周期ⅢA（1分），

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）

。(2)

（1分）

，

H3O+（1分）

。(3)

（1分）略19.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是．（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gCl2電子式為．②MgO與碳粉和過(guò)量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫(xiě)化學(xué)式）．③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因．參考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（