安徽省安慶市復(fù)興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B．可被氫氧化銅還原C．1mol核糖分子可與4molCH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)D．可使紫色石蕊試液變紅參考答案：C略2.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有 （

） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C略3.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計(jì)算參考答案：B略4.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D5.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略6.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，是制光導(dǎo)纖維的主要原料。B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：略7.下列說法正確的是

（

）

A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB.1molCl2與足量Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個電子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—D.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、N2與CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，依據(jù)n=m/M，計(jì)算物質(zhì)的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有電子數(shù)14，CO中含電子數(shù)14，當(dāng)物質(zhì)的量一定時所含電子數(shù)一定，正確；B、當(dāng)氯氣與鐵反應(yīng)時，氯氣生成氯離子，故1molCl2與足量Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤；C、在NaHCO3溶液中HCO3—發(fā)生水解，故1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3—小于0.1NA個，錯誤；D、7.8gNa2O2含物質(zhì)的量為0.1mol，含有的過氧根離子陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。9.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：D10.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略11.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點(diǎn)制豆腐參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.用兩個250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略13.一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是

A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略14.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（）A．原合金質(zhì)量為0.92g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL D．圖中m值為1.56g參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：圖示題．分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計(jì)算．解答：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL﹣20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B錯誤；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故C錯誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X、Y均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色晶體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是

。

（2）E的俗稱是

。

（3）寫出X電子式

。

（4）Y溶液顯酸性，但一般不能用酸堿指示劑檢驗(yàn)。在Y溶液中若加入B的濃溶液會有白色沉淀生成；若加入D溶液會變?yōu)樽仙懗鯵的結(jié)構(gòu)簡式____。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)中每消耗3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子

mol。

（6）區(qū)別D溶液和用D飽和溶液制備的膠體的物理方法是

。參考答案：(12分)(1)化合反應(yīng)

(2)磁性氧化鐵

(3)

(4)

(5)3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

8(6)丁達(dá)爾效應(yīng)略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）.判斷結(jié)果（填化學(xué)式）A為

C為

E為

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1

NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

。

參考答案：

(1).A

Na2CO3

C

HCl

E

Al2（SO4）3（2）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3）2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（4）0.01mol略19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：⑴F元素價層電子排布式為__________________________________。⑵關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.