安徽省安慶市楊林中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略2.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D試題分析：對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),選D。3.參考答案：B4.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎。近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價(jià)，Cu為＋2價(jià)，Si為＋4價(jià)，則x＝6，用氧化物形式表示復(fù)雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類和原子個(gè)數(shù)比不變的原則，分別寫成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點(diǎn)隔開，各氧化物前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為整數(shù)。因此，A、B、D均正確。5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2參考答案：B略6.下列舉措不符合“節(jié)能減排”要求的是

A．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)

B．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料

C．工業(yè)廢水經(jīng)處理后的“再生水”，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等

D．將廢舊塑料進(jìn)行回收利用參考答案：A7.鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，若加入少量可溶性的鹽(CH3COO)2Cu，對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是()A．增大

B．減少

C．不能確定

D．無(wú)影響參考答案：C8.將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測(cè)定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1∶2

B.2∶

1

C.1∶3

D.1∶1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。9.離子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：由電荷守恒可知n=1，結(jié)合離子RO3n﹣中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為﹣1計(jì)算R元素的化合價(jià)．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由電荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），則n=1，RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大10.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．

A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體D．Y單質(zhì)為有色氣體，具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題．解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素．A．W為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；B．Y為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；C．X可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯(cuò)誤；D．Y為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮?dú)猓?1.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化．【解答】解：A．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；C．鐵屑溶于稀鹽酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確；故選：D．12.同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（

）A．氣體種類

B氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小

D

分子間距參考答案：B略13.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D．工業(yè)生產(chǎn)的濃鹽酸和濃硝酸都顯黃色參考答案：C14.

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（

）

參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（）A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B．生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化C．臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4?H2O是一種混合物參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物分析：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；B．生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2；C．只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；D．CuSO4?H2O是一種物質(zhì)．解答：解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故A正確；B．生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca（OH）2，則生石灰與水混合過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化和物理變化，故B錯(cuò)誤；C．只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4?H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)，化學(xué)變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了探究鈉與CO2

的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[已知PdCl2(氯化鈀)

能被CO還原得到黑色的Pd](1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中序號(hào))②→______________。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是___________。A.CCl4

B.H2SO4溶液

C.硝酸鈉溶液

D.植物油(3)檢查裝置②的氣密性，方法是______________。(4)裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到______時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(5)通入CO2

的量不同可能會(huì)導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同。假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式i.當(dāng)裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時(shí)鈉與CO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。ii.當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí)，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO2氣體(標(biāo)況下測(cè)定)，裝置⑤PdCl2溶液中沒(méi)有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時(shí)鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。參考答案：(1)④③①⑤

(2)AC

(3)用彈簧夾夾住C

處橡皮管，向裝置中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定

(4)裝置G中左端試管中澄清石灰水變渾濁

(5)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C試題分析：（1）探究鈉與CO2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置⑤檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)棰冖堍邰佗?；?）A．CCl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，A正確；A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，雖然可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，但生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．硝酸鈉：加入稀硝酸鈉后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，C正確；D．植物油：植物油的密度小于鹽酸，加入植物油后，植物油在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）根據(jù)裝置②的構(gòu)造可知檢驗(yàn)氣密性的方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后水不能順利流下，且長(zhǎng)時(shí)間液面差穩(wěn)定；（4）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈；（5）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，又PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和CO，反應(yīng)的方程式為2Na＋2CO2Na2CO3＋CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g，鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=0.23g÷23g/mol=0.01mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.005mol，說(shuō)明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。參考答案：NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4略18.幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：

請(qǐng)回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。參考答案：(1)

(2)加成反應(yīng)

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

飽和碳酸鈉溶液

分液【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。

19.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反應(yīng)方程式___________；（2）上述反應(yīng)中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl固體，結(jié)合后面提供的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是___（填序號(hào)）。①水

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若處理含5%的NaNO2廢液10t，理論上需要加入NH4Cl_