福建省龍巖市武平縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（

）①升高溫度

②加入催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：①濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的。③溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。

2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B略3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOC.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－,先加稀鹽酸除去OH－,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl－參考答案：CA.該固體可以是其他碳酸鹽或者亞硫酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中也可能含有Ag+等，故B錯(cuò)誤；C.無色酚酞在堿性溶液中變色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.稀鹽酸帶來Cl-，干擾對(duì)原溶液中Cl-的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故選C4.在無色溶液中，下列離子能大量共存的是A.

Mg2+、SO42－、K

+、Cl－

B.

Na+

、NH4+

、NO3－、MnO4－C.

K

+

、Cu2+

、Cl－、Br－

D.

Ba2+

、Na+

、OH－、HCO3－參考答案：AA．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．MnO4-有顏色，與題目無色不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2+有顏色，與題目無色不符，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反應(yīng)生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意離子的性質(zhì)以及題目無色的要求。溶液無色，則有顏色的離子不能存在，如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，否則不能共存。5.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(He)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(He)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(He)

D．p(H2)＞p(He)＞p(O2)參考答案：D略6.在2L密閉容器中充有2molSO2和0.5molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，測(cè)得SO2的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行4min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量a為A．1.0mol<a<1.2mol B．0.5mol<a<0.6molC．等于0.4mol

D．略大于0.4mol參考答案：A7.有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔?，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是：（

）化學(xué)反應(yīng)加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反應(yīng)AC=CC—OO—HC—HC=CBC=CC—OO—HC=OC—HCC—CC=OC—OC—HC=ODC=CC—OC—OC—CC=O

參考答案：A8.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電參考答案：C略9.Cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強(qiáng)的氧化性外，還可以在一定條件下與NaOH等堿溶液反應(yīng)，如3Cl2＋6NaOH(濃)5NaCl＋NaClO3＋3H2O。在該反應(yīng)中，氯元素發(fā)生的變化是(

)A．只是被氧化

B．只是被還原C．有的被氧化，有的被還原

D．既未被氧化，也未被還原參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,,故A錯(cuò)；B.18gH2O的物質(zhì)的量為：=1mol,，1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應(yīng)變成Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,，故C錯(cuò)；D.因?yàn)镕e(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則不法計(jì)算含有膠粒數(shù)目。故D錯(cuò)。本題正確選項(xiàng)為：B。11.(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：①最簡(jiǎn)單烯烴的結(jié)構(gòu)式：

，②食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，③糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。同位素

，同素異形體

，同分異構(gòu)體

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；參考答案：（6分）（1）①

②

③CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③

①④

⑥⑧

(每空1分)略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）。

A．能跟NaOH溶液反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略13.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(

)A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：C 14.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL0.2mol/LMgCl2溶液B.500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液C.250mL0.2mol/LAlCl3溶液D.300mL1.0mol/LKClO3溶液參考答案：CA、200mL0.2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1；B、500mL0.5mol/LNaCl溶液和500mL0.5mol/LKCl的混合液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=（0.5mol·L－1×0.5L＋0.5mol·L－1×0.5L）/(0.5L＋0.5L)=0.5mol·L－1；C、250mL0.2mol/LAlC13溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol·L－1×3=0.6mol·L－1；D、300mL1.0mol/LKC1O3溶液中無氯離子，氯離子的物質(zhì)的量濃度=0mol·L－1；故選C。15.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩(wěn)定性：

C．酸性強(qiáng)弱：

D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為

；儀器b中可選擇的試劑為

．（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）E裝置中濃硫酸的作用

．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為

（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

參考答案：（1）分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）BC；（3）還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?；?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)?；依?jù)元素守恒計(jì)算得到．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測(cè)得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性在同周期為最強(qiáng)，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。F元素的一種同位素的中子數(shù)為0。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A和D氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性高的是

(選填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是

。（3）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

、

。參考答案：

(1)

A（1分）

(2)

第三周期、ⅢA族

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O18.以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，B分子中的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)⑧的類型為_______。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。（4）已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為_______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水參考答案：(1)CH3CHO

羧基

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

取代反應(yīng)

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

(4)C4H6O4

HOOC-CH2-CH2-COOH

(5)用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時(shí)間。若有磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)①已發(fā)生。分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)==4、N(H)==6、N(O)==4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應(yīng)⑦為乙烯與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)