江蘇省揚(yáng)州市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（）A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：DA、氯水中通入二氧化硫氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，減弱了氯水的漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使溶液退色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、次氯酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白速度，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)參考答案：B試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯(cuò)誤。3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略4.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略5.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．6.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)況下1jmol任何物體體積均為22.4L參考答案：CA．質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)計(jì)算C正確；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積是22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。7.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是A.從海水中收集鐵元素可用Ca(

OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：D略9.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．重氫原子可表示為：H或D

B．漂白粉有效成分的化學(xué)式：NaClOC．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：A10.如右圖所示，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正

確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行參考答案：B略11..廢舊電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是(

)A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略12.

參考答案：A13.下列說法正確的是（）A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.銅石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，A．HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。14.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略15.常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_______。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：

稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步驟2：

最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：

將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計(jì)算過程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或?qū)?NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根據(jù)最終產(chǎn)物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有，所以溶液X為氨水；(2)根據(jù)黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則即得x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗(yàn)只有用焰色反應(yīng)，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4)①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；②根據(jù)操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由該物質(zhì)的化學(xué)式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有下列物質(zhì)：①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe

③9gH2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是（填序號(hào)）

。參考答案：（4分）①④③②略18.(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

——①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。②其中氧化劑是

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是

mol。(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。參考答案：（1）化學(xué)方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中?！?分）②氧化劑是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）鐵棒表面

無明顯現(xiàn)象

，則發(fā)生了鈍化。（2分）19.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌