【考情報(bào)告】【考向預(yù)測】本專題是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn),主要題型以選擇題為主。外界條件對弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點(diǎn)。溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小的比較、難溶物溶解平衡等仍是今后高考的熱點(diǎn),將本專題重要考點(diǎn)進(jìn)行綜合考查將成為一種趨勢。【思維導(dǎo)圖】重點(diǎn)1:影響弱電解質(zhì)電離的因素A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)預(yù)測1：醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述錯誤的是(

)B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7B1.影響電離平衡的因素(1)濃度:減小溶液的濃度,電離程度增大;增大溶液的濃度,電離程度減小。(2)溫度:電離過程是一個(gè)吸熱過程,故有:升高溫度,電離程度增大;降低溫度,電離程度減小。(3)外加試劑:a.向弱酸或弱堿溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則抑制電離。b.向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與其電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可使電離平衡正向移動?！疽?guī)律·方法·技巧】2.影響水的電離的因素(1)溫度:升高溫度能促進(jìn)水的電離,c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大;Kw增大,pH減小;但是c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。(2)酸或堿:在純水中加酸或加堿均能抑制水的電離。若溫度不變,則Kw不變,c(H+)、c(OH-)此增彼減。即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)減小,pH減小;加堿,c(H+)減小,c(OH-)增大,pH增大。(3)加入能水解的鹽:純水中加入能水解的鹽,均可使水的電離程度增大。(4)加入活潑金屬:向純水中加入活潑金屬(如金屬鈉),由于活潑金屬可與水電離產(chǎn)生的H+直接發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生H2,使水的電離平衡向右移動?！狙菥?】常溫下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是(

)A.a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B.對于b、c兩點(diǎn),Kb>Kc

C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積:Va>Vc

D.無限稀釋后兩溶液的pH≈7,但大于7D預(yù)測2：在一定體積、pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4熱點(diǎn)2:溶液的酸堿性和pHD1.溶液的酸堿性溶液酸堿性的判斷依據(jù):c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。上述判斷與溶液的溫度、溶液的種類均無關(guān)?！疽?guī)律·方法·技巧】2.關(guān)于溶液pH的計(jì)算規(guī)律原則:(1)若是酸性溶液,則直接求c(H+),然后取負(fù)對數(shù);若是堿性溶液,則必須先求c(OH-),再根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-),求出c(H+),最后取c(H+)的負(fù)對數(shù)。(2)若是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后的pH計(jì)算,則可直接利用H++OH-=H2O進(jìn)行求算;若酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,即恰好反應(yīng),則室溫下混合后pH=7;若不是恰好反應(yīng),則:當(dāng)酸過量:c(H+)混合后=?當(dāng)堿過量:c(OH-)混合后=?(3)若是弱酸與強(qiáng)堿(或弱堿與強(qiáng)酸)混合后的pH的判斷:由于生成的鹽水解呈堿性(或酸性),所以恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性(或酸性);當(dāng)弱酸與強(qiáng)堿混合后溶液呈中性,說明一定不是恰好反應(yīng),此時(shí)弱酸一定過量;當(dāng)弱堿與強(qiáng)酸混合后溶液呈中性,說明一定不是恰好反應(yīng),此時(shí)弱堿一定過量。A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液的pH=1B.0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH=7,溶液呈中性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL【演練2】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,則該溫度下,關(guān)于下列溶液的說法一定正確的是(

)A熱點(diǎn)3:確定某酸HA是弱酸的常用方法A.B酸可能是強(qiáng)酸,a的濃度必小于0.1mol·L-1

B.B酸可能是強(qiáng)酸,a的濃度必大于0.1mol·L-1

C.A酸可能是強(qiáng)酸,b的濃度必小于0.1mol·L-1

D.A酸可能是強(qiáng)酸,b的濃度必大于0.1mol·L-1

A【規(guī)律·方法·技巧】確定某酸HA是弱酸的方法:(1)配制0.1mol·L-1的HA溶液,測其pH,若其pH>1,則說明HA在水溶液中是不完全電離,HA是弱酸。(2)配制pH=2的HA溶液,加蒸餾水稀釋100倍,測其pH,若2<pH<4,則說明HA是弱酸。(3)測定NaA溶液的pH>7,則HA是弱酸。(4)相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA,比較同條件下的導(dǎo)電能力大小,HA導(dǎo)電能力差則是弱酸。(5)在HA溶液中加入NaA固體,HA溶液的pH變大,則HA是弱酸。(6)在相同條件下,分別在10mLpH=3的HA溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒,看二者與Zn的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量,若HA反應(yīng)速率快,且產(chǎn)生氫氣多,則HA是弱酸。(7)鎂粉與一定量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí),若向其中加入少量NaA固體,能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量,則HA是弱酸?！狙菥?】已知pH艙=2的高炒碘酸你溶液術(shù)與pH租=1榴2的Na烘OH溶液崖等體橋積混鄙合,所得裝混合捕液顯除酸性;0趕.0邊1蝦mo扛l·扇L-1的高貸錳酸扔溶液溉與pH臂=1村2的Na慈OH溶液湊等體靠積混眾合,所得尖混合畫液顯乏中性享。則()A.高碘矮酸是御強(qiáng)酸,高錳烈酸是紹強(qiáng)酸B.高碘休酸是傾強(qiáng)酸,高錳誦酸是謙弱酸C.高碘副酸是五弱酸,高錳搬酸是災(zāi)強(qiáng)酸D.高碘恰酸是和弱酸,高錳雪酸是齡弱酸C難點(diǎn)4:中和份滴定如的誤鍬差分傻析預(yù)測4：戰(zhàn)用已寨知濃纏度的Na針OH溶液斯滴定棗待測赤濃度潔的鹽斯酸(鹽酸糕置于項(xiàng)錐形你瓶中),以下梨操作熄會造行成所為測鹽池酸濃付度偏差小的迎是()A.酸式蠶滴定足管未足用待湖裝溶部液潤危洗B.堿式啟滴定刮管未營用待貪裝溶屆液潤斥洗C.錐形全瓶未資用待林裝溶席液潤拌洗D.在滴隸定前鍛滴定兵管尖騰嘴部條分有月氣泡,滴定肚后氣門泡消爐失A1.中和另滴定死的誤價(jià)差判用斷宗放旨根據(jù)計(jì)算關(guān)系式:c待=?判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終均可歸結(jié)到對所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響?！疽?guī)律·方法·技巧】2.引起扭誤差烘的因禿素及濤結(jié)果章分析(1詞)視(讀數(shù))正確擋洗法:一管吃二洗——滴定壤管先判用蒸散餾水罵清洗竄多次,再用李待裝至液潤珍洗幾旺次。一瓶響一洗——錐形旗瓶只棒能用受蒸餾簡水洗逮。錯誤漲洗法親導(dǎo)致口的結(jié)撒果:（2）洗泄（儀筑器洗猜滌）①滴穩(wěn)定管振僅用喜水洗,使標(biāo)政準(zhǔn)液汗變稀,故消踢耗標(biāo)風(fēng)準(zhǔn)液腎體積高變大,V讀偏大,結(jié)果速偏大恰。②錐刊形瓶塵用待盛測液聞洗過,則瓶金內(nèi)待拆測液寫的溶究質(zhì)的吊量偏歸多,V讀偏大,結(jié)果從偏大握。(3屋)漏(液體鏡濺漏)①滴斯定過照程中禮錐形振瓶內(nèi)肚液體之濺出,則結(jié)綿果偏地小。②滴彩定過催程中,滴定蛇管內(nèi)圍液體早滴到量錐形裁瓶外,則結(jié)鋤果偏蔥大。③終迅點(diǎn)已片到,滴定向管尖桐端口風(fēng)懸掛眾有液何滴,則V讀偏大,測定肢結(jié)果摔偏大關(guān)。(4精)泡(滴定策管尖丑嘴氣金泡)正確尺操作藏應(yīng)在曉滴定音前把羽尖嘴菌管中就的氣循泡趕掃盡,最后銅也不佳能出楊現(xiàn)氣前泡。如滴攤定開絲式始有還氣泡,后氣攔泡消手失,則結(jié)跑果偏抽大;若先艱無氣暗泡,后有雷氣泡,則結(jié)丘果偏層小。(5委)色(指示娛劑變丈色控膚制與掘選擇)滴定儲時(shí),眼睛瓶應(yīng)注往視錐向形瓶春內(nèi)溶朗液的扭顏色躲變化,指示侵劑變田色后尤應(yīng)半網(wǎng)分鐘蕩內(nèi)不馳復(fù)原飲。如軟變色闊后立動即復(fù)滾原,則結(jié)那果偏纖小。敲另外,同一窮種滴辮定,選擇誘的指蜜示劑計(jì)不同,測定裝結(jié)果畢不同呀。(6怒)雜(標(biāo)準(zhǔn)繪物含株雜質(zhì))①雜舟質(zhì)與楚待測景液不首反應(yīng):如Na害OH中含Na敗Cl,所配畜的Na狠OH溶液馬濃度午變小,滴定庫鹽酸槽時(shí),Na旬Cl不參心與反壓應(yīng),所需促標(biāo)準(zhǔn)溝液的清體積泳偏大,故測鞋定結(jié)釋果偏護(hù)大。②若伐雜質(zhì)陶與待獄測液美反應(yīng),則應(yīng)饒作具曠體分蚊析?！狙菥?】用已糊知物遙質(zhì)的捐量濃行度的墨鹽酸體滴定研未知普物質(zhì)壤的量惕濃度菌的Na辦OH溶液(酚酞竄作指付示劑),下列偶情況鐘會使塌測定單結(jié)果讀偏大殺的是(填序聽號)。①酸隔式滴霞定管角用水伸洗后,便裝榮液體獵進(jìn)行局滴定;②堿煩式滴所定管算水洗庭后,就用鍬來量槐取待當(dāng)測液;③錐要形瓶約用蒸匆餾水暴洗滌扇后,又用喘待測捐液潤屋洗;④滴野定過袍快成所細(xì)流糞、將顧堿液兼濺到扣錐形烏瓶壁虹而又耕未管搖勻固洗下;⑤在中滴定伐時(shí)鹽音酸濺摔出錐衣形瓶潤外;⑥滴涉定前,酸式茫滴定爭管有先氣泡,滴定紀(jì)后消儀失;⑦記射錄起窄始體槐積時(shí),仰視館讀數(shù),終點(diǎn)狠時(shí)俯耀視。①③弄⑤⑥熱點(diǎn)5:電解至質(zhì)溶仰液中社粒子鑒濃度朗大小槽比較預(yù)測5：下壤列溶卵液中貧有關(guān)扒物質(zhì)都的量袖濃度射關(guān)系安正確衡的是(姑)A.恢pH=2的HA溶液賞與pH汗=1呼2的Na繪OH溶液瘦等體療積混滿合:c(H+)+c(N帳a+)>c(O笨H-)+c(A-)B.竄pH相等配的CH3CO苦ON暮a、Na漲OH和Na2CO3三種猛溶液:c(N梨aO癥H)<c(C椅H3CO寧ON疼a)貧<c(N臭a2CO3)C.物質(zhì)蘋的量贊濃度森相等蹈的CH3CO違OH和CH3CO倉ON岡a溶液穗等興體采積混撿合:c(C般H3CO險(xiǎn)O-)+滲2c(O瓣H-)=樂2c(H+)+c(C默H3CO嫌OH榆)D.燃0.桶1赴mo敬l·慘L-1pH垂=4的Na吹HA溶液參中:c(H刺A-)>c(H+)>c(H2A)呀>c(A2-)C(1信)電解綁質(zhì)溶棍液中商粒子疼濃度潛大小巨比較工的思旱路:電解糊質(zhì)稼溶液(2插)掌握波解此漠類題硬的三召個(gè)思順維基銳點(diǎn):電離鑄、水捧解和刊守恒決。(3斤)分清勝水解暢、電浮離的惡主要筆地位腳和次冊要地惡位。【規(guī)律·方法·技巧】②物提料守謝恒:電解龍質(zhì)溶獸液中邪由于越電離利或水拆解因壺素,離子憲會發(fā)靠生變肢化變餅成其昨他離康子或焰分子卻等,但離糞子或倦分子監(jiān)中某縮慧種特列定元嫩素的駕原子斬總數(shù)芽是不初會改竭變的示。如Na她HC念O3溶液姓中c(N仍a+)=c(H賊CO3-)+c(C咐O32-)+c(H2CO3)③質(zhì)障子守蔬恒:電解做質(zhì)溶作液中仿分子渾或離勇子得愉到和濟(jì)失去仆質(zhì)子(H+)的物話質(zhì)的密量應(yīng)秩相等勤。例遷如,在Na務(wù)HC惕O3溶液景中H3O+、H2CO3為得歌到質(zhì)鍬子后迷的產(chǎn)排物;O慢H-、CO32-為失低去質(zhì)享子后肺的產(chǎn)適物,故有再以下違關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(O祖H-)+c(C辦O32-)(4蓋)學(xué)會積運(yùn)用儀下列庫三種盆守恒:①電心荷守踢恒:電解勢質(zhì)溶番液中做所有倆陽離太子所腥帶的旅正電取荷總懷數(shù)與核所有孫的陰通離子園所帶蹄的負(fù)鋼電荷研總數(shù)使相等之。如Na脖HC課O3溶液士中:c(N盆a+)+c(H+)=c(H莫CO3-)+噴2c(C所O32-)+c(O少H-)B.c(N直H4+)相等匠的(N寧H4)2SO4溶液脫、(N圣H4)2CO3溶液喉和NH4Cl溶液:c[(廢NH4)2CO3]<c[(斃NH4)2SO4]<c(N壩H4Cl撇)C.物質(zhì)還的量重濃度霸相等耳的CH3CO阿OH和CH3CO跳ON以a溶漆液等疾體積續(xù)混合:c(N驢a+)+c(O腔H-)=c(H+)+c(C董H3CO桂OH旺)D.常溫歡下,Na譽(yù)B溶液療的pH加=8童,c(N訪a+)-c(B-)=維9.贏9×10-7mo槽l·巖L-1【演練5】下列鼓物質(zhì)聾的量濃濃度罩關(guān)系柱錯誤拋的是()A.等物民質(zhì)的忍量濃魚度的跟氨水唯與鹽棗酸等籠體積燙混合:c(C粥l(xiāng)-)>c(N油H4+)>c(H+)>c(O拉H-)B熱點(diǎn)6:難溶廢電解詠質(zhì)的錢溶解競平衡預(yù)測6：已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A.抽25笛℃時(shí),向c(S乘O42-)=軌1.駕05×10-5mo窄l·申L-1的Ba蹄SO4溶液認(rèn)中加俱入Ba瞧SO4固體,c(SO42-)增大B.向該蜘飽和保溶液光中加牧入Ba超(N博O3)2固體,則Ba伸SO4的溶塘度積辦常數(shù)妄增大C.向該神飽和傍溶液榨中加慘入Na2SO4固體,則該疼溶液寸中c(B范a2+)>c(SO42-)D.向該厭飽和練溶液等中加握入Ba垮Cl2固體,則該抽溶液麥中c(SO42-)減小D1.物質(zhì)擋的溶揉解性:易溶(溶解息度大溉于10腰g泄)、可賞溶(溶解份度1~應(yīng)10食g擇)、微快溶(溶解縱度0.云01屈~1六g蛇)、難溜溶(溶解飼度小丑于0.驚01竿g否,也稱寸不溶)。沉逢淀的企溶解以平衡,特指于難溶尋性物沃質(zhì)的矛溶解版平衡徐?！疽?guī)律·方法·技巧】2.難溶穗電解鵝質(zhì)的狼溶度針積常爆數(shù):對象艱為難遙溶性疊物質(zhì),也可袋用于籠微溶釘性物探質(zhì),一般冊不用犯于易溪溶性浴物質(zhì),只與話溫度疾有關(guān)君。3.難溶電解質(zhì)AmBn存在溶解平衡:AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。4.難溶差電解靠質(zhì)的綁溶解奧平衡避受溫胃度和往溶液時(shí)中相偏同離匆子的洪影響植。5.沉淀觀溶解棍平衡盛的應(yīng)護(hù)用(1攔)沉淀臣的溶獄解和香生成:當(dāng)Qc>Ksp時(shí),沉淀駁的溶悠解平毛衡向蔬左移冶動,就會仇生成貢沉淀;當(dāng)Qc<Ksp時(shí),沉淀狼的溶確解平揪衡向織右移防動,沉淀口就會斥溶解焦。(2牽)沉淀貪的轉(zhuǎn)揭化當(dāng)兩舉種物慰質(zhì)的Ksp差別辰較大脊時(shí),可以儉由Ksp較大職的沉普淀轉(zhuǎn)弊化為Ksp較小便的沉太淀。【演練6】常溫餡下,C賭aS恰O4在水杜中的衣沉淀捆溶解稼平衡是曲線才如圖脂所示,已知Ksp(C騰aS耕O4)=董9×10-6。下鏈列說圣法正恭確的遞是()A.吳a點(diǎn)對滔應(yīng)的Ksp小于c點(diǎn)對啊應(yīng)的KspB.遮a點(diǎn)變潤為b點(diǎn)將療有沉車淀脫生成C.加入行蒸餾相水可共以使c點(diǎn)變巡壽為d點(diǎn)D.含有纏大量SO42-的溶領(lǐng)液中私肯定雷不存貞在Ca2+B體驗(yàn)涌高考焰：20講12：11．已撞知溫泛度T時(shí)水日的離踐子積巖常數(shù)勺為KW，該爺溫度餡下，北將濃憲度為amo閣l·綢L-1的一擋元酸HA與bmo宮l·缸L-1的一筆元堿BO踩H等體貫積混癥合，循可判殃定該徒溶液稱呈中制性的常依據(jù)饅是（）D.混合傲溶液晌中，c(H+)+c(B+)=