江蘇省南通市海門天補(bǔ)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]可用作凈水劑

B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

C．玻璃是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量參考答案：C略2.下列敘述中不正確的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴⑤淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④參考答案：C略3.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（

）A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高

B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來參考答案：A4.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①低熔點(diǎn)

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：B5.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去D．酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：B略7.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余。設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強(qiáng)如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C8.已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為

A.H2b-8+mROb

B.H2b-8-mROb

C.H8-m-2bROb

D.Hm+8+2bROb參考答案：A略9.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略10.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：本題考查酸的判斷。運(yùn)用酸的概念進(jìn)行判斷。抓住電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物即可。11.下列實(shí)驗(yàn)中工作原理和比色法相同的是（

）A.酸堿中和滴定測(cè)待測(cè)液的濃度B.利用沉淀法測(cè)定碳酸鈉的純度C.利用PH試紙測(cè)溶液的PH值D.測(cè)定中和熱

參考答案：C略12.下列正確的是（

）A.將一定量氨氣通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D.短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A13.下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略14.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

1

N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）?？键c(diǎn)：考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。15.（2003·全國(guó)卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶?jī)?nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗(yàn)（1分）

（2）打開止水夾，向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有＋2價(jià)鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含＋2價(jià)又有＋3價(jià)鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對(duì)人體的影響，有些人就去搶購(gòu)碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）下列說法正確的是

A．碘酸鉀可氧化氯化鈉

B．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

C．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H2O

KIO3+3H2↑。則陽(yáng)極材料為

。（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KIO3＋

KI＋

H2SO4

K2SO4＋

I2＋

H2O該反應(yīng)的氧化劑為

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）

mg/kg。參考答案：（1）CD（2分）（2）石墨（1分）（3）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（1分）

KIO3（1分）（4）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）

略18.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）分析下列水處理方法，完成下列問題：（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________。②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1molCr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體(其中的鉻元素為+3價(jià))，理論上需要綠礬(FeSO4·7H2O)的質(zhì)量不少于______g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比_____。（2）如下是處理含氰(主要以CN—形式存在)廢水工藝流程的一部分：含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為—1價(jià)，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物(如S2-)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。②若水中含有