2021-2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一考前必會(huì)50題之非選擇題【工藝流程綜合訓(xùn)練】26.用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4試回答下列問題：(1)用萃取劑X萃取，該步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在(填“水”或“有機(jī)”)相。②若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X120mL，萃取率最高的方法是(填字母)。a.一次性萃取，120mLb.分2次萃取，每次60mLc.分3次萃取，每次40mL(2)用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是。(3)Fe2(C2O4)3分解的化學(xué)方程式為。(4)測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。27.石灰氮(有效成分：CaCN2)既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農(nóng)藥。生產(chǎn)原理為CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)ΔH=-3010kJ·mol-1，工藝流程如下：(1)電爐中生產(chǎn)電石的化學(xué)方程式為，電爐中尾氣處理方法是。(2)生產(chǎn)中必須控制濕度，電石遇濕會(huì)產(chǎn)生C2H2、H2S、PH3等氣體。①說明電石中含有雜質(zhì)：、(寫化學(xué)式)等。②實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4溶液除去H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為。③PH3通入CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為11PH3+24CuSO4+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，每生成1molCu3P，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產(chǎn)品中含氮量較低，可能的原因是(任寫一點(diǎn))。(4)石灰氮用作化肥時(shí)，適合于(填“酸”或“堿”)性土壤，石灰氮長時(shí)間露置在空氣中會(huì)生成一種鹽和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等。用粗鋅[含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1活潑金屬(如Zn、Fe、Mg等)與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)主要還原產(chǎn)物不同。圖1是Fe與不同濃度HNO3溶液反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物。(1)濾渣的成分是(填化學(xué)式)。(2)Zn2(OH)2CO3與硝酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)酸溶過程鋅與硝酸反應(yīng)生成N的離子方程式為。(4)利用圖2裝置對酸溶過程產(chǎn)生的氣體A進(jìn)行回收循環(huán)利用。圖2①氣體X為(填化學(xué)式)。②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置Ⅲ的作用是。29.利用煉鋼爐中的尾氣(含CO及少量CO2和N2)可制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程如下：(1)尾氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成保險(xiǎn)粉時(shí)，加入甲醇的目的是;合成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式為。(3)省去“凈化”步驟是否可行，理由是。(4)從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是。(5)保險(xiǎn)粉水溶液有極強(qiáng)的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為。30.黃銅礦(FeCuS2)加硫焙燒提取銅的新工藝如下：(已知：Cu2Cl2不溶于水，易溶于含過量Cl-的溶液)(1)焙燒時(shí)，惰性氣體的作用是。(2)浸取時(shí)CuCl2與CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;過濾時(shí)濾渣的成分有和(寫化學(xué)式)。(3)通O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;返回液較比原浸取液酸性弱，其原因是?！居袡C(jī)合成綜合訓(xùn)練】31.我國科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下：(1)A→B的反應(yīng)類型是。(2)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。Ⅰ.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫Ⅲ.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)實(shí)現(xiàn)F→G的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：32.化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：(1)化合物A的官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是。(3)在B→C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E(C10H16O2)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán)Ⅱ.分子中含有兩個(gè)醛基(5)已知：。化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請寫出以和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：33.利多卡因()是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是，D的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)A→B的化學(xué)方程式為。(3)由D生成利多卡因的反應(yīng)類型是。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)已知：，寫出以苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：34.二氫槲皮素(G)具有抗氧化性、抗病毒、抗腫瘤等作用。芳香化合物A(分子式為C6H6O3)合成G的一種合成路線如下：③B的分子式為C8H8O4。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為和。(3)B→C的反應(yīng)類型為。(4)某芳香化合物是B的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：(只寫一種)。Ⅰ.能發(fā)生水解反應(yīng)Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且面積比為1∶2∶2∶2∶1(5)試以D和乙醇為原料制備合成抗癌藥物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：35.布洛芬(F)是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，一種合成F的路線如下：(1)D中含氧官能團(tuán)為和(寫名稱)。(2)B→C的反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)C→D中加入的試劑X的分子式為C4H7O2Cl，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)Ⅱ.苯環(huán)上只有1個(gè)取代基Ⅲ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：(已知：）【化學(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算訓(xùn)練】36.氯酸鉀(KClO3)可用作苯胺染色的氧化劑和媒染劑等。下面是一種制備氯酸鉀的工藝流程：有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下表：物質(zhì)溶解度/g溫度/℃020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7KClO33.37.41424.538.557CaCl259.574.5128136.8147.0159Ca(ClO3)2-209----(1)“氯化”在氯化塔中進(jìn)行。為使“氯化”充分反應(yīng)，可采取的措施是(填字母)。A.石灰乳從塔頂噴入，氯氣從塔底通入B.石灰乳從塔底噴入，氯氣從塔頂通入C.控制在常溫下反應(yīng)(2)“反應(yīng)X”中加入Na2S的目的是為了。(3)“操作Y”包含的實(shí)驗(yàn)步驟有。(4)提純氯酸鉀粗品的實(shí)驗(yàn)方法是。(5)已知：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O下面是測定產(chǎn)品中KClO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)操作：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag，配成500mL溶液;步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液，轉(zhuǎn)移到盛有V1mLc1mol·L-1酸性FeSO4溶液中，塞上橡皮塞，充分反應(yīng);步驟3：加入適量MnSO4溶液，用c2mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。①步驟3中加入MnSO4溶液的作用是。②KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)。③若將步驟2中“塞上橡皮塞”步驟省略，則測得的KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。37.以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)α-Al2O3γ-Al2O3性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2OAl2(SO4)3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154(1)①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為。②“焙燒”溫度過高，會(huì)導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是。(2)從“母液”制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為①;②;③過濾、洗滌、干燥。(3)測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)3·18H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下(EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng))：步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中。步驟2：加入c1mol·L-1EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLPb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。①步驟2中“稀釋至100mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表示)。③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。38.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。圖1圖2(1)下列說法正確的是(填字母)。a.儀器A的名稱是冷凝管b.水流應(yīng)從a進(jìn)入，b流出c.C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2H2SO4(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。Ⅰ.滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選圖2中的(填序號)。Ⅱ.若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為。Ⅲ.若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)。①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL?(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，按此方案得出葡萄酒中SO2含量為g·L-1。(4)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，需要進(jìn)行修正，現(xiàn)提供下列試劑：a.蒸餾水b.0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液c.甲基橙d.酚酞需補(bǔ)充的主要實(shí)驗(yàn)步驟為。39.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH5.81.14.05.4完全沉淀的pH8.83.25.26.7請回答下列問題：(1)第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是。(2)某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃硝酸更好，理由是;請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：。(3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了以下兩種方案：你認(rèn)為種方案為最佳方案，理由是。(5)為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于具塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I22S2+I22I-+S4①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是。40.過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：稱取40gKHSO4溶于90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見右圖)，并冷卻到5℃步驟2：電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰。步驟3：將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾。步驟4：干燥、稱重。步驟5：回收乙醚和乙醇。(1)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電解過程中，陽極產(chǎn)生微量的能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的有色氣體單質(zhì)，該氣體可能是(填化學(xué)式)。(3)步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是。(4)步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是。(5)取得到的樣品0.250g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜置15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定。(已知：S2+3I-2S+，I2+I-，2S2+I22I-+S4)①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為。③若本次滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。(6)分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+是在Ag+催化下用K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的Mn，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。【反應(yīng)原理綜合訓(xùn)練】41.在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?相互反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1寫出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀

時(shí)間/s012345c(NO)/×10-4mol·L-110.04.502.501.501.001.00c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③對于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是(填字母)。A.該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放C.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列敘述錯(cuò)誤的是(填字母)。A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-CO2B.工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極bC.工作時(shí)電子由電極a通過電流計(jì)流向電極bD.電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高42.利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)可制備氫氣，其原理如圖1所示。圖1(1)已知：SO3(g)SO2(g)+O2(g)ΔH1=+98.3kJ·mol-1H2SO4(l)SO3(g)+H2O(l) ΔH2=+130.4kJ·mol-12H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。(2)碘化氫分解反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，其分解曲線如圖2所示，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K(填“增大”或“減小”)。圖2圖3圖4(3)本生反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O3H++HS+2I-，I-+I2。①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖3，圖中b變化表示的離子是;在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過量，導(dǎo)致后續(xù)過程能耗高，效率降低，易引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等，寫出硫酸與HI反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②野村(Nonura)等人提出在電化學(xué)池中進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖4所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。(4)上述三步循環(huán)要消耗大量的能量，要使上述制氫方案有實(shí)際意義，從能源角度考慮，可采用的解決辦法是。43.鎳大量用于制造合金、鈦鎳合金記憶金屬及電池等。(1)鎳可由NiS2煅燒生成NiO，然后用H2等還原劑獲得粗鎳。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ·mol-12Ni(s)+O2(g)2NiO(s) ΔH2=-479.4kJ·mol-1NiO(s)+H2(g)Ni(s)+H2O(g) ΔH3則ΔH3=kJ·mol-1。(2)提純鎳可用羰基法，其原理如下：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH<0…aNi(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)…b①在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)(a)中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有、、。②已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度為98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為。圖1③若反應(yīng)b達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)(填字母)。a.平衡常數(shù)K增大b.CO的濃度減小c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大(3)處理含鎳廢水不僅可回收鎳資源，還可防止鎳對環(huán)境的污染。雙膜三極室電解法裝置如圖2所示。陰極發(fā)生的電極反應(yīng)有、。圖2圖3(4)醋酸鹽-鎳體系鍍鎳溶液中含鎳各物種的分布分?jǐn)?shù)α(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù))與醋酸根離子(Ac-)濃度的對數(shù)值關(guān)系如圖3所示。當(dāng)lgc(Ac-)=0.5時(shí)，溶液中主要含鎳物種濃度大小關(guān)系為。44.傳統(tǒng)煤炭燃燒利用的方式帶來嚴(yán)重的資源與環(huán)境問題，潔凈煤技術(shù)是解決這一問題的根本途徑。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1煤的氣化原理為C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH4則ΔH4=kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為生產(chǎn)合成氨用的半水煤氣，要求氣體中(H2+CO)與N2的比例為3.1~3.2，發(fā)生的反應(yīng)有圖1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C(s)+O2(g)CO(g)，從能量角度考慮，通入空氣的目的是。(3)直接煤燃料電池技術(shù)煤炭利用率達(dá)80%，是火力發(fā)電的2倍且污染低，某煤炭燃料電池示意圖如圖1，負(fù)極的電極反應(yīng)式為;理論上正極通入的氣體中V(空氣)∶V(CO2)約為。(4)煤的氣化原理為C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH。為研究煤氣化的熱力學(xué)條件，在密閉容器中投入1mol碳并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)及圖像如下，試探究下列問題。圖2定壓下，碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系圖3定溫下，碳的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的關(guān)系①有關(guān)圖2的說法正確的有(填字母)。a.p1<6MPab.T1<1000Kc.ΔH<0 d.工業(yè)上采用T2時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好②圖3中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。45.鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：①電解無水氯化鎂法②碳或碳化鈣熱還原法③皮江法已知：MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)ΔH=+642kJ·mol-1MgO(s)+C(s)CO(g)+Mg(g) ΔH=+641.5kJ·mol-1CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) ΔH=+464.0kJ·mol-1(1)寫出MgO(s)與CaC2(s)作用生成Mg(g)、CaO(s)、C(s)的熱化學(xué)方程式：。(2)碳化鈣還原氧化鎂的文獻(xiàn)資料如下表： 還原溫度/℃恒溫時(shí)間/h還原率/%1.111102.0651.111502.0801.111502.5851.210002.0331.211502.0841.211502.5881.311502.0861.311502.088實(shí)際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是;采用配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是。(3)用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg(OH)ClMg(OH)++Cl-。電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極反應(yīng)式為。實(shí)驗(yàn)室由MgCl2·6H2O制取無水氯化鎂可采用的方法是。(4)我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石(MgCO3·CaCO3)的煅燒產(chǎn)物和硅鐵(含75%Si)。其生產(chǎn)原理如下：2CaO+2MgO(s)+Si(s)2Mg(g)+Ca2SiO4(s)采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是。(5)鎂/間二硝基苯電池的裝置如右圖所示，電池工作時(shí)鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。該電池正極的電極反應(yīng)式為。【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合訓(xùn)練】46.前4周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)寫出D2+的電子排布式：。(2)四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是。(填元素符號)?(3)A、B和D三種元素組成的一種化合物的晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為。(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配體是。47.鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素。(1)二價(jià)鎳離子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。(2)硝酸肼鎳{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一種配合物，N的空間構(gòu)型是(用文字說明);配體N2H4中氮原子雜化軌道類型為;N2H4沸點(diǎn)(113.5℃)比乙烷沸點(diǎn)(-88.6℃)高得多，其主要原因是。(3)丁二酮肟()可用于鑒別Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ鍵的數(shù)目為。(4)砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其化學(xué)式為。48.鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是(填字母)。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有種。(4)若BCl3與NH3反應(yīng)生成分子式為BNH3Cl3的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為(配位鍵用“→”表示)。49.石墨烯(圖1)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖2)。圖1石墨烯結(jié)構(gòu)圖2氧化石墨烯結(jié)構(gòu)圖3(1)圖1中的1號碳與圖2中的2號碳分別采用的雜化方式是。(2)基態(tài)時(shí)碳原子核外電子排布式為，24g石墨烯中含有σ鍵的數(shù)目為。(3)若將圖2所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料。晶胞如圖3所示。①圖3中與每個(gè)C60緊鄰的C60分子有個(gè)。②M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為。50.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(a)六方氮化硼結(jié)構(gòu)(b)立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)(c)立方氮化硼晶胞(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為;量子力學(xué)計(jì)算表明硼烯CH3OB存在兩種穩(wěn)定的異構(gòu)體：?，1mol硼烯中含σ鍵的數(shù)目為。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是(填字母)。A.立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B.六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵D.兩種晶體均為分子晶體(3)以NaN3、BCl3為原料采用苯熱法可合成納米氮化硼。①BCl3的空間構(gòu)型為(用文字描述)。②與互為等電子體的分子有。(4)圖(c)一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有氮原子數(shù)目為。非選擇題(25題)【工藝流程綜合訓(xùn)練】26.(1)水c(2)FeCl3加高純水時(shí),酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)(3)2Fe2(C2O4)3+3O22Fe2O3+12CO2↑(4)解析FeCl3溶于濃鹽酸生成HFeCl4,由流程知該化合物能被萃取劑X萃取,雜質(zhì)離子不能被萃取而留在水相中,萃取液依據(jù)平衡移動(dòng)原理用高純水反萃取,重新得到純凈的FeCl3溶液,然后沉淀得Fe2(C2O4)3,最后熱分解得高純Fe2O3。27.(1)CaO+3CCaC2+CO↑回收作燃料(或凈化后作化工原料)(2)①CaSCa3P2②Cu2++H2SCuS↓+2H+③3mol(3)回轉(zhuǎn)爐中的溫度過高(或球磨時(shí)固體顆粒過大)(4)酸CaCN2+3H2OCaCO3+2NH3↑解析(1)焦炭與生石灰生成CaC2及CO,故尾氣中含高濃度的CO,可回收作燃料或化工原料。(2)電石中雜質(zhì)硫顯-2價(jià)故應(yīng)為CaS,磷顯-3價(jià),故雜質(zhì)為Ca3P2,CaS、Ca3P2水解生成了H2S、PH3及Ca(OH)2;H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成難溶于強(qiáng)酸的CuS沉淀及H2SO4,PH3與CuSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-,每生成1molCu3P轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=3mol。(3)在回轉(zhuǎn)窯中合成CaCN2時(shí),考慮該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)品中CaCN2含量低;若球磨電石及螢石顆粒過大,不能與N2充分接觸也會(huì)使CaCN2含量低。(4)CaCN2能水解生成Ca(OH)2,顯堿性,適宜用在酸性土壤中。28.(1)Fe、Cu、Zn(2)Zn2(OH)2CO3+4H+2Zn2++3H2O+CO2↑(3)4Zn+10H++N4Zn2++N+3H2O(4)①O2②4NO+3O2+2H2O4HNO3(分步寫亦可)③除去氮氧化物,防止污染解析(1)酸溶后溶液中金屬離子為Zn2+、Fe3+、Cu2+,還原時(shí)加入過量的鋅,可將Fe3+還原為Fe、Cu2+還原為Cu,另有過量的Zn沒參與反應(yīng),故濾渣的成分為Fe、Cu、Zn。(3)根據(jù)題意先寫出Zn+H++N——Zn2++N,然后根據(jù)得失電子守恒寫出4Zn+H++N——4Zn2++N,最后根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即可。(4)本題中氣體A的成分為NO、NO2、CO2等,根據(jù)題意,顯然只有NOx能被循環(huán)利用,故可聯(lián)想到NOx在O2條件下被水吸收的知識,本題便可迎刃而解。29.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(或CO2+NaOHNaHCO3)(2)減小Na2S2O4在水中的溶解度,提高產(chǎn)率HCOONa+2SO2+NaOHNa2S2O4+CO2+H2O(或2HCOONa+4SO2+Na2CO32NaS2O4+H2O+2CO2)(3)可行,在合成甲酸鈉的同時(shí)生成少量碳酸鈉,氮?dú)庖莩?生成的碳酸鈉與氫氧化鈉一樣也可與HCOONa及SO2合成保險(xiǎn)粉(4)蒸餾(5)2S2+O2+2H2O4HS解析煉鋼尾氣中的CO2用堿液除去,CO+NaOHHCOONa,N2不能被吸收排出,甲醇與水互溶,甲醇是有機(jī)物,Na2S2O4溶解度較小,水溶液中加入甲醇可減小保險(xiǎn)粉的溶解度,過濾得到的濾液中的甲醇可用蒸餾法回收,由于合成保險(xiǎn)粉原料除SO2、HCOONa外另一種原料可以是NaOH也可以是Na2CO3,所以第一步可以不凈化直接進(jìn)入合成甲酸鈉反應(yīng)器。30.(1)隔絕空氣防止硫與氧氣反應(yīng)及防止鐵的氧化物的生成(2)CuC+CuSCu2Cl2+SSFeS2(3)2Cu2Cl2+4H++O24Cu2++4Cl-+2H2OO2氧化Cu2Cl2時(shí)消耗溶液中的H+解析焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng):CuFeS2+SCuS+FeS2,生成的CuS被CuCl2氧化:CuCl2+CuSCu2Cl2+S,過濾,濾渣為S和FeS2,濾液為Cu2Cl2、NaCl及鹽酸;通氧氣將Cu2Cl2氧化為CuCl2,通過結(jié)晶分離等步驟得到氯化銅溶液,濾液返回作浸取液。【有機(jī)合成綜合訓(xùn)練】31.(1)取代反應(yīng)(2)醛基醚鍵解析(3)含苯環(huán)的物質(zhì),若不同化學(xué)環(huán)境的氫少,則苯環(huán)上的取代基一般是對稱的,只有兩個(gè)取代基的往往是對位關(guān)系;能與FeCl3發(fā)生顯色,則含有酚羥基;本身及水解后的產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則應(yīng)為甲酸形成的酯。其同分異構(gòu)體,可對比用掉的碳原子數(shù)知還有兩個(gè)碳,可以作為兩個(gè)亞甲基插入甲酸酯與苯環(huán)中間,也可以作為一個(gè)次甲基連一個(gè)甲基插入。(5)醛與醛之間可以發(fā)生類似于B→C的反應(yīng),生成產(chǎn)物中含有碳碳雙鍵,再與Br2加成,然后將醛基氧化成羧基,最后將溴原子水解即可得兩個(gè)羥基。32.(1)醛基碳碳雙鍵(2)加成反應(yīng)(3)CH3OH(4)(或其他合理答案)(5)解析(2)反應(yīng)③中,CC雙鍵與HBr發(fā)生了加成反應(yīng)。(3)B→C發(fā)生了酯化反應(yīng),故X為CH3OH。33.(1)硝基(3)取代反應(yīng)解析(1)—NO2為硝基;結(jié)合C和利多卡因的結(jié)構(gòu)簡式推斷處于中間的D的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)A→B的反應(yīng)屬于硝化(取代)反應(yīng),注意小分子H2O的書寫。(3)D生成利多卡因和小分子HCl,故該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(4)①說明有機(jī)物具有結(jié)構(gòu);②說明另一個(gè)取代基與—OH處于對位;③說明另一個(gè)取代基中含有—CHO。(5)利用逆合成法分析需要合成的重要中間體為34.(1)(2)羰基醚鍵(3)取代反應(yīng)解析依據(jù)A是芳香化合物及分子式為C6H6O3,A只能是多酚結(jié)構(gòu),又根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式,可逆推A為均三苯酚,依據(jù)B的分子式和已知信息①可確定B為,依據(jù)信息②可確定C為35.(1)酯基醚鍵(2)取代反應(yīng)(3)ClCH2COOC2H5解析甲苯(A)與丙烯在Na/C作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B與乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng),X與C發(fā)生環(huán)化同時(shí)去掉1個(gè)HCl得D,D經(jīng)水解脫羧得E,E氧化得F。合成1-苯基-1,2-乙二醇,先用苯與乙酰氯(依流程圖中B→C)反應(yīng)得苯乙酮,然后用提供的信息,將苯乙酮還原為1-苯基乙醇,在濃硫酸作用下消去得苯乙烯,再經(jīng)與鹵素加成和水解得到目標(biāo)產(chǎn)物?！净瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算訓(xùn)練】36.(1)A(2)除去多余的氯氣(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)重結(jié)晶(5)①作催化劑②%③偏高解析(1)逆流能增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,故選A,另外在常溫或低溫下,生成Ca(ClO)2,不是Ca(ClO3)2。(2)結(jié)合流程與溶解度表可知,“復(fù)分解”發(fā)生的反應(yīng)是+2KCl2KClO3+CaCl2,故反應(yīng)X無需除去Ca2+,那S2-能參與的反應(yīng)當(dāng)然是被剩余的Cl2氧化而達(dá)到除去多余氯氣的目的。(3)操作Y的對象是與KCl反應(yīng)后的溶液,根據(jù)溶解度表知,先析出的是氯酸鉀,故需要通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,即可得母液與氯酸鉀粗品。(4)氯酸鉀粗品中仍含有KCl、CaCl2等可溶物,故可將氯酸鉀粗品晶體再次溶于水,再析出的辦法進(jìn)行提純,即重結(jié)晶。(5)與KMnO4反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為5c2V2mmol,故與Cl反應(yīng)的Fe2+為(c1V1-5c2V2)mmol,則KClO3的物質(zhì)的量為(c1V1-5c2V2)mmol,ag樣品中KClO3的物質(zhì)的量為(c1V1-5c2V2)×20mmol,最終即可計(jì)算出KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37.(1)①1∶1②γ-Al2O3轉(zhuǎn)化為難溶于硫酸的α-Al2O3(2)①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶(3)①100mL容量瓶、膠頭滴管②×100%③偏高解析①1mol明礬石含2molK和6molAl,故能生產(chǎn)2mol明礬和2mol硫酸鋁,即物質(zhì)的量之比為1∶1。②根據(jù)題目表格信息,溫度過高,γ-Al2O3可轉(zhuǎn)化為難溶于酸的α-Al2O3,從而導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低。(2)母液中主要含硫酸鋁,故要得到Al2(SO4)3·18H2O,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)①在100mL容量瓶中進(jìn)行,最后需膠頭滴管定容。②步驟2中過量的EDTA為c2V2mmol,故與Al3+反應(yīng)的EDTA為(c1V1-c2V2)mmol,故Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。③樣品中的雜質(zhì)離子與EDTA反應(yīng)后,會(huì)導(dǎo)致V2減小,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。38.(1)ac(2)Ⅰ.③Ⅱ.酚酞Ⅲ.④(3)0.24(4)①將葡萄酒改為蒸餾水,其余用量及加熱時(shí)間等均不變;②在所得C的溶液中,加入酚酞試液,用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0解析(1)儀器A是冷凝管或冷凝器,水通入A時(shí)應(yīng)該是“下進(jìn)上出”即進(jìn)口為b。SO2與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2H2SO4。(2)應(yīng)該用堿式滴定管盛裝NaOH溶液,滴定前排氣泡時(shí)應(yīng)選圖2中的③;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,應(yīng)選擇酚酞作指示劑;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,考慮到尖嘴部分,則管內(nèi)液體的體積大于40mL。(3)設(shè)該葡萄酒中SO2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)有關(guān)反應(yīng)SO2+H2O2H2SO4、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,由SO2H2SO42NaOH1mol2molx0.025L×0.0900mol·L-1可得=解得x=0.001125mol該葡萄酒中SO2含量為=0.24g·L-1。(4)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),按圖1裝置,控制相同條件,將葡萄酒改為等量的蒸餾水,加熱時(shí)間也相同;然后進(jìn)行滴定,若消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液為V0,則消耗NaOH溶液體積為(25.00-V0)mL。39.(1)增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率(2)不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的產(chǎn)物Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O(3)5.25.4(4)甲甲得到的產(chǎn)品純度高、原子利用率高(5)①87.5%②樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)解析(2)H2O2為綠色氧化劑,HNO3的還原產(chǎn)物為氮氧化物,會(huì)污染環(huán)境。(3)此時(shí)調(diào)pH是使Al3+全部沉淀為Al(OH)3,但不能使Cu2+沉淀,故5.2≤pH<5.4。(5)①由所給離子方程式知Cu2+~Na2S2O3,故w(CuSO4·5H2O)=×100%=87.5%。②硫酸銅晶體中含Na2SO4雜質(zhì),若通過測定硫酸根來測定硫酸銅晶體的含量,則結(jié)果會(huì)偏高。40.(1)2KHSO4K2S2O8+H2↑(2)O3(3)降低水溫,保證電解過程中溫度在5℃以下(4)蒸餾(5)①防止I-被空氣中O2氧化,造成偏大的誤差②淀粉溶液③54cV%(6)2Mn2++5S2+8H2O2Mn+10S+16H+解析(1)電解KHSO4溶液,S失電子生成S2,H+得電子生成H2。(2)陽極為陰離子放電,生成能氧化I-的氣體單質(zhì),且為有色,則應(yīng)為O3,可理解成OH-放電生成O2,O2在放電條件下進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為O3。(3)由信息知,過二硫酸鉀易分解,故需要在低溫下生成。(4)乙醇和乙醚為相互溶解的有機(jī)物,可利用兩者沸點(diǎn)不同而蒸餾分開。(5)I-易被氧化,如空氣中的O2,故實(shí)驗(yàn)中需要密封。淀粉遇I2顯藍(lán)色,該實(shí)驗(yàn)中當(dāng)I2被消耗時(shí),藍(lán)色會(huì)褪去,從而指示反應(yīng)的終點(diǎn)。由化學(xué)方程式找出關(guān)系式:K2S2O8~~I2~2S22702cV×10-3w(K2S2O8)=×100%=54cV%。(6)Mn由+2價(jià)升到+7價(jià),S由+7價(jià)降到+6價(jià),根據(jù)得失電子守恒配平主要反應(yīng)物和生成物;再由電荷守恒確定產(chǎn)物中有H+;最后由H原子守恒,確定反應(yīng)物中還有H2O,并配平?！痉磻?yīng)原理綜合訓(xùn)練】41.(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1(2)①1.875×10-4mol·L-1·s-1②5000③ABC(3)B解析(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=[(-180.5)-(-221.0)+2×(-393.5)]kJ·mol-1=-746.5kJ·mol-1。(2)①v(N2)=v(NO)=×mol·L-1·s-1=1.875×10-4mol·L-1·s-1;②由表中數(shù)據(jù)容易知,平衡時(shí)c(NO)=1.00×10-4mol·L-1,c(CO)=2.70×10-3mol·L-1,c(N2)=4.5×10-4mol·L-1,c(CO2)=9×10-4mol·L-1,故K==5000;③該反應(yīng)的ΔH<0、ΔS<0,在溫度適宜的條件下能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)能將NO、CO等有毒氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2等無毒氣體排放,B項(xiàng)正確;由表格數(shù)據(jù)知,該反應(yīng)在第4s時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故反應(yīng)速率很快,在短時(shí)間內(nèi)完成,C項(xiàng)正確;反應(yīng)物投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化率相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)根據(jù)原電池原理,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-CO2,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-;正極產(chǎn)生O2-,負(fù)極消耗O2-,故O2-向負(fù)極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。42.(1)-457.4(2)增大(3)①②SO2+2H2O-2e-4H++S(4)用廉價(jià)的清潔能源供給能量(用太陽能、風(fēng)能、核能及生物質(zhì)能等作為能源)解析(1)兩熱化學(xué)方程式相加,然后乘以2即得。(2)由于升溫時(shí),HI量減少,H2增加,故為吸熱反應(yīng),故升溫時(shí)K增大。(3)①SO21mol消耗I21mol,生成I-2mol,繼而生成約2mol;H2SO4→S得到6e-,I-→I2,失去1e-,按物質(zhì)的量之比1∶6反應(yīng);②陽極SO2氧化為硫酸。(4)總反應(yīng)是吸熱,必須提供熱能產(chǎn)生高溫,所以必須尋找廉價(jià)的清潔能源才有意義。43.(1)-2.1(2)①移取出Ni(CO)4增大壓強(qiáng)增大CO濃度②0.05mol·L-1·min-1③bc(3)Ni2++2e-Ni2H++2e-H2↑(4)Ni(Ac)2>NiAc+>Ni2+解析(1)上下兩式相減再除以2即得。(2)①依據(jù)正反應(yīng)是氣體體積縮小且是放熱的反應(yīng),依據(jù)平衡移動(dòng)原理,要提高反應(yīng)a中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采用移取出Ni(CO)4、增大壓強(qiáng)、增大CO濃度等方法。②根據(jù)圖像,0~10min反應(yīng)的Ni的質(zhì)量為100g-41g=59g,n(Ni)=1mol,則生成Ni(CO)4=1mol。v[Ni(CO)4]==0.05mol··min-1。③反應(yīng)a為放熱反應(yīng),則反應(yīng)bNi(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)為吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)K減小,a錯(cuò)誤;CO的濃度減小,b正確;Ni的質(zhì)量減小,c正確;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,d錯(cuò)誤。(3)由圖知,H+和Ni2+移向陰極放電,分別得H2和Ni。陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑,生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-,陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑和Ni2++2e-Ni。(4)從圖中看,在橫軸0.5處作一垂線,顯然得知,濃度為Ni(Ac)2>NiAc+>Ni2+。44.(1)a+b-c(2)前者是吸熱反應(yīng),通入空氣后發(fā)生的后者反應(yīng)是放熱反應(yīng),可維持自身的熱平衡(3)①C+2C―4e-3CO25∶2(4)①abc②解析(2)自身熱平衡,需吸收的熱量與放出的熱量相等。(3)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為C+2C―4e-3CO2,正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2CO2+4e-2C,空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為0.2,故=,=。(4)①由圖2,相同壓強(qiáng)下,溫度越高,C的平衡轉(zhuǎn)化率越小,可確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng);由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,轉(zhuǎn)化率越高,故p1<6MPa,由圖3,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),低溫時(shí)轉(zhuǎn)化率大,故T5>T4>1000K>T2>T1;采用T2操作溫度時(shí),在壓強(qiáng)大于6MPa時(shí)對轉(zhuǎn)化率影響不大。②A點(diǎn)平衡時(shí),n(H2)=1mol,n(CH4)=0.5mol,p(H2)=×4.5MPa=3MPa,p(CH4)=×4.5MPa=1.5MPa,Kp==。45.(1)CaC2(s)+MgO(s)CaO(s