2022年湖南省株洲市乘前中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等

③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：D略2.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．1mol

C．0.5mol

D．2mol參考答案：A略3.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略4.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+參考答案：A考點：離子共存問題．分析：無色透明的酸性溶液中存在大量氫離子，一定不存在有色離子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色離子；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，且都是為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．無色溶液中不存在有色離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；D．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．5.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤。

6.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略7.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略8.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)

A．都能在O2中燃燒生成過氧化物

B．都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能均生成堿

C．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

D．堿金屬單質(zhì)的密度從鋰到銫呈遞增趨勢參考答案：A略9.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略10.已知X元素的原子核外電子數(shù)為n，X2－離子和Y3＋離子的核外電子排布相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為()A．n＋1

B．n＋2C．n＋4

D．n＋5參考答案：D解析Y3＋的電子數(shù)為n＋2，則Y的質(zhì)子數(shù)＝Y(jié)的電子數(shù)＝n＋5。11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：C12.已知實驗室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻?，F(xiàn)有下列敘述：①某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高②沒有進(jìn)行操作步驟④，則所配溶液濃度偏低③轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低④溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度偏高其中錯誤的是A.①③

B.①④

C.③

D.①參考答案：D13.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC.若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD.該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等參考答案：CA.氯化鈉溶于水全部電離出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B錯誤；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正確；D.該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/L，D錯誤，答案選C。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。14.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會得到錯誤結(jié)論。以下推理正確的是

（

）A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)——物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性——具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．含碳元素的物質(zhì)燃燒會生成二氧化碳——燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素D．酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水——生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案：C15.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知?dú)怏w的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣?！驹斀狻浚?）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代，x應(yīng)大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應(yīng)的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列物質(zhì)：①銅絲②純醋酸晶體③氯化氫氣體④稀硝酸⑤二氧化硫氣體⑥氨水⑦蔗糖晶體⑧熔融氯化鈉⑨無水硫酸銅固體(用相應(yīng)序號填空)⑴上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是_________________⑵屬于電解質(zhì)的是__________________(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

參考答案：(1)①④⑥⑧

(2)②③⑧⑨

(3)③⑧⑨略18.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價鍵和非極性共價鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為2×7-8=6，則B為碳元素；(1)F為Na元素，位于第三周期第ⅠA族；(2)G為硫元素，S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)用電子式表示N2的形成過程為：；(4)由H、O、Na三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)B為碳元素，其最高價是+4，由H、C組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是CH4，與N2式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是C2H4，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵。19.活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時2.0000.0400.0300.030

(1)2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝_____mol·L-1·min-1；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1②混合氣體的密度不再改變③總壓強(qiáng)不再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(4)碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。①a處通入的物質(zhì)是___（填名稱），電極反應(yīng)式為：