2022年遼寧省撫順市第六職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．牙膏中含有甘油，起到保持濕潤和殺菌的作用；添加的二氧化硅則用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果D．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：C略2.進(jìn)行化學(xué)實驗觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋中，正確的是A．將SO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。體現(xiàn)了SO2的漂白性B．銅濃硝酸反應(yīng)生成NO2而稀硝酸生成NO。說明稀硝酸比濃硝酸氧化性強C．將純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗。說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象。說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：C略3.常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的CHCOOH溶液和KOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=2－

B．兩溶液等體積混合，c(K+)＝c(CH3COO-)C．往醋酸溶液中加水，c(OH－)和c(H+)均增大D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO－)＞c(K+)參考答案：D略4.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A5.下列有關(guān)實驗裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉參考答案：D試題分析：A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳共熱，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；B．NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．點燃H2前需驗純，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D。6.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是化合物

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略7.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、從N2和O3的分子組成分析；B、根據(jù)甲基和羥基的組成原子的結(jié)構(gòu)分析；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol；D、根據(jù)兩種粒子的物質(zhì)的量和組成原子的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；B、一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．8.

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕參考答案：D略9.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是

（

）

A．能使酸性KMO4溶液褪色

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)

參考答案：AB略10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

參考答案：答案：A11.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（

）

A．水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10－12mol／L溶液：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中，Na+、AlO2－、S2－、CO32－

D．含有大量Fe3+的溶液，SCN－、I－、K+、Br－參考答案：C略12.下列特點中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略13.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

參考答案：D試題分析：A．堿性溶液中，OH-與Mg2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A不選；B．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．堿性溶液中，OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C不選；D．堿性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且加入酸時H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；答案選D?？键c：考查離子共存問題14.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LH2O含有的電子數(shù)等于NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0．1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28gD．3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究碳酸鹽的性質(zhì)，向裝有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的鹽酸。（1）反應(yīng)后X試管中的溶質(zhì)是

;（2）若將反應(yīng)后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

;（3）反應(yīng)后 （填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）。參考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有無色氣泡冒出（2分）（3）X（2分）

一樣多（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

根據(jù)上述流程回答下列問題：⑴混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是

、

。操作Ⅲ一般適用于分離__________混合物。（選填編號）a．固體和液體

b．固體和固體

c．互不相溶的液體

d．互溶的液體⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

參考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。

⑶過濾、蒸餾。d。

⑷除去粗品中未反應(yīng)完的溴。

略18.（10分）選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

（1）C2H6（C2H4），試劑為

，方法是

；

（2）C2H4（SO2），試劑為

，方法是

；

（3）溴苯（Br2），試劑為

，方法是

；

（4）乙醇（水），試劑為

，方法是

；

（5）乙酸乙酯（乙酸），試劑為

，方法是

。參考答案：（10分，每空1分。）（1）溴水或溴的四氯化碳溶液，洗氣；（2）NaOH溶液（或其它堿液），洗氣；（3）NaOH溶液（或其它堿液），分液；（4）CaO（或生石灰），蒸餾；（5）飽和Na2CO3溶液，分液。（若對洗氣、分液和蒸餾進(jìn)行詳細(xì)闡述也給分。）略19.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2（2）①正四面體②配位鍵

N③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3（3）金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）①3：1②試題分析：（1）鎳是28號元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有5個軌道，先占滿5個自旋方向相同的電子，剩余3個電子再分別占據(jù)3個軌道，電子自旋方向相反，所以未成對的電子數(shù)為2。（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論，SO42-的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0，則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體型。②根據(jù)配位鍵的特點，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。③NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力強，所以氨的沸點高于膦（PH3