2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市第九中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體D．AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形參考答案：C【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．根據(jù)雜化類型判斷分子構(gòu)型；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；C．根據(jù)雜化類型和中心原子的孤電子對數(shù)分析；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)．【解答】解：A．PCl3分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對和1個(gè)孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對，屬于空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道，故B錯(cuò)誤；C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構(gòu)型還與含有的孤電子對數(shù)有關(guān)，故C正確；D．AB3型的分子空間構(gòu)型與中心原子的孤電子對數(shù)也有關(guān)，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對，為三角錐形，故D錯(cuò)誤．故選C．2.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯參考答案：B略3.能證明苯酚具有弱酸性的方法是：A．苯酚溶液加熱變澄清

B．苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清。C．苯酚可與FeCl3反應(yīng)

D．在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）A．塑料

B．蛋白質(zhì)

C．合成纖維

D．合成橡膠參考答案：B略5.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C略6.某有機(jī)物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機(jī)物X是

A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物

C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A7.自來水加工處理流程如下,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B.投藥時(shí)常加入適量石灰,是為了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自來水生產(chǎn)中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.用ClO2消毒自來水,消毒效率約是同質(zhì)量氯氣的2.63倍參考答案：AA中鐵最終將以Fe(OH)3形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池;B、C正確;D中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子,設(shè)質(zhì)量為mg,ClO2得到的電子數(shù),下同),Cl2得到的電子數(shù)2.63倍。8.常溫常壓下為無色液體，而且密度小于水的是

①苯

②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷

⑥乙酸乙酯A.①⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.③④⑤⑥參考答案：A 9.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略10.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3參考答案：B略11.下列對化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是

A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行

B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生D．ΔH－TΔS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用

參考答案：A略12.現(xiàn)有兩種高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，并加熱到一定條件下熔融成粘稠的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中一定不正確的是

（

）A、高聚物A可能具有彈性，B可能沒有彈性

B、高聚物A可能是線型高分子材料C、高聚物A一定是體型高分子材料

D、高聚物B可能是體型高分子材料參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室可用鋅和稀硫酸制備氫氣，該反應(yīng)屬于A.復(fù)分解反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，答案選D。14.下列說法中正確的是

A.氣化和升華克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點(diǎn)相近

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體參考答案：A略15.下列溶液在常溫下顯酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

(1)根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。

(3)甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：⑴向下排空氣法；防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純氨氣。⑵極易容于水、容于水后溶液呈堿性。⑶等于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通入CaCl2管（A）和堿石灰管（B），測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。請回答：（1）此有機(jī)物的分子式為

▲

（2）若此有機(jī)物中含有苯環(huán)，試寫出它二種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

參考答案：略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價(jià)氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素，據(jù)此答題．19.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?