2022年四川省宜賓市第七中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.Na2SO4

B.乙醇

C.CO2

D.O2參考答案：A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)。2.（2015秋?贛州期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+2H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2AgD．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

分析：A、選項中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成離子；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比；解答：解：A、選項中原子不守恒，Na放入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B、醋酸是弱酸不能拆成離子，碳酸鈣溶于醋酸中反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO﹣+CO2↑，故B錯誤；C、銅活潑性大于銀，可以從銀鹽溶液中置換出銀，硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正確；D、離子方程式中氫氧化鋇和硫酸1：1反應(yīng)，離子組成必須符合化學(xué)式組成比，Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，注意弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的組成比、電荷守恒和原子守恒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單3.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HI=H＋+I－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B試題分析：A、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故錯誤；B、HI屬于強酸，完全電離，故正確；C、H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故錯誤；D、HCO3－不能拆寫，應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故錯誤。4.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大，下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4與CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略6.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D7.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（

）

A、它們相差一個電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略8.只用一種試劑就可以鑒別Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液，這種試劑是：

A、NaOH溶液

B、HCl溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液參考答案：B9.下列儀器或組合裝置，不能用于物質(zhì)的分離提純的是

(

)

參考答案：B略10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是

()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰3D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ參考答案：B11.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略12.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯誤；B.沒有活動性不同的兩個電極，B錯誤；C.有活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液、負極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D.兩個燒杯沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯誤；故合理選項是C。13.下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B．發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C．與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性．則不屬于HNO3類別通性的是A．故選A．14.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。運用你所學(xué)過的化學(xué)知識分析，下列有關(guān)和的說法不正確的是

A．在一定條件下若轉(zhuǎn)變?yōu)椋粚儆趥鹘y(tǒng)意義上的化學(xué)變化B．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C．和分別形成單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)完全一樣D．和互為同位素參考答案：C略15.下列說法正確的是

(

)A．難失電子的原子，得電子的能力一定強

B．易得電子的原子，失電子的能力一定弱C．電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D．任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。④由該實驗可得出的結(jié)論是___。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)降溫結(jié)晶

不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO

(3)①NO2

②無色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液

④Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差【分析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；（3）①根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍色分析判斷；④根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷。【詳解】（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，同時還有NO和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，因此不會產(chǎn)生污染環(huán)境的NO，所以此方案優(yōu)于甲組的方案。（3）①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，因此紅棕色氣體是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無色，二氧化氮進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]的實驗方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍色溶液。④根據(jù)以上分析可知，由該實驗可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差?！军c睛】本題考查了制備實驗方案的設(shè)計與評價、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）

；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

。①

amol

②

bmol

③

a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（1）氮

氧

鋁（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3

H+

+HSO3—==H2O+SO2↑（5）OH—+HS—==

H2O+S2—（6）②

略18.（9分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素名稱：W_______、Z_______。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵.(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。(4)由X,W兩元素形成的化合物與水