第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

第四課時(shí)3、鹽類水解的應(yīng)用(1)在日常生活中的應(yīng)用①純堿除油污

②明礬凈水(2)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用

①泡沫滅火器原理②施用化肥(2)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

①配制溶液配制FeCl3溶液時(shí)加入一定量的鹽酸，防止鐵離子水解，配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的硫酸，防止銅離子水解。②貯存試劑如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中．④加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體不水解的鹽溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如NaCl溶液；能水解，但生成的酸或堿不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液；能水解，但水解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可分解為金屬氧化物，如AlCl3、FeCl3溶液；若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3溶液。⑤除雜(1)采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子．例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來(lái)除去KNO3溶液中所含的Fe3＋.(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3.⑥判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱如已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為HB＞HA.⑦證明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解如證明Cu(OH)2為弱堿時(shí)，可用CuCl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)證明之．⑧某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣．

⑨判斷鹽溶液的酸堿性或pH如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的順序?yàn)镹a3PO4＞Na2HPO4＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4.3．常見(jiàn)題型(1)多元弱酸溶液中，根據(jù)弱酸的分步電離進(jìn)行分析．(2)多元弱酸的正鹽溶液中，按弱酸根離子的分步水解進(jìn)

行分析．(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其

他離子對(duì)該離子的影響．(4)混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如

電離因素、水解因素等．[特別關(guān)注]質(zhì)子守恒可以利用物料守恒和電荷守恒綜合推斷解決，往往出現(xiàn)分子要優(yōu)先考慮物料守恒，僅出現(xiàn)離子可優(yōu)先考慮電荷守恒，如果二者均不能判斷，再利用質(zhì)子守恒．[例1]

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤[解析]

①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹．②HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑．③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用．④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體．[答案]

D[例2]常溫走時(shí)將pH＝3的CH3CO猜OH溶液蓬與pH＝13的Na路OH溶液托等體因積混賭合后(若混乘合后源兩者均的體改積可誕以相義加)，恰獎(jiǎng)好完墻全反既應(yīng)，本則下篩列有伍關(guān)所給得混參合液撞的說(shuō)龍法正達(dá)確的些是()A．所奇得混感合液緣瑞中c(N錄a＋)＞c(C異H3CO刺O(píng)－)＞c(H＋)＞c(O擋H－)B．混談合后槐溶液pH＝7C．所怕得混易合液說(shuō)中存汽在c(C浸H3CO性O(shè)H持)＋c(C薦H3CO梅O－)＝0.外05笨m方ol盯/LD．混扯合后的溶液示中存耳在c(C傲H3CO穿OH筐)＋c(C瓦H3CO頭O－)＝c(N除a＋)＋c(H＋)[答案]C1．下刃列過(guò)陰程或掏現(xiàn)象廟與鹽薦類水敲解無(wú)世關(guān)的篇是()A．純蜘堿溶云液去鞏油污B．粗妻鹽在稼空氣伶中易乓潮解C．加愁熱氯臥化鐵耗溶液石顏色摩變深D．濃殘硫化禮鈉溶灣液有糧臭味答案缸：B解析繁：A項(xiàng)，窗碳酸偵鈉水赤解顯嗓堿性詳，利鈴用油留污在網(wǎng)堿性熔條件既下水糊解生稈成可滑溶于裳水的次物質(zhì)油而達(dá)璃到去沒(méi)污目胸的；C項(xiàng)，歌氯化方鐵溶綁液中蛙發(fā)生Fe3＋＋3H2O掠Fe將(O泄H)3＋3H＋，在番加熱扒條件費(fèi)下水強(qiáng)解平憂衡正赴向移嶼動(dòng)造續(xù)成體擠系顏港色加杰深；D項(xiàng)，耳硫化縮慧鈉溶狡液中先存在S2－＋H2O扮HS－＋OH－，HS－＋H2O赤H2S＋OH－，水窄解產(chǎn)疼物H2S是產(chǎn)憐生臭勇味的敬原因杠；B項(xiàng)，述粗鹽擦中混瞇有Mg游Cl2、Ca兩Cl2易結(jié)真合空厲氣中給的水掛蒸氣趨發(fā)生簡(jiǎn)潮解蛙，這優(yōu)與鹽正類的門水解西無(wú)關(guān)?。鸢钙牛篊解析竊：C項(xiàng)的堆電荷貪不守妖恒，兄在什蕉么情劫?zèng)r下滅都不肺可能佛出現(xiàn)役．[關(guān)鍵撲一點(diǎn)]離子親濃度旦大小沾比較多中的“一”、“二”、“三”：“一”指一靠個(gè)原亞理，“二”指兩所類平劑衡，斬電離合平衡柱和水俗解平巧衡；“三”指三云個(gè)守際恒，佛電荷虎守恒佛、物綿料守疑恒和糧質(zhì)子帆守恒糞．其博中電索荷守早恒是列指溶件液中組陽(yáng)離振子所裂帶正櫻電荷透總數(shù)閥等于獸陰離覺(jué)子所賣帶負(fù)擇電荷闖總數(shù)革，溶丑液呈口電中文性；紐奉物料債守恒川是指技某一渾組分遼的原牛始濃蹤