湖北省咸寧市沙店中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是(

)A.鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物很疏松，不能保護內部金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C【詳解】A、鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2,故A不符合題意;

B、鎂與氧氣反應生成致密的氧化鎂膜,可防止進一步腐蝕,故鎂不需要進行特殊保護,故B不符合題意;

C、鋁性質活潑,鋁和氧氣反應生成氧化鋁,在表面生成一層致密的氧化物,能夠防止鋁的進一步腐蝕,故C符合題意;

D、鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學腐蝕,氧化膜疏松,易進一步氧化,應加防護措施,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選C。2.下列化學用語或模型圖正確的是A.氨氣的結構式：B.用電子式表示氯化氫的形成過程為：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子結構示意圖參考答案：D【詳解】A.在結構式中孤電子對不顯示，則氨氣的結構式：，A項錯誤；B.HCl為共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，B項錯誤；C.HBrO的結構與次氯酸相似，為保證各原子達到穩(wěn)定結構，其結構式為H-O-Br，又原子半徑H<O<Br，故其比例模型為，C項錯誤；D.14C的質子數(shù)為6，則其原子結構示意圖，D項正確；答案選D。

3.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差B.綠色固體，熔點高，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固體，熔點較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性參考答案：D略4.下列說法中正確的是A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應的金屬單質B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應冶煉CuC.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產量參考答案：B分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產量，故D錯誤。所以本題答案選B。5.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6參考答案：A6.下列說法不正確的是A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池C．在原電池內部陽離子向正極區(qū)域移動

D．原電池是把化學能轉化為電能的裝置參考答案：B略7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸有揮發(fā)性濃硝酸應保存在棕色瓶中

B氧化鋁的熔點很高氧化鋁用來制造耐火坩堝C氯氣有強氧化性氯氣可用作漂白劑DNH4Cl溶液和氨水均能導電NH4Cl和氨水均是電解質

參考答案：B8.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等B．兩種氣體N原子為1：2C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，A．兩種氣體的摩爾質量不等，所以其物質的量不等，溫度、物質的量相同時，其壓強不等，故A錯誤；B．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質量相等時，含有的N原子的質量相等，兩種氣體N原子為1：1，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，兩種氣體的質量相等時，其摩爾質量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯誤；D．兩種氣體的最簡式都為NO2，兩種氣體的質量相等時，含有的O原子的質量相等，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確．故選D．9.某溫度下完全分解下列化合物40g，產生O236g，此化合物是A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略10.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為11：1，則可設ClO﹣為11mol，ClO3﹣為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質的量為11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B．11.下列敘述中，正確的是①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④參考答案：B12.下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略13.下列說法正確的是：A．硫是一種淡黃色能溶于水的晶體

B．標況下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子數(shù)均為NAC．S粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產物是Cu2S

參考答案：D14.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C【考點】鐵的化學性質．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)eCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：由題意知氧化性順序為Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，一、只有銅，沒有鐵，當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu；二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C錯誤；故選：C．【點評】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe3+、Cu2+的氧化性強弱及固體的成分是解本題的關鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應的化學方程式．15.下列互為同位素的是

A．H2

D2

B．

14N

14C

C．16O17O

D．金剛石

石墨參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

濃鹽酸濃硫酸濃硝酸濃氫氧化鈉溶液鋁實驗1實驗2實驗3實驗4鐵實驗5實驗6實驗7實驗8銅實驗9實驗1O實驗11實驗12

回答有關上述實驗的下列問題：

(1)三種金屬投入以上某種試劑中均無明顯現(xiàn)象，這種試劑是

。

(2)有一個實驗最能直觀證明硝酸具有強氧化性，該實驗的編號是

。

(3)能說明金屬遇濃硫酸會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象的實驗是

(填實驗編號)。

(4)若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是

和12(填實驗編號)。

(5)寫出實驗4發(fā)生的化學方程式

。參考答案：

(1)濃硫酸

(2)11

(3)2、6

(4)8、9

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學反應方程式為；（2）反應開始至2minZ的平均反應速率為

；（3）若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率（V1）與6min后Z的生成速率（V2）的大小關系為：V1V2（填大于、小于或等于）。參考答案：（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L-1·min-1（3）等于略18.在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是

。試解釋易拉罐變癟的原因

；并解釋后一現(xiàn)象的原因

。寫出反應過程中的兩個離子方程式

；

。參考答案：易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應，致使易拉罐內氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐（Al）反應產生H2，隨著易拉罐內H2量的增多，易拉罐內氣壓增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；19.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：(1)寫出X和G的化學式：X________，G________。(2)寫出有關變化的化學方程式：D＋丙：_______________________________。C＋G：_______________________________。(3)寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB轉移電子

mol。參考答案：（1）Na2S

SO3

（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

0.5試題分析：單質甲、乙均能分別與單質丙連續(xù)兩次反應，可能是單質甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應能放