2022年河北省石家莊市第八十七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用作區(qū)別NO2和Br2蒸氣的試劑是

（

）A．濕潤的KI淀粉試紙

B．AgNO3溶液

C．水

D．CCl4參考答案：A略2.下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（

）A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強相同參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比．解答：解：A．根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）的物質(zhì)的量之比為28g/mol：30g/mol=14：15，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二者體積不相等，故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，故C正確；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質(zhì)的量相同則壓強相同，故D正確，故選：A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大3.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。5.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是()A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．用容量瓶配制準確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上參考答案：B略6.．為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入銅粉，v(H2)增大B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固體v(H2)不變D．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變參考答案：A7.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略8.取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標準狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol

B．0.8mol

C．1.1mol

D．1.2mol參考答案：C考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．解答：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）==0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．故選C．點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大．9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是，答案選B。10.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3參考答案：BA．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是難溶于水的堿，則Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，選項A錯誤；B．難溶性堿受熱易分解，則Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，可知Fe（OH）3受熱也易分解，選項B正確；C．硝酸有強氧化性，CaSO3有還原性，要被硝酸氧化，與稀硝酸反應(yīng)不能生成SO2，選項C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，而碘不具有，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，選項D錯誤。答案選B。11.元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（

）A、核電荷數(shù)逐漸增大

B、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C、核外電子排布呈周期性變化

D、元素的主要化合價呈周期性變化參考答案：C略12.一定量的氯氣和氨氣先后通入真空密閉容器內(nèi)，在一定溫度下完全反應(yīng)后，容器內(nèi)只有N2和NH4Cl，則容器反應(yīng)前后的壓強比為

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1參考答案：B13.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.用氨水吸收過量的SO2：2NH3·H2O＋SO2===H2O+2NH＋SO32-B.將少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O參考答案：CA.用氨水吸收過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，故A錯誤；B.將少量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中并加熱，首先與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，故B錯誤；C.向含有一定量FeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，氯氣先將亞鐵離子氧化，剩余一半的氯氣，再將一半的溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉，鐵能夠與反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯誤；故選C。14.對氧化鋁的分類中正確的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．和強堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．和強酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；C．和強酸或強堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；D．和酸或堿不反應(yīng)是氧化物為不成鹽氧化物．【解答】解：氧化鋁和強酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽和水，和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁和強酸或強堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以氧化鋁為兩性氧化物，故選C．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個ks5uC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）寫出實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

。（2）甲同學(xué)利用如圖Ⅰ所示裝置進行銅和稀硝酸反應(yīng)實驗，實際上看到的氣體卻是紅棕色的原因是（填化學(xué)方程式）：

。

（3）丙同學(xué)采用如圖II所示的裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO。該學(xué)的步驟如下：①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端；②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端（膠塞用錫箔紙包?。^察現(xiàn)象；③等反應(yīng)停止后用注射器注入適量空氣，觀察實驗現(xiàn)象。該同學(xué)確認銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的實驗現(xiàn)象是

。（4）以下收集NO氣體的各種裝置中，合理的是

（填選項代號）。

參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有無色氣體生成；注入空氣后氣體變紅棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號），儀器C的名稱是

，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為

．（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號）．A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)D．量取一定體積的液體（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

0.1mol/L．（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL規(guī)格的量筒最好．參考答案：（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；（3）＜；＞；（4）13.6；25．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；儀器C是分液漏斗；需要500mL容量瓶；（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；（3）仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大；氫氧化鈉溶液沒有冷卻，配制溶液的體積偏小；（4）先根據(jù)C=，計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答．解答：解：（1）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以A、C不需要；儀器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD；（3）若定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，配制后的溶液體積偏小，濃度偏大，故答案是：＜；＞；（4）濃硫酸的濃度C=C==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選25mL量筒，故答案為：13.6；25．點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：