基考自練)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小阿加羅數(shù)(N

)應(yīng)及關(guān)算A題組一阿加德羅常數(shù)的用1．(2018·全國(guó)卷ⅠN是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確()A．16.25gFeCl水解成的Fe(OH)膠體子數(shù)為0.1NB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NC．92.0g甘油(丙三醇中有基數(shù)為1.0D．molCH與Cl在光下應(yīng)生成的CHCl子數(shù)為1.0N解析：選BFe(OH)膠體粒子是干個(gè)Fe(OH)的集體A項(xiàng)誤；氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬的質(zhì)的量為1，含有的質(zhì)子數(shù)為18NB項(xiàng)正確；92.0g甘油物質(zhì)的量為1，個(gè)甘油分子含有3個(gè)基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NC項(xiàng)誤CH與Cl發(fā)取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CHCl以外還有CHClCHCl和CCl，生成的Cl分子數(shù)小1.0，D項(xiàng)錯(cuò)。2．(2018·全國(guó)卷ⅡN代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正的()A．常溫常壓下124gP中所—數(shù)目為B．100mL1mol·LFeCl溶中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和烯混合物中含氫原子數(shù)目為ND．密閉容器中2molSO和1O催化應(yīng)后分子總數(shù)為N解析：選C124g的物的為1mol每個(gè)分中含有6個(gè)P—P鍵所以含有P—鍵目為6，項(xiàng)錯(cuò)；在水溶液中發(fā)生水解，100mL1FeCl溶中所含

的目小于，項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲和乙烯合物的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)甲烷和乙烯子都含有氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2C項(xiàng)正確；和O的化反應(yīng)為可逆應(yīng)2SO和1mol化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于mol，分子總數(shù)大于2N，項(xiàng)錯(cuò)。3．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)阿伏加德常數(shù)的值為。列說(shuō)法正確是)AL0.1mol·LNHCl溶中NH的數(shù)量為0.1B．gMg與HSO完反應(yīng)，移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN和O混合氣體中分子數(shù)為0.2ND．molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N解析：選D溶中含0.1molNHCl由于NH部水解，即NH的量小于0.1，項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4gMg的質(zhì)的量為0.1，與HSO完反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2電，項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN和O的混合氣體為mol，其分子數(shù)為0.1N，項(xiàng)誤H與I的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)但由于反前后氣體總物質(zhì)的量不變此無(wú)論反應(yīng)程度如何分子總數(shù)均為0.2N，項(xiàng)正確。4．(2017·全國(guó)卷ⅢN為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確()第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小A．mol的B中，含有0.6N中子B．pH＝的HPO溶中，含有0.1N個(gè)HC．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況苯在O中全燃燒，得到0.6N個(gè)CO分子D．密閉容器中1molPCl與1molCl反制備PCl(g)增加2個(gè)P—Cl鍵解析：選A1個(gè)B原中含有中子含有0.6個(gè)子A項(xiàng)確；HPO溶液體積未知，所以不能計(jì)算出所含H個(gè)數(shù)，項(xiàng)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L在O中完燃燒產(chǎn)生CO分子的數(shù)目，C項(xiàng)誤PCl與生成PCl(g)的反應(yīng)是可逆應(yīng)，所以molPCl與1molCl不能完全反應(yīng)，生成的PCl小1mol，故增加的PCl鍵的目小于2，D項(xiàng)誤。5．(2016·全國(guó)卷Ⅰ)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述確的()A．14g乙和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2B．1molN與4molH反生的NH分子為2C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電轉(zhuǎn)移數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl含的共價(jià)鍵數(shù)為0.4解析：選AA項(xiàng)，乙烯和丙烯分子式分別為CH、CH，二者的最簡(jiǎn)式均為CH14g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH”的物質(zhì)的量為

14g14

＝mol，所含氫原子數(shù)為2，正確B，和合氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN與4mol反生成的NH分子數(shù)小于2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與過(guò)的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)，molFe加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，錯(cuò)誤項(xiàng)，準(zhǔn)狀況下CCl為液LCCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于N，錯(cuò)。6．(2018·新鄉(xiāng)模)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的()A．1mol羥中含有10個(gè)子B．常溫下，22.4LCH在O中完燃燒，生成N個(gè)CO分C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gHO中含的氧原子數(shù)為ND．0.2mol·L的NHCl溶液中含有0.2個(gè)NH解析：選CA項(xiàng)一個(gè)羥基含9電子，故mol基中含有9個(gè)電，錯(cuò)誤B項(xiàng)，常溫下22.4LCH的質(zhì)量小于1mol在完全燃燒生成CO分的數(shù)目小于18gN錯(cuò)誤C，標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gHO中所的原子數(shù)為×1×＝，確；18D項(xiàng)沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)計(jì)算NH的數(shù)目，錯(cuò)誤。7．(2018·周口模)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的()A．在沸水中滴入含molFeCl的和溶液，制得膠粒數(shù)為0.1B．含0.4molHNO的硝酸與量Fe反，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2C．gNaHSO和MgSO的晶混合物中陽(yáng)離子數(shù)為N第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO與足反應(yīng)成的SO分?jǐn)?shù)為2解析C氫化鐵膠粒是多個(gè)氧化鐵的集合體沸水中滴入含0.1molFeCl的飽和溶液，制得膠粒數(shù)小于0.1，A錯(cuò)誤；含molHNO的稀酸與足量Fe反應(yīng)的方程式是3Fe＋8HNO===3Fe(NO)＋2NO4HO，移電子數(shù)為0.3N，故錯(cuò)誤120gNaHSO的物質(zhì)的量是1mol，離子只有Na，含陽(yáng)離子數(shù)是N；gMgSO的物的量是1mol，陽(yáng)離子只有Mg，含陽(yáng)離子數(shù)是；以120gNaHSO和MgSO的晶體混合物中陽(yáng)離子數(shù)為，C正；反可逆，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LSO與足量O反生成的分?jǐn)?shù)小于2故錯(cuò)。8．(2018·衡陽(yáng)模)設(shè)N代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的()A．1mol乙、乙醇和甲酸甲的混合物中含有的碳原子數(shù)為2B．46gNa與定量O完反生成NaONa時(shí)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為3C．0.5L1mol·L的NaHS溶中含有的HS、的數(shù)為0.5D．2molNO和1molO充分反后，體系中含有的NO分?jǐn)?shù)為2解析：選AA項(xiàng)乙酸、乙醇甲酸甲酯的分子中均含有2個(gè)碳原子，無(wú)論以怎樣的比例混合，mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數(shù)都為2，確B項(xiàng)，46gNa只轉(zhuǎn)移2mol電，誤C項(xiàng)，0.51的NaHS溶中含有的HS、S、S的總為0.5N，誤D項(xiàng)，體系中存在2NO和N的混物，錯(cuò)誤。

N的轉(zhuǎn)，得到的產(chǎn)物是NO9．(2018·武漢模)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的(A．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為B．1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NC．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)目為0.2N時(shí)，極質(zhì)量減少6.4gD．1molCHCOONa和量CHCOOH于水所得中性溶液中CHCOO的目為解析：選D1甲中含有共價(jià)鍵數(shù)為，故誤1氯分別與鐵和鋁反應(yīng)時(shí)，氯元素化合價(jià)由0變－，所以mol氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N，故錯(cuò)誤粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N時(shí)陽(yáng)極不一定減少6.4g，故C錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒1molCHCOONa和量CHCOOH溶水中(CHCOO)＋(OH＝n(Na)＋(H)呈中性n(OH)(H(CHCOO

)＝(Na)＝mol，D正。—————————[臨門(mén)一]—————————————————————“八防”巧避阿伏加德羅常數(shù)的常設(shè)陷阱一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯、醇HF為液體，乙酸SO為固，均不能根據(jù)物質(zhì)的體積計(jì)算物質(zhì)的量及所含微粒數(shù)目。如2016·全國(guó)卷ⅠTD]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4N(×)。第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小二防“只有濃度缺體積”若只出了溶液的物質(zhì)的量濃度少溶液的體積時(shí)無(wú)法計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而無(wú)法求出微粒的數(shù)目。如2017·全國(guó)卷TB]pH＝的HPO溶液中，含有0.1N個(gè)H(×)三防“陰、陽(yáng)離子能水解”。若未考慮溶液中鹽所電離出的陰、陽(yáng)離(如NH、、FeCO

等能生水解反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致計(jì)算某微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)[2018·全國(guó)卷TB]100mL1mol·LFeCl溶中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.1N(×)四防“溶劑粒子被忽略”分了溶質(zhì)中微粒的數(shù)目考慮溶劑中的微粒而出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。如2017·浙江月考TB]10.1mol·L0.4N(×)。

硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為五防“物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu)”。白(中的P鍵苯中無(wú)碳碳雙鍵、同位素原子中的中子數(shù)等。如[2018·全國(guó)卷TA]常常壓下124gP中所含P—P鍵目為4(×)。六防“弱電解質(zhì)的部分電離”未考慮在溶液中弱電解質(zhì)會(huì)部分電離導(dǎo)計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)。如[2017·海南考C]10.1mol·L

1

的乙酸溶液中含H

的數(shù)量為0.1N(×)。七防“可逆反應(yīng)未到底”。忽視反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)出錯(cuò)。如2017·全國(guó)卷TD]密閉容中1molPCl與molCl反應(yīng)制備PCl(g)，增加2N個(gè)P—鍵(。八防“濃度變化，反應(yīng)停止”。未考慮隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷降低，化學(xué)反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)致計(jì)微粒數(shù)目時(shí)出錯(cuò)[2015·川高考TD]50mL12

鹽酸與足量MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.3(×)。題組二關(guān)式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用10水中的溶解氧是水生生物生不可缺少的條件課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣記錄大氣壓及水體溫度水樣與堿懸濁液(含有混合，反應(yīng)生成MnO(OH)，現(xiàn)的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化被I

還原為Mn暗靜置5min用標(biāo)準(zhǔn)NaS溶液滴定生成的I(2SO＋＋O)?；卮鹣铝袉?wèn)題：取100.00mL水經(jīng)固氧、酸化后，用NaSO溶液定，以淀粉溶液指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象________；消耗Na溶液體積為mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_______mg·L。解析：根據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)能水樣中的I氧為I，定過(guò)程中用淀粉溶液作指示第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小劑，在滴定終點(diǎn)前I遇粉變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)完被消耗，溶液藍(lán)色剛好褪去。根據(jù)關(guān)系式O～2MnO(OH)～2I～4Na，合消耗(NaS＝mol·L××10－

L＝×10

1mol，可出100.00mL水樣中解氧的質(zhì)量為ab×104

mol×32g·mol

＝8abmg8×10g＝8mg，則該水樣中溶解氧的含量＝abmg·L。0.10000L答案：藍(lán)色剛好褪去8011．Ba是種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用NaSOKI、KCrO等劑測(cè)定某工廠廢水中Ba

的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L的準(zhǔn)NaO溶，所需的玻璃儀器除量筒、250mL容瓶、玻璃棒外，還需________(2)需準(zhǔn)確稱取NaSO固體的質(zhì)________g。(3)另取廢水50.00mL，控制適的酸度，加入足量的KCrO液，得到BaCrO沉；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為CrO

；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)NaS液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗NaSO溶36.00mL已知有關(guān)反應(yīng)的離子程式為①Cr＋6I＋＋＋OO＋===2I＋O。該工廠廢水中Ba

的物質(zhì)的量濃度________。解析：(1)要住“玻璃儀器”字眼，因此還需要用來(lái)溶解固體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。(2)NaSO固的質(zhì)量為0.100mol·L×0.25L×158＝3.95g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1g故需準(zhǔn)確稱取Na體的質(zhì)量為4.0g。(3)設(shè)Ba的質(zhì)的量為，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：13Ba～～CrO～I(xiàn)～2213x0.0361.2×10mol解得＝1.2×10mol則(Ba)＝＝0.024mol·L。0.050L答案：(1)膠滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024mol·L12．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小[注和Cu(OH)開(kāi)始解溫度分別為450和80℃若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上kg料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)____molCuAlO，至需要1.0mol·L的Al(SO)溶________L。解析：kg銀合金中銅的物質(zhì)的量為n

5.0×10g×63.5%(Cu)＝＝5063.5g·mol根據(jù)流程圖分析可得如下關(guān)系4Cu～4CuO～2Al(SO)～即～(SO)～2CuAlO212所以可完全轉(zhuǎn)化生成50CuAlO，50mol2至少需要Al(SO)的體為＝。1.0mol·L答案：25.0——————————[臨門(mén)一]————————————————————考慮1．在多步連續(xù)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)系式法在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一般的解題步驟為2．在涉及反應(yīng)較多的化工流程反應(yīng)過(guò)程中考慮特關(guān)系式法在化工流程題中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或在多步復(fù)雜的反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行某個(gè)特定量第頁(yè)共8頁(yè)

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小的計(jì)算，可以考慮利用某種微?；蛟氖仃P(guān)系或物質(zhì)的特定組成關(guān)系建立關(guān)系式解題。題組三守法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用13．向含有1molFeCl的液通入0.2molCl，加入含0.1molXO的性溶液，使溶液中Fe全恰好氧化，并使X還為X，則為)A．2C．4

B．3D．5解析：選B由意知，Cl和XO的性溶液，共同將1mol氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知0.2Cl和0.1molXO得電的物質(zhì)的量與1molFe失電子的質(zhì)的量相等，所以有0.2＋0.1mol×2×(6)＝1mol×1，解得＝。14．有一混合物形成的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、、Cl、

、、CO、，有三份100mL此液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向第一份中加入AgNO溶液，沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04；(3)向第三份中加足量BaCl溶后，得干燥的沉淀6.27g經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33。根據(jù)上述驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的()A．K一定存在B．mL溶液含0.02mol、0.04molC．Cl一定存在D．Ba、一不存在解析：選C(1)說(shuō)此溶液中可含有Cl、、SO。(2)明此溶液中含有NH

，且其物質(zhì)的量為。說(shuō)明此溶液中含有CO、，(SO)0.01mol(CO)6.27g－2.33g＝＝，有CO、197g·mol

存在，則Ba、一定不存在再根據(jù)電荷守恒進(jìn)行討論，陰離子所帶的負(fù)電荷為0.01mol×2＋0.02mol×2＝0.06mol，而陽(yáng)離子所帶的正電荷只有0.04mol，故一定存在另一種陽(yáng)離子即，其至少為0.02mol。15式氯化銅有多種組成示為CuClH測(cè)某堿式氯化銅的成，bc進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160，用少量稀HNO溶后配成100.00mL溶A；②取25.00mL溶A，加入足量AgNO液，得AgCl0.1722；另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)～，濃度為0.080的EDTA(NaY·2HO)準(zhǔn)溶液滴定Cu(離子方程式為Cu＋Y＋)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液3。過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò))。解析：由②中生成AgCl