2022-2023學(xué)年河南省商丘市英才學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

(1)G→Q十NaCl

(2)Y十NaOH→G十Q十H2O

(3)(4)Z十NaOH→Q十X十H2O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ參考答案：A2.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略3.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－參考答案：B6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A.13.6g液態(tài)KHSO4中含有0.3NA個(gè)離子B.25℃1LpH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋數(shù)目為0.02NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的原子數(shù)為NAD.56g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：D【詳解】A．KHSO4在熔融時(shí)只能電離為K+和HSO4﹣，故13.6g液態(tài)KHSO4即0.1mol液態(tài)KHSO4中含有離子為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃，pH＝2硫酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，即0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算11.2LHF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)，1mol鐵消耗1.5mol氯氣，故鐵過量，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算；關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略9.對(duì)①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說法，不正確的是（

）A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時(shí)，③釋放的能量更大B．①能使④失去生理活性而變性C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得

D．③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同參考答案：D10.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．解答：解：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大12.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是()。

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣是一種單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+B．使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+C．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．1.0mol?L﹣1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2﹣、NH3?H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成沉淀．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，且CO32﹣、Al3+相互促進(jìn)水解不能共存，故B不選；CH+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，H+、AlO2﹣結(jié)合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反應(yīng)，不能共存，故D不選；故選A．14.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略15.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列問題：（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化學(xué)式)。（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）寫出電解濾液的陰極電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是：

。（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：

。（5）如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)有乙氧基、

(寫名稱)、

(寫名稱)。核磁共振譜表明該分子中有

種不同類型的氫原子。

（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a.RCH2OH

RCHO

b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）醛基

酚羥基（或羥基）

7

略18.（2004·江蘇卷）26.石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

①CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl

②請(qǐng)回答以下問題：（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫

t（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2CH2=CH2+4HCl+O22CH2Cl—CH2Cl+2H2O

③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝。由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。參考答案：（1）5.8；

3.4（2）設(shè)投入反應(yīng)①③的乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，則：由反應(yīng)①生成的二氯乙烷為x·a%，由反應(yīng)③生成的二氯乙烷為y·c%。則由反應(yīng)①③共制得二氯乙烷的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%），通過反應(yīng)②可獲得HCl的物質(zhì)的量為（x·a%+y·c%）·b%。據(jù)題意，反應(yīng)③消耗的HCl為2·y·c%，則：2·y·c%=（x·a%+y·c%）·b%，解得=。反應(yīng)①③中乙烯的投料比應(yīng)為。

略19.(5分)有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。（1）小明取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的反應(yīng)為[Al(OH)4]―＋CO2＋H2O═Al(OH)3↓＋HCO3―將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）小青取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V