北京第六十一中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略2.電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是(

)。A．CO和CO2

B．NO和NO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3參考答案：D3.下列實驗操作正確的是

A

B

C

D參考答案：D略4.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（

）

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略5.在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(

)a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd參考答案：D略6.下列各變化中屬于原電池反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B7.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略8.有VLC2H4和C2H2的混合氣體在催化劑存在的條件下與足量H2發(fā)生加成反應消耗1.25VLH2，C2H4和C2H2的體積比為()A．1:1

B．2:1C．3:1

D．4:1參考答案：C解析設C2H4和C2H2的體積分別為xL和yL，CH2===CH2＋H2CH3CH3，

xL

xLCH≡CH＋2H2CH3CH3，

yL

2yL列二元一次方程組，解得：x＝0.75V，y＝0.25V。9.下列有關化學用語表示正確的是

()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

B．MgCl2的電子式：C．中子數為8的碳原子：

D．F－的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A.乙酸的結構簡式為CH3COOH，故A錯誤。B.MgCl2的電子式為，故B錯誤。C.中子數為8的碳原子，故C錯誤。D.F－的結構示意圖為，故D正確。

【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。10.下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是

A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸參考答案：B11.已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（）A．質子數

B．中子數

C．電子數

D．核電荷數參考答案：B考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據原子中，質子數=原子序數=核電荷數=電子數，質量數=質子數+中子數來解；解答：解：在原子中，質子數=原子序數=核電荷數=電子數，質量數=質子數+中子數，所以已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的中子數，故選：B；點評：本題考查學生原子原子中的質子數、中子數以及電子數之間的關系，可以根據所學知識回答，較簡單．12.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應參考答案：B【詳解】A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應，D項正確；答案選B。

13.在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．MnO4﹣為紫色；B．該組離子之間不反應；C．Cu2+為藍色；D．離子之間結合生成沉淀．【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．Cu2+為藍色，為無色不符，故C不選；D．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B．14.在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cu2+、OH-、SO42-

B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、CO32-

D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42-參考答案：B【名師點晴】掌握離子的性質以及發(fā)生的化學反應是解答的根據，離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）.15.

某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在標況下產生的氣體體積為11.2L，則此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）（1）某學生小組進行研究性學習，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml?，F在該學生小組要在實驗室配制該溶液。他們開列的實驗用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時，需稱取燒堿質量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時出現下列情況，會使溶液物質的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)看圖并回答下列問題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a．

；b．

。

（2）該反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”），△H

（填<0或>0）參考答案：(4分)（1）a．反應物斷鍵時吸收的能量b．反應中放出的熱量（2）放熱,<0略18.下圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置回答下列問題，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述為____________，元素⑧的元素符號__________________。（2）元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________________（填化學式）。（3）元素②的單質的電子式______________，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應，生成物中含有的化學鍵________________（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），元素①、②、③的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是___________________（用化學式表示）。（4）非金屬性比較a.裝置1可用于比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，則B中發(fā)生反應的離子方程式為:_______。b.打開裝置2中玻璃塞F和活塞K1，使液體滴入燒瓶中，待E中溶液顏色不再變化后，打開活塞K2，將E中溶液滴入小試管中，關閉活塞K2，取下小試管振蕩，靜置，下層液體呈現紫紅色。上述實驗_______(填“能”或“不能”）證明非金屬性⑥>⑨>⑩。參考答案：(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

離子鍵、極性鍵

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根據元素在周期表中的相對位置，元素①～⑩分別是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，據此分析可得結論?！驹斀狻?1)元素⑤為硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧為鐵元素，符號為Fe；(2)元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是氫氧化鉀，化學式為KOH；(3)元素②的單質為氮氣，其電子式為，元素②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的生成物為NH4NO3，其中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵，元素①、②、③的簡單氫化物中由于水分子、氨分子間存在氫鍵，沸點較高，其沸點由高到低的排列為H2O>NH3>CH4；(4)a.由裝置1的實驗目的為比較元素①、②、⑤的非金屬性強弱，可設計實驗來體現酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，則B中發(fā)生反應的離子方程式為:H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因為在反應中氯氣可能過量，所以該實驗能證明非金屬性Cl大于I，Cl大于Br，但不能夠證明Br大于I，故答案為不能?！军c睛】本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹的實驗設計能力。19.A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D與大多數酸性氧化物及堿性氧化物均能反應。(1)A的電子式：____________B的電