湖南省益陽市大山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于如圖所示裝置的敘述。正確的是（）[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略2.．0．1mol·L-1NaOH溶液和0．1mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

A．c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)參考答案：B略3.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）

A．2molSO2＋1molO2

B．1molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．1molSO2＋2molSO3參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于酸的是(

)A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．解答：解：A、KCl電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯誤；B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯誤；C、NaOH電離出的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯誤；D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生酸的分類知識，注意對酸的概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等5.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則H2、CO、C8H18、CH4的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol，依據(jù)方程式可知分別放熱為142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可見放熱最少的是CO。故選B。6.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：下列敘述正確的是(

）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大干逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A7.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-=xMg2+參考答案：C略8.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：A略9.16號元素和4號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者一定是后者4倍的是A、中子數(shù)

B、最外層電子數(shù)

C、電子層數(shù)

D、次外層電子數(shù)參考答案：D10.在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：C略11.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：C略12.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變參考答案：D溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項(xiàng)不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C均不正確。故答案D。13.分子式為C7H6O2的芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略14.下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()A．CH4的燃燒

B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)

D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化參考答案：B略15.下面食譜營養(yǎng)搭配最均衡的是A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭

B．糖醋排骨、清蒸鱸魚、米飯

C．蝦仁白菜、紅燒帶魚、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯

D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

（1）101kPa時，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入

極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式

（Ⅱ）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是

電解液中H2SO4的濃度將變；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成B電極上生成

參考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2）-192.8

（3）負(fù)

O2+4H++4e－===2H2O

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

小

（2）Pb

PbO2

略18.發(fā)射宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是

。（4）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H=－641.75kJ·mol-1（2）408.875.（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135.7kJ·mol-1

略19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子共有

種不同能級的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

。(2)元素Y與氫元素形成一種