2022-2023學(xué)年江蘇省南京市師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略2.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl參考答案：C略3.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2參考答案：B4.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鐵

B.鋅

C.鋁

D.鎂參考答案：C假設(shè)金屬元素在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)，設(shè)金屬元素符號(hào)為R，R+2HC=RCl2+H2↑，參加反應(yīng)的R與H2的物質(zhì)的量相等，所以混合金屬的平均摩爾質(zhì)量M=10g/0.5mol=20g/mol，鐵、鋅、鎂的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol、65g/mol、24g/mol，鋁在化合物中體現(xiàn)出+3價(jià)，將其轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，則鋁的摩爾質(zhì)量也變?yōu)?7g/mol×2/3=18g/mol，平均摩爾質(zhì)量處于最大值和最小值之間，摩爾質(zhì)量小于20g/mol的金屬只有鋁，故混合物中一定含有鋁，選答案C。正確答案為C點(diǎn)睛：混合金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算題，部分同學(xué)感到困難。對(duì)于此類題目有兩種常用的方法，一是極端法：假設(shè)10g混合物分別全部是鐵、鋅、鋁、鎂，分別求得產(chǎn)生的H2的體積，題中給的H2的體積必須處于上述計(jì)算得到的四個(gè)氫氣體積的最大值和最小值之間，也就是說(shuō)混合金屬中，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積大于題給的氫氣的體積，至少有一種金屬產(chǎn)生的氫氣的體積小于題給的氫氣的體積，從而可判斷出混合金屬的組成情況。二是平均值法，求出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后所給金屬至少有一種金屬的摩爾質(zhì)量大于平均值，至少一種金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值，從而可確定混合金屬的組成情況。一般來(lái)說(shuō)，平均值法更簡(jiǎn)單。5.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe3＋離子。則下列判斷正確的是_________________。A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl—離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：

BC6.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是(

)A．a(chǎn)=1，b=2

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=3，b=2參考答案：B略7.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略8.“低碳”是指在生產(chǎn)和生活中不排放或少排放二氧化碳?xì)怏w．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤

B．可燃冰

C．天然氣

D．太陽(yáng)能參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)“低碳”是指在生產(chǎn)和生活中不排放或少排放二氧化碳?xì)怏w來(lái)分析，而煤、可燃冰、天然氣燃燒都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，太陽(yáng)能則無(wú)污染，不排放二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析；解答：解：A、煤燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉塵等，不符合“低碳”理念，故A錯(cuò)誤；B、可燃冰燃燒生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B錯(cuò)誤；C、天然氣燃燒生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C錯(cuò)誤；D、太陽(yáng)能不排放任何污染物，是最清潔的能源，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵要理解“低碳”的含義和燃料的性質(zhì)，難度不大；9.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色C．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體D．乙酸不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣參考答案：AC10.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是（

）A.常溫下，過(guò)量的Fe與濃硝酸反應(yīng)B.過(guò)量的Cu與濃硫酸反應(yīng)C.過(guò)量的Zn與濃硫酸反應(yīng)D.過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：C【分析】從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)?！驹斀狻緼、常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硝酸有剩余，選項(xiàng)A不選；B.隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故Cu過(guò)量不能使硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，Zn過(guò)量可以是硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D、氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，氫氣、氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，選項(xiàng)D不選。答案選C。

11.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略12.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2參考答案：CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，原因分析正確，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析錯(cuò)誤，符合題意，故C正確；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2，體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯(cuò)誤。13.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．分析：在反應(yīng)4HCl（濃）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，起到還原劑的作用，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1﹣0）=2mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，有4molHCl參加反應(yīng)，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；D．由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有HCl，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．14.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：DA.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。15.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C＞D＞B＞A

C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)下圖為某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的改進(jìn)裝置，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)按如圖所示組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是__________________。(2)在帶刻度的試管中加入一滴1%的酚酞試液和15mL的飽和碳酸鈉溶液，并將其固定在鐵架臺(tái)上。請(qǐng)問(wèn)飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。(3)在燒瓶中加入5mL37%的醋酸、2mL燈用酒精和2mL濃硫酸以及幾粒沸石。請(qǐng)問(wèn)加入三種液體的順序及操作是____________。加入幾粒沸石的作用是________________。(4)點(diǎn)燃酒精燈加熱1.5min時(shí)，可見(jiàn)到試管中有無(wú)色透明的油珠上浮到液面上，約5min后，發(fā)現(xiàn)飽和碳酸鈉溶液由玻璃管逆流上升時(shí)，說(shuō)明__________。此時(shí)是否需要馬上采取緊急措施以防倒吸______，因?yàn)開(kāi)_________________________________。(5)把干燥管處的塞子打開(kāi)，停止加熱，撤掉干燥管，可看到試管中呈現(xiàn)兩層不同顏色的液體，上層液體________色，是________。(6)干燥管下端連接一小段玻璃管并插入飽和碳酸鈉溶液液面以下1～2cm處，這樣做的好處是______________________________________________________________________。參考答案：（1）檢查裝置氣密性（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸防止加熱時(shí)溶液暴沸（4）乙酸乙酯已經(jīng)基本蒸出(回答反應(yīng)已經(jīng)基本完畢也可)不需要干燥管的容積較大，如果產(chǎn)生倒吸，試管內(nèi)液面會(huì)下降，造成試管內(nèi)液面與玻璃管口脫離，倒吸的液體重新流回試管，這樣就有效地防止了倒吸（5）無(wú)乙酸乙酯（6）充分洗滌乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

．（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：

．（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

．（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：

．有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．參考答案：（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）反應(yīng)②是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假設(shè)次氯酸鈣為1mol，含有2mo