2022年江西省贛州市興國第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2007·海南卷）《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊(選考題)18.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A.環(huán)己烯

B.丙炔

C.乙烷

D.苯參考答案：D本題考查有機物分子的結(jié)構(gòu)知識。環(huán)己烯中的飽和碳原子是正四面體構(gòu)型，所有原子不在同一平面內(nèi)。丙炔中的甲基所有原子也不在同一平面內(nèi)。苯分子所有原子共平面。

2.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時一氯定位、另一氯轉(zhuǎn)位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物也不同，故D錯誤；故答案為B。

3.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實驗后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗，故D錯誤；故選D。4.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略5.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生OH－，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分為：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向Cu電極移動參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、C2H5OH是非電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－數(shù)為0.1NA...........B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si－O鍵的個數(shù)為NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案：答案：B8.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1參考答案：答案：D9.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（

）A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe2+氧化為Fe3+

D.亞硝酸鹽被氧化參考答案：B略10.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略12.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y

D．Z原子比Y原子多一個電子層參考答案：D略13.（2000·廣東卷）8.在C3H9N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D略14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④ A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A略15.將2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，據(jù)此選擇．解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO體積最小為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO體積最小為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能為1.68；故選：B．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某校化學(xué)小組同學(xué)將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質(zhì)。

①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向2mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請回答以下問題：（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理

；（2）該消毒液中大量存在的陰離子有

；（3）實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有

性；（4）實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是

；（5）實驗④中涉及反應(yīng)的離子方程式為

；（6）將該消毒液用如右圖所示裝置進行電解，10s后將電解液搖勻，整個過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為

；其原因是

班級

姓名

分?jǐn)?shù)

參考答案：（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O

……2分（2）Cl—、ClO—、OH—

………2分（3）氧化性

………1分（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀取溶液的pH

…………2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl2↑+H2O

……2分（6）陽極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解……2分

鋁為陽極，放電產(chǎn)生Al3+，消毒液中有過量OH—（且陰極H+不斷放電，同時剩余OH—），故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解?！?分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是

。參考答案：略18.（8分)某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl3?6H2O晶體。主要操作流程如下：請回答下列問題：(1)C燒杯中盛放的試劑是

。(2)A中的X極應(yīng)該連接電的

極，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作得到FeCl3?6H2O晶體，這一系列操作由下列操作組成(操作不重復(fù))，則依次進行的操作為

(填字母序號)A．加熱濃縮

B．洗滌干燥

C．過濾

D．冷卻結(jié)晶(4)該裝置有無缺陷，若有，請指出

若無，本空可不答。參考答案：(1)NaOH溶液（1分）(2)負(fù)（1分）；2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－（2分）(3)ADCB（2分，順序錯誤不得分）(4)缺少H2尾氣處理裝置（2分）【知識點】物質(zhì)的制備實驗電解離子方程式解析：根據(jù)題意流程中的濾液是氯化亞鐵溶液，裝入B中在電解時被氧化為氯化鐵，因此裝置A是電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鈉和氯氣、氫氣，其中右邊電解產(chǎn)生氯氣，而后氯氣氧化氯化亞鐵，多余的氯氣用C中的氫氧化鈉溶液吸收，X極是陰極，接外接電源的負(fù)極。欲得到FeCl3?6H2O晶體，應(yīng)該是加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌干燥。該裝置缺少收集氫氣的裝置，因為氫氣是易燃、易爆物?！舅悸伏c撥】認(rèn)真審題：怎樣得到氯化鐵？即需制取氯氣，結(jié)合流程和裝置知道通過電解得到氯氣。19.1