浙江省嘉興市平湖東湖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源Ｃ．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵Ｄ．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量參考答案：答案;AC2.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生AlO2－與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。3.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是()A.水總是自發(fā)地由高處往低處流B.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略4.有甲、乙兩個裝置（見右圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，會觀察到兩裝置中的氣球都會慢慢地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。甲、乙裝置中所用的試劑不可能是

（

）A、甲：濃硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨氣

B、甲：濃氨水和堿石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨氣

D、甲：濃硫酸和濃鹽酸

乙：蒸餾水和氨氣參考答案：A略5.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)．則下列說法錯誤的是（）

A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵，A．MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)分別變化為0價(jià)、﹣2價(jià)，由方程式可知1molH2O2在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，故A正確；B．反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制得，離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；C．F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，F(xiàn)e2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正確；D．反應(yīng)條件相同，不同的反應(yīng)，無法比較B和MnO2的氧化性強(qiáng)弱，故D錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題屬于無機(jī)框圖題，主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)，本題由化學(xué)中常見的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識的積累和常見離子的檢驗(yàn)方法．【答案】【解析】6.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略7.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C8.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和氣化都屬于物理變化參考答案：D略10.NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列敘述中正確的是（

）A．該反應(yīng)中NO2－被還原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

D．

中的粒子是OH－參考答案：B11.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；B．化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說計(jì)量數(shù)之比為2：1，化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B．對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛群蚑1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了圖象變化實(shí)質(zhì)的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析判斷等知識，題目難度中等．12.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯參考答案：C略13.中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國際影響的新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．易溶于苯，難溶于水C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物含有過氧鍵、醚基以及酯基，故A正確；B．有機(jī)物含有酯基，不溶于水，易溶于有機(jī)物，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物含有5個環(huán)，1個C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．14.（2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

15.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為

，H的電子式為

，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

；

（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

；

（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是

，B是

（寫化學(xué)式）；

（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時(shí)①的離子方程式：

。參考答案：略18.右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H＜0②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H＜0⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是

▲

。A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝

▲

。⑶某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t63％的硝酸（密度為1.4g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用?；卮鹣铝袉栴}：①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是

▲

。②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？參考答案：⑴BC

⑵16

⑶①14mol/L

②每小時(shí)生成的硝酸的質(zhì)量m(HNO3)=20t×63％=12.6t根據(jù)總化學(xué)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O每小時(shí)生成水m(H2O)1=12.6t×18/