課程——終極答而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（說法不正確的是（）光1、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，1mol?L-1的HClO2和1mol?L-1的為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ HClO2為弱酸，HBF4為強2、用1mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100L某弱酸HnA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說 1、結(jié)合下表已知信息，判斷下列相關敘述正確的是（沸點①②③④在溶液中呈膠體狀，能將水中的微細懸浮物形成沉淀從而高效地除去，是一種新型非氯兼具殺菌和凈水作用的試劑。高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。回化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3與NaClO過飽和的NaOH濃溶液 工業(yè)上濕法高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如下①反應1中還原產(chǎn)物 (填化學式)②反應3加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4這說 Na2FeO4也可采用三室膜電解技術，裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式 。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分 將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如圖乙所示推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是 堿性環(huán)境中與CrO2－反應生成Fe(OH)3CrO42－，再加稀硫酸酸化，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH3轉(zhuǎn)化為Fe3+。加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.192mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)210.00mL。①配平滴定時發(fā)生反應的離子方程式： Cr2O72－+ ②該溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度 磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題 “堿溶中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式 ①“調(diào)pH”時，溶液的pH應調(diào)節(jié) ③Al(OH)3（aq）+H2O?[Al(OH)4]-（aq+H（aq則 BP-A-陰離子交換膜C-陽離子交換①“某電極電解液” ”②陰極電極反應式 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì) （填化學式O（g（1）M點H2的轉(zhuǎn)化率 反應速率N點v M點ν若M點對應混合氣體的體積為1L則506K時該反應平衡常數(shù)K＝ 應的lgK與T的關系的點為。在2L恒容密閉容器中充入amolH2、2molCO和7.4molCH3OH（g，在506K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行，a的取值范圍為 （34（H33已知H3AsO4pKa1、pKa2、pKa32.25、6.77、11.40（已知：pKa＝﹣lgKa。NaH2AsO4溶液呈 （填酸性”、“中性”或“堿性”），試通過計算說 AsO33﹣+I2+2OH﹣?AsO43﹣+2I﹣+H2O3所示裝置。加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r，向裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/LHCl，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實驗中電流與時間的關系如圖4所示。寫出圖4中c點對應的正極反應式 a.2v(I﹣) d．右邊燒杯中c（K+）不1、（2019廣州二模）鈦的化合物在化工、、材料等領域具有廣泛應用。回答下列問基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù) ，基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布 鈦鹵化物的和沸點如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸點依次升高的原因 ；TiF4反常的原因是 （3）Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3urea表示尿素，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①配合物中Ti化合價 ②尿素中C原子的雜化軌道類型 ③ClO4-的立體構(gòu)型 下圖為具有較高催化活性材料的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學式為 該晶體的密度為ρg·cm-3，Ti、O原子半徑分別為apm和bpm，常數(shù)的值NA，則晶體的空間利用率 （列出計算式）（GaAs基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為 基態(tài)As原子核外有 鎵失去電子的逐級電離（單位：kJ?mol﹣1）的數(shù)值依次為5771985296261