1.25r時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHh2co3h2so3電離平衡常數(shù)KK=1.8x10-5K1=4.3x10-7K2=5.6x10-11K「1.5x10-2K2=1.02x10-7以上三種電解質(zhì)由強至弱順序為 (用化學(xué)式表示，下同)。常溫下,0.02mol-L-1的CH3COOH溶液的電離度約為，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的？日，前者后者(填“＞、＜或=”)。下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為。已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。2..I.(1)常溫下三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8x10-5、5.6x10-11、4.9x10-10、4.3x10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB-(少量)=A-+H2B，②H2B(少量)+C-=HB-+HC，③HA(少量)+C-=A-+HC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請?zhí)羁?HAh2bHCKaKa1Ka2Ka3數(shù)值常溫下0.1mol/LHA溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是 。A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)E.c(A-)/c(H+) F.c(H+)/c(HA)某溫度下，體積均為10mLpH均為2的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后pH變化為：HA3.2、HX3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)(填大于、等于或小于)HX，理由是 ；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)#(變大、變小或不變)。

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+^Cr2O72-+H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.v正(Cr2O72-)=2v逆(CrO42-)C.溶液的pH值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-⑸若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為。3.常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：MA請計算出Ka(HA)=，Ka(HB)Ka(HA)(填“大于'“等于”或“小于”)。等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向中加水。若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則需要的NaOH多。a點溶液中，水電離出的c(H+)=。b點溶液中，c(B-)c(Na+)(填“大于”、“等于，，或“小于”)。4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4x10-2,K2=5.4x10-5oH2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7x10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4-2H2O)

無色，熔點為101r，易溶于水，受熱脫水、升華，170°C以上分解。回答下列問題：寫出水溶液中草酸的電離方程式:—,;生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚歐顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：;相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH(填“大”、“小”或“相等'')；向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是()A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L甲同學(xué)按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 。裝置B的主要作用是 。設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強 。草酸為二元。煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題：(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為。Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為 。已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2Gg)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的AH= kJ/molo恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發(fā)生下列反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 b.n(H2)與n(COS)的比值不變c.CO的體積分?jǐn)?shù)不變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵④用活性a-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2S(g)AH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)如圖所示由圖可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為，H2S的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是(2)煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25°C時，NH3-H2O的Kb=1.8x10-5,H2SO3的Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.2x10-s.將SO2通入氨水中，當(dāng)溶