2SO2+18O2

2SO3看我的化學(xué)新魔術(shù)！2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學(xué)專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？一、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。

請默寫以下方程式：

1、工業(yè)合成氨2、二氧化硫和氧氣

3、二氧化硫溶于水4、氨氣溶于水N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-?①特點：④可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率v正：正反應(yīng)速率。v逆：逆反應(yīng)速率。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2N2+3H22NH3催化劑高溫高壓③正逆反應(yīng)方向的熱效應(yīng)相反。反應(yīng)物生成物逆二、化學(xué)反應(yīng)的限度減小減小增大增大相等保持不變CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)不再改變2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下,可逆反應(yīng)進行到一定程度時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變,達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。（1）化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即是該反應(yīng)進行的限度。此時反應(yīng)并未停止，只是表觀上各成分保持穩(wěn)定。

注意：（2）可逆反應(yīng)中v正=v逆是針對同一物質(zhì)而言的。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2===N2+3H22NH3催化劑高溫高壓例如：對反應(yīng)：【判斷】(1)一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達到的最大限度。 (

)(2)化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,該反應(yīng)停止了。 (

)(3)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,各反應(yīng)物、生成物的濃度相等。 (

)×××3、化學(xué)平衡特征“逆”

-----研究的對象為可逆反應(yīng)?！暗取?/p>

-----平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。（對同一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等）“動”-----化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，并未停止?！岸ā?/p>

-----平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、質(zhì)量等保持一定（即不再發(fā)生改變）。“變”-----化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，反應(yīng)速率和各組分百分含量會發(fā)生改變而使平衡被破壞。3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2AC練習(xí)4、下列哪些說法可以說明反應(yīng)已達到平衡的是（）A.一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成B.一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成C.三個H—H鍵形成的同時，有六個N—H鍵形成D.六個N—H鍵形成的同時，有三個H—H鍵斷裂A、CN2+3H22NH3催化劑高溫高壓討論：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：v正=v逆≠02、現(xiàn)象：濃度保持不變a、

vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

b、

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……a、A、B、C、D的濃度不再改變。b、A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。c、A、B、C、D的百分含量不再改變。d、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。e、體系溫度不再改變。f、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c、

斷鍵：例如3個H-H斷裂同時有6個N-H斷裂一般判據(jù)（除固體分解成氣體）

②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩

【思考·討論】某恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),混合氣體的壓強不再改變能否表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)?提示:不能。D是固體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,由于容器的體積不變,故氣體的壓強始終不變,因此壓強不再改變,不能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。練習(xí)6：在一個體積固定的密閉容器中,進行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB;③B的濃度不再變化;④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3;⑥混合氣體的密度不再變化A.①②③

B.①③④⑥

C.①③⑥

D.①③④C【解析】選C。①C的生成速率與C的分解速率相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,故①正確;②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,無論是否達到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB,故②錯誤;③當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不變,故③正確;④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等,無論是否達到平衡狀態(tài),混合氣體總的物質(zhì)的量都不變,故④錯誤;⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯誤;⑥A為固體,當(dāng)氣體的總質(zhì)量不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑥正確?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”“一等一不變”(1)三關(guān)注:①關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;②關(guān)注反應(yīng)特點,是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);③關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。(2)一等一不變:【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)化學(xué)平衡標(biāo)志的思維流程如下:三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1.目的:2.化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控:(1)考慮因素:化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時,需要考慮控制反應(yīng)條件的_____和___________。成本實際可能性(2)實例——合成氨生產(chǎn)條件的選擇:【情境·思考】生活中有很多現(xiàn)象都存在化學(xué)知識,如爐火越扇越旺,但蠟燭的火焰一扇就滅。(1)同樣是扇風(fēng)結(jié)果為什么不同,試解釋其中的原因?提示:“爐火越扇越旺”是扇風(fēng)為燃燒提供了足量的氧氣促進燃燒;“蠟燭的火焰一扇就滅”是由于空氣流動帶走大量的熱量,使溫度降低,低于了蠟燭的著火點。(2)為了提高燃料的燃燒效率,應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件?提示:①燃料與空氣或氧氣接觸,且空氣要適當(dāng)過量。②盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。③盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱量,提高熱能的利用率。高爐【課堂回眸】【課堂練習(xí)】

1、(2019·淮北高一檢測)在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強不變C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化A

2.(2019·宿州高一檢測)一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是(

)A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

C3.相同溫度和壓強下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HIH2+I2(g),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (

)A.c(H2)保持不變B.c(H2)=c(I2)C.2v正(HI)=v逆(I2)D.拆開2molH—I共價鍵,同時生成1molH—H共價鍵A4.(2019·青島高一檢測)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (

)A.N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B.混合氣體的密度不隨時間而變化C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時,有6molN—H鍵斷裂D.單位時間內(nèi)消耗amolN2的同時,消耗3amol的H2的狀態(tài)C

5、化學(xué)平衡是一個相對靜止的狀態(tài),是可逆反應(yīng)在一定條件下達到的最大限度。回答有關(guān)硫酸制備中重要反應(yīng)2SO2+O22SO3的有關(guān)問題:(1)對于該反應(yīng)的下列判斷正確的有哪些?①2molSO2和足量的O2反應(yīng),必生成2molSO3②平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2③平衡時SO2的消耗速率