遼寧省沈陽市第十八中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國某些城市和地區(qū)嚴格禁止生產和銷售含磷洗滌劑。含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用的原因是

A.三聚磷酸鈉會引起白色污染

B.三聚磷酸鈉會跟硬水中的Ca2+、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道

C.三聚磷酸鈉會造成自然水質的富營養(yǎng)化，使水生植物大量繁殖，水質變壞

D.三聚磷酸鈉價格昂貴，使用成本高參考答案：C2.下列敘述正確的是A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2C．某“海水”電池的總反應為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：AC3.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數為2nAB．常溫常壓下，32gO3含有原子數為2nA（相對原子質量：O16）C．常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數為nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數為nA參考答案：B略4.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C5.下列說法錯誤的是

A.如果設“此”為電解質，“彼”為非電解質，不是所有的物質都是非此即彼的B.硅便于運輸、貯存，燃燒放出的熱量大，將是“21世紀的最佳能源”

C.相同溫度下，同一化學反應的化學計量系數不同，平衡常數的值可能也不同

D.在迄今發(fā)現的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數≥其周期序數”參考答案：D略6.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略7.下列實驗方法不正確的是A．將MgCl2?6H2O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl2B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯C．用堿式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體參考答案：CD8.下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖參考答案：D考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：混合物是指由不同種物質組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物；據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A、淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質、Cu是單質不是電解質，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽，AgO熔融完全電離是強電解質、SO3是非電解質，故B錯誤；C、KAl（SO4）2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽，NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質，故C錯誤；D、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、Fe（SCN）3存在電離平衡屬于弱電解質，葡萄糖屬于非電解質，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度不大．9.最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是（）A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體CO2是物理變化C．熔點：金剛石＞原子晶體CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合參考答案：D略10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)

ΔH=－226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJ

B．上圖可表示為CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023參考答案：C略11.下列各組物質或溶液溶質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（

）A．大理石、鋇餐、石膏B．小蘇打、蘇打、水玻璃C．芒硝、膽礬、明礬D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A．大理石、鋇餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，對應的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯誤；B．小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對應的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯誤；C．芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O對應的酸均為硫酸，故C正確；D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯誤．故選C．12.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（）①2.24L氖氣含有NA個電子，②18gD2O中所含的中子數為10NA，③標準狀況下，11.2LSO3含有的分子數為0.5NA，④過氧化鈉與水反應，若電子轉移2NA，則產生的氧氣為32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32﹣總數小于0.1NA．A．①②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：①沒指明狀態(tài)，Vm不確定；②D2O的分子量為20；③氣體摩爾體積適用對象為氣體；④過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣轉移2mol電子；⑤碳酸根離子為弱酸根離子，在溶液中存在水解．解答：解：①沒指明狀態(tài)，Vm不確定，無法計算氖氣的物質的量，故①錯誤；②18gD2O的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子數為9NA，故②錯誤；③標準狀況下，SO3為液體，不適用氣體摩爾體積，故③錯誤；④過氧化鈉與水反應，轉移電子2NA，即轉移的電子物質的量2mol，則生成氧氣的物質的量為1mol，產生的氧氣的質量為32g，故④正確；⑤1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.1mol，溶于水，碳酸根離子發(fā)生水解，所以溶液中的碳酸根離子小于0.1mol，故⑤正確；故選：C．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系、明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，選項⑤為易錯選項，注意鹽類的水解．13.下列液體中，會出現丁達爾效應的分散系的組合是

①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。

A．②④

B．①③

C．①②

D．①③⑤參考答案：C略14.下列關于“化學與健康”的說法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病參考答案：D略15.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA；②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數小于NA；③64g銅發(fā)生氧化還原反應，失去2NA個電子；④常溫常壓下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子數目小于0.05NA；⑤標況下，22.4LCCl4所含有的分子數為NA；⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA；A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應。

回答下列問題：

（1）根據下列所給試劑，選擇制取氨氣的裝置是（填對應字母）

A

；寫出制備氯氣的離子反應方程式

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

。

二氧化錳、堿石灰、濃鹽酸、濃氨水、燒堿、生石灰

（2）已知，E裝置是用于使純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置，試說明該裝置的設計意圖：

將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力

。（3）根據實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：（a）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；其中，G裝置的作用是:

除去C12中的HCl氣體

。（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

3C12+8NH3=6NH4Cl+N2

；其中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（5）請你評價此套裝置有何缺點

缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

。參考答案：答案：（15分）

（1）A（2分）

MnO2+4H++2C1—Mn2++C12↑+2H2O

（2分）

（2）將比空氣輕的氨氣從長管口f進入，比空氣重的氯氣從短管口g進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用于排出空氣以減少內部壓力

（2分）

（3）a接d，e接f，g接h，i接j，k接b

（2分）除去C12中的HCl氣體

（2分）

（4）3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分）

3:2

（1分）

（5）缺少尾氣處理裝置，造成空氣污染

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體．實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀．（3）該清液中滴加稀鹽酸可產生大量氣體．（4）該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗．回答下列問題：（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有離子；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了（用化學式表示）．（2）實驗三中，洗氣裝置內的洗滌液一般用溶液．（3）在反應物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體．選用集氣裝置（選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體．經試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗．其選擇裝置B的原因是

（4）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為 ．參考答案：(1)HClO；Ca2+；CaCO3；(2)飽和NaHCO3；(3)A；選用B裝置操作較為方便．若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便；(4)2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．考點：性質實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）氯水中含有具有漂白作用的次氯酸；加入碳酸鈉生成白色沉淀說明沉淀是碳酸鈣；氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時產生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，滴加鹽酸可產生大量氣體，該氣體是二氧化碳；加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時產生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳氣體；依據反應產物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，進行判斷；（2）因鹽酸和碳酸氫鈣反應生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫，故用飽和碳酸氫鈉溶液作為吸收液較好；（3）對比裝置特點結合實際情況分析；（4）依據反應產物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，書寫化學方程式．解答：解：（1）清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．說明該清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀．說明該清液中含有鈣離子，生成沉淀碳酸鈣；清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．加熱后產生渾濁的原因是因為溶液中的碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣水和二氧化碳，生成了沉淀碳酸鈣，反應方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑H2O，故答案為：HClO；Ca2+；CaCO3；（2）因鹽酸和碳酸氫鈣反應生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫，故用飽和碳酸氫鈉溶液作為吸收液較好，故答案為：飽和NaHCO3；（3）選用B裝置操作較為方便．若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便；故答案為：A；選用B裝置操作較為方便．若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便；（4）根據實驗二（1）﹣（4）實驗步驟發(fā)生的反應和物質判斷可知氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO，故答案為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．點評：該題綜合性較強，在定量研究中則以簡答題的形式要求考生答對和答全有關實驗操作基本技術問題并進一步的思考實驗現象的原因，較大程度地造成答案的難以確定和完整，題目難度較大．18.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：

（1）描述檢查C裝置的氣密性的操作

（2）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號），其中連接膠管及夾持裝置均省略：

______________________________________________。

（3）裝置C中放入的反應物是________________和_____________。（4）裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_______和_______。

參考答案：（1）夾住導氣管的止水夾，塞緊橡皮塞。從U型管的另一