2022-2023學年四川省南充市七里中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表達方式或說法錯誤的是

（

）A．氯化氫分子的電子式：B.32He和42He是兩種不同的核素

C.S2-的結構示意圖

D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：A略2.已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.游泳池中的水經(jīng)常需要消毒．下列物質(zhì)中不能用于游泳池消毒的是（）A．漂白粉 B．漂白液 C．臭氧 D．SO2參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】含HClO、次氯酸根離子的物質(zhì)、二氧化氯均可用于游泳池水的殺菌消毒，而有毒物質(zhì)不能用于飲用水的殺菌消毒，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒殺菌，故A不符合；B．漂白液中會生成次氯酸具有氧化性，可以消毒殺菌，故B不符合；C．臭氧具有氧化性可以殺菌消毒，故C不符合；D．二氧化硫為有毒氣體，主要是還原性和漂白性，不能用于游泳池消毒殺菌，故D符合；故選D．4.把CO2通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應在時其質(zhì)量比為11：15，則下列關于反應后的溶液的說法正確的是A.溶液只能與酸反應

B.溶液只能與堿反應C.可繼續(xù)吸收CO2

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1參考答案：B5.某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（

）A.能跟NaOH溶液反應 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生水解反應參考答案：D【詳解】A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；

B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確；

D.該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。6.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（

）

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g

參考答案：C略7.

知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（

）A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量參考答案：D若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，所以A是正確的。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，因此氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量多于生成氣態(tài)水放出的能量，B正確。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確。在熱化學方程式中物質(zhì)前面的計量數(shù)表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以D是錯誤的。8.可逆反應2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略9.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是A． 加入足量的鹽酸

B．加熱煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．觀察能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略10.下列有關敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式參考答案：C略11.已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質(zhì)相似，如Li與Mg,Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中不正確的是（）A.BeO為兩性氧化物

B.Be(OH)2難溶于水

C.H3BO3是難溶于水的弱酸

D.B2O3既能溶于強酸又能溶于強堿參考答案：D略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵參考答案：C略13.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是 （

）A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收Cl2C．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④比較MnO2、Cl2、S的氧化性參考答案：A14.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略15.在反應5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol參考答案：An(H2O)==2.5mol，在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2.5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應的計算。關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算。本題的易錯點是根據(jù)方程式直接計算還原的BrF3的物質(zhì)的量=n(H2O)=mol，要注意不能將被BrF3還原的BrF3計算在內(nèi)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，試回答：（1）操作I的名稱是

，操作Ⅱ的名稱是

．如圖中括號內(nèi)的操作步驟均為

；2.寫出生成B的方程式為：

．（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有

（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向操作（Ⅱ）得到的液體A中加入適量的

；反應的方程式為：

．參考答案：1.溶解

蒸發(fā)

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀鹽酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．專題：實驗設計題．分析：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．解答：解：分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物，由實驗方案可知，操作I為溶解，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作II為過濾，白色沉淀B（碳酸鈣）和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液A中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，（1）由上述分析可知，操作I為溶解，操作II為過濾，括號內(nèi)的操作步驟均為蒸發(fā)，故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；生成B的反應為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀鹽酸反應后蒸發(fā)可除雜，發(fā)生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握分離提純實驗方案中加入的試劑、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學式）。（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。參考答案：(1)2SO2+O22SO3

脫水

(2)N2或NH3

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NaAlO2

NaCl

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-【分析】（Ⅰ）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，A物質(zhì)能連續(xù)氧化生成C，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；（II）氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應，二氧化硅不反應，過濾得到的濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，據(jù)此解答?！驹斀狻浚á瘢?）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是單質(zhì)硫，硫與氧氣反應生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。（2）若C是紅棕色氣體，C是二氧化氮，則B是NO，因此A可能是氮氣或氨氣，其化學式分別是N2、NH3；稀硝酸具有強氧化性，與銅反應的離于方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（II）（3）反應中鹽酸過量，因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，因此濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl。（4）Fe(OH)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（5）偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。18.2010年在我國北方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝_____，該融雪劑的化學式為_______。（2）Z、W元素名稱分別為_______、_______。（3）下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強