2022-2023學年山東省菏澤市成武縣伯樂中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，其理由是A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)

D．CH4分子中四個鍵的鍵長、鍵角都相等參考答案：B2.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．為防止鈉與水反應(yīng)時燃燒，可將該反應(yīng)置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B．鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A、在試管中反應(yīng)，空間小，可能引起爆炸；B、根據(jù)鈉的化學性質(zhì)處理鈉著火；C、生成了淡黃色過氧化鈉固體，不是白色固體；D、先生成氧化鈉，最終生成了碳酸鈉．【解答】解：A、若是反應(yīng)置于試管中進行，反應(yīng)空間太小，劇烈反應(yīng)，容易發(fā)生危險，故A錯誤；B、鈉與水反應(yīng)，鈉著火時不能用水滅火，應(yīng)該干燥的沙土滅火，故B正確；C、鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；D、鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D錯誤；故選B．3.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進行D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極參考答案：C【詳解】A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C。【點睛】原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極通過外電路流向正極。

4.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．用自來水制取蒸餾水

C．碘水中提取碘

D．檢驗溶液中的K+參考答案：C試題分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下層，A正確；B、通過蒸餾法制備蒸餾水，B正確；C、通過萃取提取碘水中的碘，不能蒸發(fā)，C錯誤；D、做鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃，D正確，答案選C。5.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硫

B．鐵

C．硅

D．銅參考答案：A略6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A．NH3是弱堿，所以NH4Cl是弱電解質(zhì)

B．酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質(zhì)，非金屬氧化物均是非電解質(zhì)

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均由離子構(gòu)成

D．非電解質(zhì)在水溶液里和熔融時都不導電參考答案：D略7.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯誤。B、苯中碳和碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物—硝基苯，為油狀物，C錯誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來而使溴水層褪色，這是一個物理變化，在化學上叫萃取，D錯誤。正確答案為B8.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。10.在下列影響化學反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略11.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是（

）A．甲一定是氫氧化鈣

B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液

D．丁只能是鹽酸參考答案：B12.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略13.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L10mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D．從1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略14.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A.負極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由鋅片通過導線流向銅片C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu參考答案：B試題分析：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，即電子由鋅片通過導線流向銅片，故B正確；C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H++2e-→H2↑，溶液中沒有銅離子，故D錯誤；故選B?！久麕燑c晴】本題考查學生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等。原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導線流向正極。15.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（

）A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000mL，l17g D.任意規(guī)格，117g參考答案：C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理選項是C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題

⑴寫出指定儀器的名稱：A：

，B：

；⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的

（填標號）；寫出用此裝置制取CO2的化學方程式：

；⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從

（填“a”或“b”）端導入；⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

。A．無色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃著的木條參考答案：(1)指定儀器的名稱：A：試管

，B：長頸漏斗（各1分）(2)可選擇圖中的A、B、C、D、F（填標號）制取CO2的化學方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧氣應(yīng)從

a（填“a”或“b”）端導入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價態(tài)為＋2價，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。18.（11分）利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：

，并指出電解質(zhì)溶液中OH－離子向

極移動。

若用該燃料電池電解飽和食鹽水得C127.1g，則需肼

g，若想將電解后飽和食鹽水恢復原狀，需

。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

；（3）天然氣有著來源廣，污染小的優(yōu)點，但未能在汽車燃料中推廣應(yīng)用，而其催化氧化產(chǎn)物甲醇卻被推廣使用，主要是因為

。(4)如果將燃料改為汽油則為汽油燃料電池，該燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生

堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命。（5）肼是強還原劑，與氧化劑H2O2反應(yīng)時可放出大量的熱，因此，肼可以作為火箭推進劑。某些共價鍵的鍵能鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1鍵鍵能/kJ·mol－1N－N193N=N418N≡N946O－O142O=O497H－H436N－H391O－H463

根據(jù)以上信息，試寫出肼與H2O2反應(yīng)的熱化學方程式

。參考答案：（1）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O；負；1.6；通0.2molHC1氣體。（2）

(3)甲烷難液化（甲烷是氣體，而甲醇是液體）。（1分）

(4)碳（5）N2H4(g)＋2H2O2(g)＝N2(g)+4H2O(g)

△H＝－757kJ/mol19.(11分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________