一分耕耘一分收獲

初中化學(xué)全冊(cè)必背學(xué)問點(diǎn)

一化學(xué)用語(yǔ)

1、、常見元素口及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

非金屬：0氧H氫N氮C1氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂A1鋁Zn鋅Fe鐵Cu

銅Hg汞Ag根Mn鎰Ba鋼

號(hào)子團(tuán)（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根

OH-NO-CO2-SO2-

NH+334

2/（1）常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣

銀鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全T銅汞二價(jià)最常見，一三

鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。

（2）常見原子團(tuán)（根）化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫

最碳酸根，正一枝的是鐵根。

力“必需熟記的常見物原典修愁］色望多由、化金去、用途

’廿明、'日于七羽、/TJ同

金A剛Ei力Z■映在fr玷'L大N、

金剛石、石墨、木炭切割玻璃

碳單質(zhì)

等C石墨做鉛筆芯、

電極

十、1/rrrrZrT-TT-X/,_、,人

干冰二氧化碳co人工降雨，致處

固體2劑

TTC\

小H0取吊見色劑

合力處reU

「入3合口MJ品為］

氧名作化人的不Cau黃口口枯煤劑

*L-7--I—、、】/-7—/P匕

熱個(gè)灰、消勿灰（澄氫氧化鈣（石(OH)改進(jìn)酸性土壤

清石灰水），2

下山加么上下

右灰右、大埋右1隹.CciCl)姥他給鞏打初虬科、丁業(yè)

殼、水垢等）3制取co

?

火堿、燒堿、苛性鈉'乳氧化鈉

NaOH氫氧化鈉固體作

枯燥劑、化工原

料、清潔劑

―4-/I,AT、-

鹽酸（氯化箕）HC1除鐵銹、胃酸土

要成分

純堿、亦捫Na,CU,玻璃、造紙、紡

碳酸鈉4o織、洗滌

小蘇劃NaHCO發(fā)酵粉、治療胃

碳酸氫鈉3酸過多

j抄?、力-TT-U-rl

自然、、沼飛、瓦斯甲烷CH燃料

----4-------------

-1-

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nW-----------------------1燃料、乙醇汽油

4,必需熱記盥制強(qiáng)物質(zhì)比化學(xué)方程貨？5-----------------------------------------

（1）試驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO===KMnO+MnO+0t

22

（/23）\試驗(yàn)室制取氧氣二：2Ho&=2HO+0t

\?71

(4\試驗(yàn)室制取氧氣三：2KCfO===2依1+加t

z)

(5\試驗(yàn)室制法CO：CaCO+2HCl==CaCl+H0+C0t

7)2

HA試驗(yàn)室制取氫氣Zn+HS0==ZnSO+Ht加+甑1=ZnCl

—24422

0\

6zl

(7\電解水制取氫氣：2H0===2Ht+0t

7)濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）:Fe+CuSO==FeS0+Cu

（Fe與鹽、酸反響都生成的是+2價(jià)亞鐵離引

煉鐵原理：3C0+Fe0===2Fe+3C0

［Fe0與酸反響生我的是+3價(jià)鐵2離子）

z)

(

\熟灰水2ECa（0H）］的制取方法：CaO+H0=Ca（OH）

z1O

(±

x生石灰（氧化鈣,）制取方法：CaCO士二CaO+COf2

二.金屬活動(dòng)性挨次：32

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb

（H）,CuHgAgPtAuo

［按5個(gè)一句挨及背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛

〔氫），銅汞銀柏金。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO、Fe0

234

2、紅色固體：Cu、Fe0、紅磷▲硫磺：淡黃色▲綠色：

堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）

3、溶液的顏色：含Cw的溶液呈藍(lán)色〔如CuSO溶液）；含F(xiàn)e?+的溶液

呈淺綠色［如FeCl,溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈

襟黃色i如FeCl2溶成），其余溶液一厥為無(wú)色?！哺哝勊徕浫芤簽?/p>

紫紅色）3

4、11）具有刺激性氣體的氣體：NH（氨氣）、SO、HC1［皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：0、H、N、3CO、CH、CG〔劇毒）、空氣、

稀有氣體22224

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

可燃性的氣體：H、CO.CH都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空

氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。4

復(fù)所生的物質(zhì)：C、H、C0都可用來冶煉金屬，將金屬

金及物有質(zhì)成仝屋單鐳

助燃，生物貳0能核需火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更

旺。2

-2-

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有毒的氣體：co能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指

C0中毒

使速清者灰水變渾濁氣體：co

最輕氣體：H也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料

干冰（CO固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO氣體：用于滅火，做

溫室肥料制汽水等2

鹽酸（HC1）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性

（揮發(fā)出HC1氣體）

石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高溫煨燒制CaO和CO；

生石灰CaO：3易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來制取

Ca（OH）o

熟石灰2Ca（0H）：用于改進(jìn)酸性土壤，配制波爾多液，與

NaCO反響解取NaOH

23

五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、自然氣（氣〕

六大養(yǎng)分物質(zhì)：糖類［主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄

糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白質(zhì)（魚、

肉、蛋、奶、豆）、維生素（蔬菜、水果）、水、無(wú)

機(jī)鹽

缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋?/p>

童）；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：

夜盲癥；缺維生素C：壞血病

合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別

五畬攀哥丕同，擲用碳續(xù)%黃銅是Cu-4口命金卜………

篌星銹:凝同時(shí)與空出（王妻是0）和水接輾銅生銹〔銅綠）：

同時(shí)與空氣、水和co接觸。2

防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在金屬外表形成保護(hù)

雇（除油漆、洞由、敏其它金屬馨）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或0）接觸⑶溫

度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)2

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕

空氣（或0）,加用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，

,TI2用C。滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用

水滅火。2

環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，

建筑物、金屬被2腐蝕。2

臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而

渡室效應(yīng)：空氣中co排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料任憑丟2棄，不易被降解而造成的污染。

六、根本反響類型

-3-

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化合反響：A+B->AB多變一例:C+0=co

CaO+H0==Ca(OH)22

分解反應(yīng)：AB-*A^B一變多例:2H0==2Ht+0t

HCO==C0t+HO222

置換反響：A+BC^AC+B單換單例：Fe+CuSO=FeSO+Cu

H+CuO=Cu+HO44

復(fù)分解反響：AB+CD-AD+CB化合物相互交換成分

CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t

3222

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非

金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、自然存在最硬的

^眠°機(jī)物是甲烷（CH}o

6、人體含量最多的金

屬元素是鈣元素。4

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度

最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量

最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、

海水中含量最多的元素％氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣

泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

門）0與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是

02

f2）CO與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變

渾濁的是28

2

九初中化學(xué)中的“二”

1、、構(gòu)成物質(zhì)的三種薇粒是：分子、原子、離子。

2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物

是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(gè)⑴均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要緣由：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）

生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨

水流入河中。

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8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：（1）大局部固體

物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度

的影響很小，如NaCl；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升

而減小，如Ca（OH）

9、CO可以滅火的緣由有2三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空

o

10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。

11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大局部溶解放熱：如NaOH溶解、濃

HS0溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶

解吸熱：如NHN0溶解。

12、過濾操作中有“'三靠"：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃

棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠

起玻璃援引流。

過避去盤的三個(gè)緣由：（1濾紙破損；（2）濾液高于濾紙邊緣；

13、EM'懿羹否『界、CO、NO（CO不能算著空氣污染物）

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、河焰、焰心，其中外焰溫度

15：最用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到容

器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、珀埸、蒸發(fā)皿［另外還有燃燒

匙）

17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)

量不變化

18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取〕、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（中子

數(shù)二相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)）

十、關(guān)于溶液的一些計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公安：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量X100%

溶液的質(zhì)量

在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%——X100%

100+S

2、有關(guān)溶液稀釋〔用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中

的溶質(zhì)質(zhì)量不變

稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶

-5-

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液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

十一、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)

(1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。

缺氮：葉片發(fā)黃

常見的氮肥：尿素(CO(NH)〕氨水(NH.H0)錠鹽［NHC1)

22324

(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏〔壯

粗。缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏

常見的鉀肥：硫酸鉀(KS0)氯化鉀(KC1)

24

(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系興盛，穗粒增多，飽滿(催果)。

缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興盛

常見的磷肥：磷礦粉(Ca(P0))

342

(4)復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種(KN0、NHHP0)

3424

十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：

⑴K、Na、NH、NO鹽全溶；⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其

43

他全溶；

⑶硫酸鹽：除BaSO不溶，其他全溶；⑷碳酸鹽：除MgCO

43

微溶，其他不溶；

⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背誦學(xué)問點(diǎn)

1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。

2、糖類作用：放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需

要。

cs=

723---i

-6-

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3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用

能源。

4、維生素作用：調(diào)整陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體安康的

作用。

5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO、HCO、

223

碳酸鹽）

6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO、HCO、

223

碳酸鹽）

7、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡膠等。

8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性〕、合成纖維（滌

倫、錦倫、庸倫）、合成橡膠（輪胎）。

9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：①削減

使用；②重復(fù)使用；③開發(fā)型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11種）在人體中含量>0.01%

0>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、

Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的測(cè)定：用玻璃棒〔或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴

在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH（讀

數(shù)為整數(shù)）；測(cè)定時(shí)不能將PH試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液

會(huì)受到污染；也不能將PH試紙用水潮濕，否則待測(cè)液被稀

一分耕耘一分收獲

釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。

12、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有

水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。

13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)跐u漸

注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速集中，切不行把

水倒入濃硫酸里。（假設(shè)將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度

小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶

著酸液向四處飛濺，發(fā)生危急）

14、物質(zhì)的分別：過濾法：分別可溶物+難溶物

蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升

高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的削

減，析出晶體的過程。

冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度上升而增大的物

質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶

體的過程。

15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼

容器外壁，稍停片刻