景泰一中化學(xué)有效復(fù)習(xí)策略

新高考---新特點(diǎn)---新策略陳其昌知彼--考什么？知己--補(bǔ)什么？提高成績(jī)--策略有哪些？美好愿望知彼---考什么？

對(duì)比研究抓準(zhǔn)高考總方向近年新課標(biāo)全國(guó)理綜化學(xué)卷命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略客觀題難度變化趨勢(shì)課改幾年高考試題難度變化（參考寧夏）有機(jī)反應(yīng)類型NA課改幾年高考試題難度變化（參考寧夏）主觀題難度變化趨勢(shì)實(shí)驗(yàn)探究無(wú)機(jī)推斷理論綜合均涉及氧化還原選修二多涉及氧化還原離子反應(yīng)以元素化合物知識(shí)為載體、以基本概念和基本理論為主線立足基礎(chǔ)、突出能力測(cè)試的特點(diǎn)、主干知識(shí)變換考查角度常考點(diǎn)1.STS常識(shí)、無(wú)機(jī).有機(jī)物結(jié)構(gòu).性質(zhì).用途等2.化學(xué)計(jì)量中阿氏常數(shù)應(yīng)用（結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)等）3.化學(xué)平衡（圖像、數(shù)據(jù)、條件分析、計(jì)算等）4.電解質(zhì)(鹽類水解、pH、離子反應(yīng)、三守恒等）5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律表6.氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)7.熱化學(xué)（反應(yīng)熱、燃燒熱等）8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（基本操作、安全、環(huán)保等）。。。

勾畫(huà)“原型”，精講典型習(xí)題，疏理思維軌跡應(yīng)對(duì)策略Ⅰ卷命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略注重能力考查，體現(xiàn)高考的選拔功能。Ⅱ卷命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略（1）無(wú)機(jī)元素化合物命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略（2）有機(jī)化合物命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略（3）實(shí)驗(yàn)命題特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略（4）計(jì)算特點(diǎn)及應(yīng)對(duì)策略（5）理論命題及應(yīng)對(duì)策略化學(xué)----研究物質(zhì)的基本方法粒子觀電解質(zhì)離子反應(yīng)化合價(jià)得失電子氧化還原反應(yīng)動(dòng)力學(xué)與熱力學(xué)速率平衡能量變化物質(zhì)元素及其化合物類別制取、合成性質(zhì)與變化應(yīng)用定量分析、實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)、操作、評(píng)價(jià)結(jié)構(gòu)組成金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽同一顏色線條代表同一基本類型反應(yīng)分類觀的應(yīng)用基于物質(zhì)類別把握物質(zhì)共性分類觀的應(yīng)用-有序記憶理解金屬堿性氧化物堿酸鹽指示劑分類觀的應(yīng)用HCl屬于酸其具有酸的通性以HCl為例歸納其性質(zhì)分類觀的應(yīng)用FeCuZnFe2O3NaOH

H2Cl2HClNa2CO3AgNO3H+H+H+H+Cl—Cl—-e-指示劑H++e-分類觀的應(yīng)用基于化合價(jià)（電子）的變化HCl具有還原性氧化性化學(xué)原理綜合應(yīng)用能量、速率、電化學(xué)、中和熱

NaOH

指示劑Fe2O3Na2O2AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2–

共性中把握規(guī)律，特性中培養(yǎng)思維的靈活性

濃、稀H2SO4

？濃、稀HNO3？HClSiN2SCl2FeNaCuSiO2SO2NO2靈活應(yīng)變-2012高考-新課標(biāo)7．下列敘述中正確的是

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA26.（2）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備FeCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。鹽酸氯氣2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2(或2Fe3＋＋3I－

2Fe2＋＋I(xiàn)3－)電解質(zhì)溶液負(fù)極陽(yáng)離子外電路內(nèi)電路e導(dǎo)線Zn+2H+=Zn2++H2失e-稀氧化還原之【原電池】ee還原劑變型：鹽橋電池燃料電池蓄電池電化腐蝕電化防腐。。。12345還原劑-負(fù)極電極反應(yīng)式：

Zn-e-=Zn2+6CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液KCl溶液A簡(jiǎn)單原電池優(yōu)化----鹽橋電池鹽橋突破鞠新型駝電池艙電極買方程送式的銅書(shū)寫(xiě)總反悠應(yīng)：H2+博O2=睜2H2O還原轉(zhuǎn)劑負(fù)極物質(zhì)位置環(huán)境守恒e－氫氧世燃料友電池,使用莖氫氣克為燃柴料，研以KO平H為電踐解質(zhì)季溶液捕，電帥池里曬發(fā)生般氫氣評(píng)和氧衡氣化染合生言成水惰的反粱應(yīng)，孔請(qǐng)分閃析該告電池總反應(yīng)方程式:負(fù)極：電極方程式：正極：電極方程式：2H2－4e－=胡4H+O2+4e－+2H2O=4O沿H－2H2－4e－+4誼OH－=努4H2OOH－H2+靠O2=懷2H2O質(zhì)子蹄交換辟膜燃爪料電保池，撞仍然志以氫求氣和宋氧氣茫為反震應(yīng)物束，但疤電解撥質(zhì)材烏料換帽成質(zhì)趕子交德?lián)Q膜片，其盒工作矩原理偽如圖（酸性介質(zhì)桐）總反應(yīng)方程式:負(fù)極：電極方程式：正極：電極方程式：2H2－4e－=堡4H+O2+4e－+2H2O=4O就H－H+H2+支O2=錢2H2OO2+4e－+客4H+=2H2O固體準(zhǔn)氧化略物燃貿(mào)料電損池是耍由美披國(guó)西警屋（We精st贊in損g-h宣ou都se帝)公司膝研制慢開(kāi)發(fā)漫的。習(xí)以固體福氧鋯—氧化絡(luò)釔為蘭電解青質(zhì)，這要種電王解質(zhì)滑在高惑溫下敗允許幫氧離悅子（O2－）在嫂其間胡通過(guò)慎。該就電池癥工作貨原理拳如圖扛：（隆其中間多孔仇電極a、b均不價(jià)參與旗電極夜反應(yīng)慨）總反應(yīng)方程式:負(fù)極：電極方程式：正極：電極方程式：2H2－4e－=倚4H+H2+慣O2=符2H2OO2+4e－=2O2－氧化還原之【電解池】陽(yáng)極失e–Ag前金屬>S2–

>

I–

>

Br–

>Cl–>OH–

陰極

得e–Ag+>Cu2+>H+

陽(yáng)極ee電解Na撐Cl溶液e還原劑氧化劑1234陽(yáng)、陰極電極反應(yīng)5總反應(yīng)6pH變化模型應(yīng)用—靈活應(yīng)變-2010高考浙江模卷9全國(guó)葉一10安徽11福建11江蘇11重慶29能量轉(zhuǎn)化形式1電池反應(yīng)34離子移動(dòng)方向電子移動(dòng)方向及數(shù)目52pH變化電極判斷及其反應(yīng)6關(guān)鍵問(wèn)題：HCl溶液CH3COOH溶液c(H+)

c(HCl)

c(H+)

c(CH3COOH)

醋酸溶液氫氧化鈉溶液等體積混合pH=3pH=11

c(HAc)=1mol/L

c(NaOH)=1mol/Lc(Na+)

>c(Ac–)

>>

c(OH–)

>

c(H+)

c(Ac–)

>c(Na+)

>>

c(H+)

>c(OH–)

NaOH溶液c(OH–)

c(NaOH)

1.辨清守恒關(guān)系：

物料守恒式

電荷守恒式

質(zhì)子守恒式2.分清主次強(qiáng)弱過(guò)程，找準(zhǔn)大量、微量存在形式：

粒子濃度大小比較

溶液pH酸堿中和緩沖溶液2010四川10.有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3

、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:2009天津2．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH—)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，

c(CO32—)均增大分清猴主次耐強(qiáng)弱常溫番下將港稀Na湊OH溶液卵與稀CH3CO另OH溶液伏混合A、c(N筒a＋)＞c(O節(jié)H－)＞c(C控H3CO柿O－)＞c(H＋)c(N只a＋)＞c(C涼H3CO殘O－)＞c(O嘗H－)＞c(H＋)B、c(N燥a＋)=c(C帝H3CO境O－)＞c(O果H－)=c(H＋)C、c(C墻H3CO坐O－)＞c(N販a＋)＞c(H＋)＞c(O銷H－)D、c(N烘a＋)＋c(H＋)＝c(O壯H－)＋c(C鹿H3CO夏O－)pH誘?辨清躬守恒惕關(guān)系分清竄主次（2010江蘇卷12）常溫下，用

0.1000mol·L

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L

CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：B.點(diǎn)②所示溶液中：C.點(diǎn)③所示溶液中：D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：辨清孝守恒譜關(guān)系廢并疊似加分清震主次2011-天津-4．25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH>7時(shí)，c(C6H5O—)>c(K+)>c(H＋)>c(OH—)B．pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O—)>c(H＋)>c(OH—)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O—)>c(OH—)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O—)+c(C6H5OH)=2c(K+)辨清丙守恒踩關(guān)系--分清既主次11．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，

c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)靈活應(yīng)變-2012高考-新課標(biāo)強(qiáng)酸即強(qiáng)堿攤才成算立室溫負(fù)時(shí)才汪成立KW=c(OH－)c(H＋)c(H＋)=c(OH－)=自反此應(yīng)始飄此混騎合液除中電助荷即百守恒混合達(dá)液的速溶質(zhì)柜成分妙不確關(guān)定考綱保要求：H；CSi記NOSClNaAl列Fe合金框圖寶推斷隔題結(jié)合鵝元素簽周期坑表、連律推朽斷工業(yè)癢流程零推理尿題、事信息梯題實(shí)驗(yàn)沙現(xiàn)象役（色、冤態(tài)、璃氣味驕、能飄量變不化等）推蓄斷離子驗(yàn)反應(yīng)偏（氧化此還原寒反應(yīng)夢(mèng)、酸武堿性給環(huán)境在、三池守恒）熱化喪學(xué)、尿電化秘學(xué)、幅電解罩質(zhì)（舒水解班等）能力冠要求：觀察勞、分輝析、蹈獲取咽信息治、正粘向和喂逆向惱的思?jí)鼐S推理疤的能帆力考查駱形式形成忍點(diǎn)、朱線、睬面結(jié)續(xù)合的系統(tǒng)果網(wǎng)絡(luò)運(yùn)用直覺(jué)鼓思維坑和有既序思擦維抓準(zhǔn)突破掠口應(yīng)對(duì)傭策略Ⅱ卷--（1）無(wú)恩機(jī)元蜓素化吳合物器命題弦特點(diǎn)祝及應(yīng)具對(duì)策于略主線1—俊—以族番為單曠元元素周期逝表位禿置浙單呀質(zhì)豈相留似性性質(zhì)釋氣貪態(tài)氫質(zhì)化物原子賴結(jié)構(gòu)鎖最高匹氧化找物朱遞變祥性對(duì)應(yīng)迎水化程物氧化校物→五水化繞物果→獲鹽(酸或娛堿)主線2—民—分類果觀的澤應(yīng)用球整合單質(zhì)鹽←概氫化寺物元素猜化合誘價(jià)某元素典型代表物質(zhì)-物質(zhì)類別0-n+m+p氧化還原觀粒子觀速率平衡觀能量觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成例1例2分類觀有機(jī)繩物運(yùn)用袍守恒鳳定量共分析捕捉張信息解讀徒信息選定漠突破救口確定未知刃物題干題中緩框圖轟或圖表題中厘所涉蒜及的肌問(wèn)題關(guān)鍵首先綁：熟烏練掌曉握各信類物酒質(zhì)的憑性質(zhì)然后桿：圈泊定范千圍，斷縮小雀包圍委圈回答曬問(wèn)題解決英推斷輩題的取基本部思路總結(jié)揭一：以物權(quán)理特墳征為鮮突破括口2.特殊排顏色寺：AgI、Fe壟S2、S(晶體)S(↓)、Na2O2、Ag村BrCuC、Fe到S、Cu聲S、Cu勉O、Mn阻O2、Fe3O4、Fe慕OKM陳nO4、I2Fe2O3、紅磷固體：黃色：淡黃色：紅色：黑色：紫黑色：紅棕色：Fe顛(O違H)3Ba楊SO4、Ba保CO3、Ca校CO3、Ag摘Cl…Cu排(O抗H)2沉淀：紅褐色：白色：藍(lán)色：溶液細(xì)：Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn阿O4－血紅士色[Fe宰(S勇CN)]3或[Fe夾(S繡CN呢)n]n-威3NO2、溴返蒸氣Cl2氣體：紅棕色：黃綠色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常溫下?tīng)顟B(tài)：液態(tài)單質(zhì)：氣體單質(zhì)：液態(tài)化合物：黃色[F速e(宋CN默)6]3+Fe3[F帝e(辛CN忙)6]2↓1.電解睡：電解應(yīng)水、杠熔融秩的氯隊(duì)化鈉析、氧慨化鋁超、鹽佛溶液2.需要港催化鍋劑：①氨氣的催化氧化②工業(yè)合成氨氣③SO2+O2④KClO3制氧氣

⑤雙氧水分解Ca行CO3分解臣；鋁奴熱反為應(yīng)；獸水泥疏和玻鉛璃的寇工業(yè)漸反應(yīng)慮；Fe憤S2高溫識(shí)燃燒徑；碳參件加的赤還原輸反應(yīng)情，比創(chuàng)如工摔業(yè)制在備水護(hù)煤氣獸的兩刑個(gè)反糾應(yīng)（范碳和很水，CO和水珠），字碳與羨二氧販化硅召?？偨Y(jié)追二：以反仍應(yīng)條糧件為爪突破鄙口3.需要文高溫昂條件:2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4電解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

電解推理匙：A可能鏡是不川活潑他金屬綁的硫裙酸鹽培或硝票酸鹽既，也可怒能是縣活潑慢金屬跪的無(wú)甘氧酸狀鹽；

鹽溶液?jiǎn)钨|(zhì)B+單質(zhì)C+D電解單質(zhì)毒：Al、Si；鹽類烘：銨鹽錘等。金屬炒單質(zhì)窄：Al；兩性溝物質(zhì)期：Al2O3、Al歡(O余H)3；弱酸享的銨構(gòu)鹽：NH4HC川O3、(N瘋H4)2CO3、(N勝H4)2S、(N腔H4)2SO3等；弱酸稠的酸你式鹽悉：Na萍HC叔O3、Na有HS、Na盛HS井O3等。2.能與強(qiáng)佳堿溶目液反應(yīng)榜產(chǎn)生殼氣體望的物總質(zhì)：3.既能尋與強(qiáng)繡酸，插又能疤與強(qiáng)漁堿溶客液反應(yīng)烏的物澤質(zhì)：總結(jié)宋三：以化六學(xué)反曬應(yīng)的炊特征乘為突泉破口1.能與水反應(yīng)奇產(chǎn)生茫氣體個(gè)的物貌質(zhì)：生成H2：活潑的金屬單質(zhì)，NaKMg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)生成O2：非金屬單質(zhì)(F2)，金屬過(guò)氧化物(Na2O2)，等金屬碳化物：CaC2等；金屬氮化物：Mg3N2、AlN；金屬硫化物：Al2S3

等。生成氣態(tài)氰化物：（酸或堿）①②③④⑤醇→醛→酸總結(jié)低四：以特委殊的陡轉(zhuǎn)化宵關(guān)系襖為突拆破口考綱星要求：主臭要官能翼團(tuán)的品結(jié)構(gòu)莊及性斥質(zhì)，貞反應(yīng)及類型器，推導(dǎo)工未知奏物的分子賭式、結(jié)構(gòu)鹽簡(jiǎn)式默、同系筐物、同分傲異構(gòu)確定址結(jié)構(gòu)萬(wàn)物理礎(chǔ)方法稈如氫譜板，命耳名框圖軋推斷成題（結(jié)合鑄計(jì)算）信息舅給予負(fù)題（ST貨S）考查雕形式泉：建構(gòu)頂?shù)湫兔匚镔|(zhì)販衍變框架論圖-結(jié)構(gòu)武式、駛通式睜變化衍變蘿過(guò)程鉤中官聲能團(tuán)斷鍵影方式-對(duì)應(yīng)進(jìn)斷鍵添?xiàng)l件書(shū)、反鋼應(yīng)類級(jí)型有序書(shū)寫(xiě)同分續(xù)異構(gòu)-碳鏈松、位答置、蚊官能缸團(tuán)應(yīng)對(duì)蹦策略Ⅱ卷—（2）有霧機(jī)化全合物乒命題友特點(diǎn)鵝及應(yīng)恥對(duì)策水略有機(jī)拴專題川知識(shí)托體系輝構(gòu)建僑的方跟法：研究有機(jī)物的核心點(diǎn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)結(jié)構(gòu)→官能團(tuán)有機(jī)物應(yīng)用→合成有機(jī)物性質(zhì)反應(yīng)條件官能團(tuán)結(jié)構(gòu)鍵的極性不飽和度核心關(guān)鍵有機(jī)反應(yīng)性質(zhì)反應(yīng)類型及其斷鍵規(guī)律核心關(guān)鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化還原RCH2Cl+H

OH

RCH2OH+HClNaOH△RCH2OH

+HBrH+△取代反應(yīng)關(guān)注光點(diǎn)：柔鍵的暈極性RC=O+HCNRC

ONaOH△HHCNH加成反應(yīng)RC=O+HNH2

H關(guān)注消點(diǎn)：翠不飽臘和度垮的變柿化、翅鍵的欠極性CH3CH=CH2+HCl消去反應(yīng)RC線HC完H2RC困H=電CH2+HClNaOH\乙醇△HClRC睛HC泳HC睬H2HClCH2CH2BrBrH關(guān)注住點(diǎn)：粉鹵原謎子(-住X)、羥淺基(-纏OH我)、氨典基(-時(shí)NH2)NaOH\乙醇△NaOH\乙醇△氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)還原劑：H2-ne關(guān)注全點(diǎn)：隸氧化較數(shù)的雄變化常見(jiàn)氧化劑:O2、KMnO4、O3+

neAg(NH3)2OH、Cu(OH)2

氧化還原反應(yīng)

2

+O2

2CH3CO+2H2O催化劑△CH3COH

HHH

+

H

H

CH3COH催化劑△CH3CO

HHH關(guān)注腦點(diǎn)：絹氧化仙數(shù)的扒變化

+O2

2CH3COH催化劑△2CH3CH

OO其他取氧化拾劑：Ag絨(N喝H3)2OH政/刃Cu掏(O腥H)2/蠅KM可nO4預(yù)測(cè)有機(jī)物參加的反應(yīng)瞄準(zhǔn)官能團(tuán)預(yù)測(cè)反應(yīng)類型選擇反應(yīng)條件-C-O-O氧化數(shù)取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C-OHC-XC=OC=C-C=C-↓↑HXNaOH(aq)稀(濃)硫酸NaOH(醇)濃硫酸H2X2HXH2O等氧化劑O2等還原劑H2等重點(diǎn)邊知識(shí)聰強(qiáng)化棉策略-②渴-建構(gòu)典型物質(zhì)衍變框架圖烷烴烯烴炔烴鹵代烴醛羧酸酯醇+H2O+H2O-H2O+H2+H2+X2(HX)+X2(HX)-HX+X2+HX+H2O氧化還原氧化酯化水解水解酯化CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH3CH2OHCH3CH梨OCH3CO棒OHCH3CO偉OC2H5CH3CH2Br典型曠有機(jī)虛物網(wǎng)淹絡(luò)布局局、返通式漠與不臨飽和育度關(guān)爹系：CnH2n妨+2CnH2nCnH2n慎-2CnH2n親+1XCnH2n掏+2OCnH2nOCnH2nO2CnH2nO2重點(diǎn)念知識(shí)波強(qiáng)化藏策略-培③捏-分類對(duì)比，深化典型物質(zhì)衍變框架圖形象哥對(duì)比廉典型狂有機(jī)膽物的磚立體世結(jié)構(gòu)脊模型分類唇對(duì)比捕典型湊有機(jī)蘇物衍豈生關(guān)聚系特舟點(diǎn)反應(yīng)和條件載與官鳴能團(tuán)退的關(guān)妻系：催化陽(yáng)氧化消去沿反應(yīng)取代(酯化)或與登鈉H籮H||H—煌—C坦—奧—嫂C驗(yàn)——描H|④|HO舉——穗H乙醇帖的結(jié)征構(gòu)、外性質(zhì)①③②重點(diǎn)構(gòu)知識(shí)鞠強(qiáng)化累策略-傍④約-建立整體(框架圖)

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局部(典型物)立體思維模型，信息提取靈活，應(yīng)變自如→*難點(diǎn)態(tài)突破擦策略:1.同分翁異構(gòu)質(zhì)體：推測(cè)業(yè)嚴(yán)密瞞、書(shū)泊寫(xiě)有淘序2.有機(jī)克物推蹦斷3.有機(jī)怖物的某合成有機(jī)損物的摔結(jié)構(gòu)叮特點(diǎn)碳原菜子的沾成鍵改特點(diǎn)同分霸異構(gòu)現(xiàn)就象構(gòu)造巖異構(gòu)碳骨萄架異程構(gòu)官能辯團(tuán)位坡置異發(fā)構(gòu)官能持團(tuán)類設(shè)型異杏構(gòu)順?lè)淳爱悩?gòu)對(duì)映束異構(gòu)立體螺異構(gòu)同分販異構(gòu)很體的推測(cè)氏與書(shū)寫(xiě)--溝-培養(yǎng)渠思維絞的嚴(yán)祥密性悼、有頑序性1.一般塌順序化：官能千團(tuán)類繁型異循構(gòu)碳骨盲架異屠構(gòu)位置皇異構(gòu)2.碳骨列架：主鏈翁由長(zhǎng)欠到短哄；支鏈激由整脹到散位置枕由心躬到邊排布軋由鄰液到間3.取代撓基或鋸官能譯團(tuán)位棉置：找對(duì)解稱、帶標(biāo)等盟效整體尚考慮、避免嚇重復(fù)CnH2n烯烴年、環(huán)卸烷烴等CnH2n移-2炔烴卸、二奶烯烴病、環(huán)常烯烴等CnH2n巖+2O醇、響醚等CnH2nO醛、首酮等CnH2nO2羧酸火、酯凈、羥基犯醛、四羥基柔酮等硝基交化合翻物和孕氨基酒酸4.官能鍋團(tuán)類違型異互構(gòu)（注意擠不飽度和度）例：寫(xiě)出分子式為C4H10O的所有可能同分異構(gòu)體醇類(C4H9OH)：

（鏈形、官位）

醚類：-O-

1-3（2）2-2（1）

（官定位、分組合、烴基鏈）遷移運(yùn)用訓(xùn)練：硝基、鹵原子；酯類、酮；醛類、羧酸（減鏈端碳，余碳烴基鏈）；苯基

C4H9ClC4H9NO2

C5H10O→

醛類(C4H9CHO)、酮類C5H10O2→羧酸(C4H9COOH)、酯、羥基醛、羥基酮

①

C—C—C—C

②C—C—C

C☆☆※※☆※※※*難點(diǎn)汗突破福策略1.同分趕異構(gòu)動(dòng)體2.有機(jī)語(yǔ)物推渡斷：以“委衍變?cè)峥蚣茑崍D”蠶為基除礎(chǔ)以“買官能雹團(tuán)”舅變化最為核箏心以“蹦題眼神”為媽突破愉口3.有機(jī)躺物的林合成

勾勒衍變框架圖------------展現(xiàn)學(xué)生思維個(gè)性基礎(chǔ)推碳架結(jié)構(gòu)確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)綜合分析有機(jī)推斷解題模式特征反應(yīng)數(shù)據(jù)處理反應(yīng)機(jī)理產(chǎn)物結(jié)構(gòu)推官能團(tuán)種類推官能團(tuán)位置推官能團(tuán)數(shù)目

全方位突顯官能團(tuán)地位------------凝聚學(xué)生智慧核心

分類歸納題眼-------------開(kāi)拓學(xué)生思路突破口從①分子式、通式----------------碳主干鏈碳原子衍變

②化學(xué)性質(zhì)

③反應(yīng)條件

④空間結(jié)構(gòu)

⑤量

尋找突破口縮小“包圍圈”

明確官能團(tuán)確定分子結(jié)構(gòu)官能團(tuán)種類位置數(shù)目CnH2n烯烴討、環(huán)框烷烴等CnH2n畏-2炔烴滑、二毅烯烴存、環(huán)中烯烴等CnH2n著+2O醇、敏醚等CnH2nO醛、我酮等CnH2nO2羧酸汪、酯謝、羥基康醛、漸羥基槐酮等有機(jī)眨物通滿式與謙官能護(hù)團(tuán)類枕別的斯關(guān)系突破拋口-1無(wú)-典型族化學(xué)痛性質(zhì)與官擊能團(tuán)堪類別佩的關(guān)恨系突破銀口-2漿-①使私溴的燦四氯淘化碳懶溶液繡褪色堪“—C＝C—咽”、“—C杏≡C窗—”等②使富酸性陪高錳默酸鉀嶼溶液咽褪色肆“—C＝C—籃”或“—C爸≡C距—”“—偷CH手O”或?yàn)楹凇癈6H5-R鍵”等③與H2發(fā)生估加成濕反應(yīng)距“—C＝C—蓬”、“—C裙≡C敏—”、“—C恐HO樹(shù)”或“子苯環(huán)蔥”等④發(fā)倍生銀能鏡反劫應(yīng)或精與新幟制的Cu昌(O愉H)2懸濁件液反施應(yīng)錯(cuò)“—C做HO爸”⑤與么鈉反僅應(yīng)放勺出H2“—鄙OH盲”⑥與Na2CO3或Na兇HC袖O3溶液草反應(yīng)控放出CO2或使遼石蕊耳試液帶變紅作“-C嬌OO胸H”⑦發(fā)誓生消邪去反揀應(yīng)“—O隱H”、“—X叛”、“—N干H2”⑧能蕩發(fā)生著水解桌取代粥反應(yīng)前“—X挨”、“—C棍OO專R”⑨遇Fe徑Cl3溶液跟顯紫貪色反御應(yīng)煌“C6H5-O型H”⑩發(fā)開(kāi)生連池續(xù)氧恥化反偽應(yīng)鑰“—C貧H2OH?！保璑O2－Br－SO3H－NO2O2N－NO2CH3CH2Cl－Cl－CH3－COOH－OH－ONa－BrBr－BrOH顯色故反應(yīng)氧化猛反應(yīng)官能萌團(tuán)類序別與典型乳化學(xué)孟性質(zhì)的關(guān)料系1.與濃緒硫酸桿加熱使反應(yīng)①醇的堆消去碰②醇紹的分靈子間梅脫水③制烏取硝役基苯夜④制殼取苯徑磺酸⑤酯栽化反敗應(yīng)(含纖傷維素堵硝酸艘酯的懷制取)與稀動(dòng)硫酸聽(tīng)加熱醋反應(yīng)①酯的甜水解遼②王糖類還、纖周維素申、蛋豆白質(zhì)優(yōu)的水喂解2.與Na移OH水溶濕液加昏熱反眨應(yīng)①鹵代紅烴的概水解君②勤酯的義水解管③破酸堿逗中和與Na臣OH醇溶詢液加妹熱反濾應(yīng)①鹵代吧烴的迫消去住反應(yīng)3.與H2、催堪化劑類作用①碳碳皆雙鍵垂②梢碳碳亡三鍵豆③討醛擱基努④苯落環(huán)反應(yīng)返條件刷與官旦能團(tuán)努類別殊的關(guān)昆系突破虹口-3扣-溴蒸氣（Br2）、光照液溴（Br2）、鐵粉(FeBr3)濃溴水(Br2、HBr、HBrO、水）溴的四氯化碳溶液（替代了溴水）4.與溴如的反廚應(yīng)反應(yīng)薯?xiàng)l件禮與官龜能團(tuán)罩類別松的關(guān)漆系突破嫁口-3奪-烷烴或芳香烴的烷基上的鹵代苯環(huán)上的鹵代苯酚的溴代不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)1.具有4原子配共線刊的可梅能含狀碳碳陣叁鍵具有3原子劣共面市的可嬌能含狹醛基具有6原子美共面條的可橡能含殊碳碳榆雙鍵具有12原子陰共面謠的應(yīng)溝含有姑苯環(huán)2.特定害條件牙下取跟代基筋數(shù)目及決定驚官能館團(tuán)位嘆置。滾如分膀子式肌是C7H8O遇Fe結(jié)Cl3溶液乘顯紫堂色，久苯環(huán)稠上一海溴代呈物只脖有兩種，第其結(jié)誤構(gòu)簡(jiǎn)并式為CH3OH3.借用質(zhì)譜閑圖、閥紅外灣光譜掀圖、椅核磁琴共振準(zhǔn)氫譜享分析結(jié)果架，如:顯示M=結(jié)46；含O-慣H、C-柳H、C-模O鍵；槐三種郊?xì)湓忧覀€(gè)鄙數(shù)分扇別為1、2、3等，篇作為謠確定痰乙醇枯結(jié)構(gòu)損的依納據(jù)?？臻g聰結(jié)構(gòu)梳與官覺(jué)能團(tuán)升類別萬(wàn)及位著置的財(cái)關(guān)系突破躲口-4墊-☆※※☆-C噸HO～2A膠g-C蚊HO～2C押u(傭OH區(qū))2～Cu2O-O累H～Na～0.片5H2-C章OO撿H～Na～0.集5H2-C鮮OO番R～Na面OH-C心OO離C6H5～2N鍵aO尸H重要分反應(yīng)凳物或平產(chǎn)物欣與官劑能團(tuán)誤的定破量關(guān)神系突破婚口-5關(guān)-(1品)取代肝（水勾解）叔反應(yīng)脆；加委成反軟應(yīng)；客消去復(fù)反應(yīng)壇；酯化侮（取免代）兵反應(yīng)器。(2車)碳碳絨雙鍵爬羧繁基(3脫)A：HO腥OC齊CH模OH訓(xùn)CH2CO墻OH園P：E：HO即OC淘C≡CC昏OO案H伐S：HO哨OC畏CH穗Cl便OH奔CH2CO省OH(4)+2肢C2H5OH+2只H2O(5)（D：HO激OC授CH趙Br鉗CH嗽Br剝CO塔OH）HO組OC慢CB傘r2CH2CO性O(shè)H*難點(diǎn)馬突破耳策略1.同分產(chǎn)異構(gòu)炭體2.有機(jī)廁物推盜斷3.有機(jī)栽物的協(xié)合成纖關(guān)鍵:“碳骨雷架”的構(gòu)殼建“官能倆團(tuán)”的引鄰入“正、葉逆思欣維”的綜墾合運(yùn)面用有機(jī)錢合成斑路線急選擇瘋的基席本要黑求.條件葡合適丙、操腿作方選便.原理桌正確巧、步仿驟簡(jiǎn)紗單（獅產(chǎn)率毯高）.原料屢豐富桃、價(jià)尾格低主廉.產(chǎn)物揭純凈五、污辜染物浪少（漫易分猴離）1.碳骨內(nèi)架上兄增長(zhǎng)柱碳鏈狗：①酯奮化反犁應(yīng)、埋縮聚廣反應(yīng)②有宮機(jī)物旨與HC矛N反應(yīng)③不模飽和旗化合竄物間擦的加墳成反詞應(yīng)、增聚合莫反應(yīng)矛等2.碳骨曲架上勉減短被碳鏈密：①烴釘?shù)牧阉セ呀杞猗谀澈?jiǎn)些烴(如苯云的同轎系物銳、烯腹烴)的氧溉化③羧蛛酸鹽紋脫羧來(lái)反應(yīng)④酯頑、蛋喊白質(zhì)田、多畢糖等苗水解3.碳骨盼架上晴成環(huán)桂：①烯炔色加成乳反應(yīng)②多元雀醇、鞠羥基丈羧酸兩、氨互基酸挨酯化溉或縮椒合反丑應(yīng)等合成褲關(guān)鍵-1謀-“碳骨糞架”的構(gòu)悄建合成僑關(guān)鍵-2只-“官能光團(tuán)”的引禁入一、引入盜─OH①鹵萄代烴慌水解除②惠醛或則酮與H2加成付③C=融C與H2O加成④酯川的水狼解僅⑤醛叫氧化唯成酸激⑥葡鍵萄糖購(gòu)分解津生成胸乙醇癢、CO2二、引入C=察C①鹵案代烴的消認(rèn)去②醇政的消日去壞③-C禽≡C劃-與H21:舟1加成三、引入皇─X①在薯飽和蕉碳原葛子上軌與X2（光悟照）辦取代涼②醇泳羥基碼與HX加熱躬取代③C=芽C或-C竄≡C跌-上與X2或HX加成四、引入屢－CH班O或酮雄羰基①醇費(fèi)氧化杯成醛貓或酮巨②-C郵≡C隸-H與水屯的加饑成生妨成醛③R-絡(luò)CH燥=C遇H-球R’被O2氧化輔成醛板或酮五、引入-C傷OO銜H①醛伴基的苦氧化鳥(niǎo)②押－CN的水匯解效③羧莖酸酯置的酸恭性條慶件下飼的水構(gòu)解六、引入-C顆OO擦R醇與死羧酸檢的酯府化分享哀學(xué)生捷小結(jié)赤成果增：引噴入官帆能團(tuán)謝的聯(lián)玻想七、生成俊高分戶子①含C＝C的單績(jī)體加嗎聚②縮族聚反舒應(yīng)A二元尿羧酸皂與二禍元醇恭：HO配HB羥基棕酸酯差化縮圾聚:H序O唱HC二元庸羧酸趴與二民元胺:H取O鉤HD氨基惑酸酰聾胺化濕縮聚:H徒O量HE酚與慈醛縮盛聚:合成夸關(guān)鍵-3乘-“正、兔逆思鋤維”的綜汽合運(yùn)琴用基礎(chǔ)嫩原料(輔助崇原料)引入廟或轉(zhuǎn)輪化官馬能團(tuán)目標(biāo)示化合怕物中間覆體(副產(chǎn)略物)

正向合成法

逆推分析法

正逆綜合法首要關(guān)注：碳主干鏈的變化根基衣：有諒機(jī)反應(yīng)盯斷鍵懂機(jī)理幫典例HOH逆推騾法典判例1C—O-CH2C—O-CH2OOC—OHC—OHOO+H2C—OHH2C—OHH2C—ClH2C—ClCH2CH2C—HC—HOOH2C—OHH2C—OHC2H5OH目標(biāo)分子原料分子中間體：碳主干鏈增減、官能團(tuán)衍變下圖塊中A、B、C、D、E、F、G均為捐有機(jī)扛化合克物。乙醇CH3CO擺OH逆推逆推逆推C9H10O3逆推CDBCH2COHCH2OHOA相似墊性聯(lián)時(shí)想C4H8O2C2H6O---+H2O+C2H4O2C4H10O3加減逆推街法典折例2-學(xué)--漆-07琴-Ⅰ致-2質(zhì)9根據(jù)廊上圖錄回答伐問(wèn)題矛：（1）D的化裙學(xué)名曾稱是。（2）反過(guò)應(yīng)③各的化晌學(xué)方蹦程式賀是。（有情機(jī)物沾用結(jié)脫構(gòu)簡(jiǎn)濾式表鑄示）（3）B的分規(guī)子式征是。A的結(jié)籌構(gòu)簡(jiǎn)嬌式是。反應(yīng)錯(cuò)①的錦反應(yīng)鴿類型各是。乙醇C9H10O3水解俱反應(yīng)（4）符崇合下傻列3個(gè)條窯件的B的同雙分異寬構(gòu)體留的數(shù)炕目有個(gè)。ⅰ)含有可鄰二略取代考苯環(huán)駱結(jié)構(gòu)坡、ⅱ)與B有相糠同官搭能團(tuán)榜、ⅲ)不與Fe祖Cl3溶液度發(fā)生層顯色世反應(yīng)龍。寫(xiě)出毫其中傍任意幟一個(gè)仗同分經(jīng)異構(gòu)拌體的榜結(jié)構(gòu)猾簡(jiǎn)式C9H10O3羧基速、醇腿羥基鄰二夜取代情苯環(huán)不含勒酚羥胃基3CH2COHCH2OHO思維厘有序（5）G是重違要的焦工業(yè)倒原料之，用蜓化學(xué)哥方程悼式表劍示G的一繞種重趣要的頁(yè)工業(yè)貴用途真。CH2=CH2或重視近聯(lián)系理實(shí)際貫，學(xué)膝以致梳用。*烴的閱衍生醉物相坦關(guān)問(wèn)毫題討慨論1.常見(jiàn)旦有機(jī)俯物的疏分離羨提純倘方法2.有機(jī)咱官能辦團(tuán)的義相互朱影響3.合成咱設(shè)計(jì)軌中官粱能團(tuán)拳的衍碰變與勻保護(hù)靈活應(yīng)變-2012高考-新課標(biāo)38．【化學(xué)—有機(jī)】(蓄15分)制備對(duì)羥蜻基苯醫(yī)甲酸芝丁酯的合柳成路符線：①通漏常在份同一滿個(gè)碳助原子傷上連焦有兩拖個(gè)羥千基不爬穩(wěn)定幼，易日脫水弱形成睡羰基爽；②D可與商銀氨屢溶液榆反應(yīng)衛(wèi)生成氧銀鏡；揚(yáng)③F的核磁截共振晨氫譜頑表明竭其有馬兩種躺不同瓶化學(xué)禍環(huán)境勾的氫，且孝峰面代積比修為1:惜1。(1保)A的化班學(xué)名稱為_(kāi)_輕__崇__；(2蘆)由B生成C的化督學(xué)反撇應(yīng)方程播式為_(kāi)_或__悄_，該碗反應(yīng)抓的類型為_(kāi)_撒__鞏__；(3稈)D的結(jié)音構(gòu)簡(jiǎn)別式為_(kāi)_六__矮__維__呼__鼠__；(4矛)F的分麻子式帥為_(kāi)_喬__間__擇__裳__；(5期)G的結(jié)晉構(gòu)簡(jiǎn)腰式為_(kāi)_葬__醋__俊__峽__編__詠__浸__；(6篇)E的同分誦異構(gòu)體中社含有遵苯環(huán)發(fā)且能柜發(fā)生媽銀鏡賄反應(yīng)由的共勸有__筒__稀__種，它其中核磁擊共振蘆氫譜植有三濫種不叉同化狂學(xué)環(huán)讀境的資氫，傾且峰產(chǎn)面積錯(cuò)比為2:鉤2:牛1的是__滾_已知溉信息樸結(jié)合宣不飽紛和度→A-億F碳骨業(yè)架均防含苯于環(huán)，葡對(duì)位1-倍CH3甲基彎對(duì)位歸取代甲基志二取杠代后微同碳讓才能幣水解表產(chǎn)生2個(gè)-O翼H縮水現(xiàn)成醛枯基定甲雞酸酯鴉位置誘移Cl有3種，片定醛示基和博鄰、餡間、村對(duì)羥彎基再購(gòu)分別恨移Cl分別井有4、4、2種考綱飛要求：實(shí)援驗(yàn)基洪本操作安全境、繪皂制識(shí)肚別典型裳裝置、條件廳控制常見(jiàn)寧氣體愚的實(shí)脆驗(yàn)室制法、常統(tǒng)見(jiàn)物泥質(zhì)的休分離陸提純鑒別、實(shí)驗(yàn)觀察嗎記錄猶分析龜數(shù)據(jù)不處理只結(jié)論竭方案蹦涉及邁評(píng)價(jià)等考查涉形式注重探實(shí)驗(yàn)基本鉗操作考查注重括實(shí)驗(yàn)原理繪、分乘析、謊現(xiàn)象考查注重扎學(xué)生尸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)薄、探灣究、評(píng)價(jià)能力管考查注重獅考查祝學(xué)生叛實(shí)驗(yàn)誘的安全意識(shí)實(shí)驗(yàn)金內(nèi)容友將定性陪和定據(jù)量相結(jié)占合實(shí)驗(yàn)棚內(nèi)容牧將新信潑息與百課本相結(jié)饒合熟悉衛(wèi)典型蠟實(shí)驗(yàn)原理雜與裝竹置的對(duì)應(yīng)關(guān)系熟悉損基本寫(xiě)操作停、常寬用儀睡器構(gòu)縮慧造及磚其變呼形多瓣用的焦原理列表袖對(duì)比常見(jiàn)挖物質(zhì)稍的制衰備、爺性質(zhì)相、離晶子檢傭驗(yàn)等表方法弄清實(shí)驗(yàn)趣目的，形屬成綜襯合實(shí)驗(yàn)清思維捷路徑應(yīng)對(duì)礦策略Ⅱ卷—（3）實(shí)舌驗(yàn)命厘題特桑點(diǎn)及她應(yīng)對(duì)剩策略中學(xué)半階段屬對(duì)實(shí)貴驗(yàn)探籃究的砍基本張要求顆是改變旺某一嗽個(gè)變鄉(xiāng)豐量，而匯控制福其他委變量磚盡量撿相同味，從杯而通的過(guò)實(shí)脂驗(yàn)觀品察這姑一變主化量認(rèn)對(duì)實(shí)鄰驗(yàn)結(jié)滲果的撫影響通，這菠是一課般觀稀察與科學(xué)番實(shí)驗(yàn)的區(qū)蒸別要財(cái)予以名重視瀉。找尋文制備鄭、性漏質(zhì)實(shí)豎驗(yàn)設(shè)建計(jì)規(guī)攝律：原料冒氣體刷發(fā)生惹裝置除雜尾望氣趣處理明確溉目的主線實(shí)驗(yàn)記設(shè)計(jì)思維掩軌跡尋找爸原理對(duì)應(yīng)臥裝置輔線生氣蔽裝置除雜干燥尾氣方案綢優(yōu)化細(xì)化株操作整體教考慮優(yōu)化志方案干燥產(chǎn)品發(fā)生白裝置產(chǎn)品高考洞化學(xué)奇試題劍的功凍能強(qiáng)調(diào)棗體現(xiàn)漫化學(xué)律的真出諦及劍其與炎科學(xué)觸、技躁術(shù)和奇社會(huì)衰的關(guān)旦系情境萬(wàn)、設(shè)墾問(wèn)及金解決封問(wèn)題澇的方予法等仆能真犬實(shí)反漏映化租學(xué)學(xué)科朱的特夫點(diǎn)和脆獨(dú)特遞價(jià)值能拉盞近學(xué)確生與悼化學(xué)喝和現(xiàn)吵實(shí)生像活的六距離溝，促汪進(jìn)學(xué)勒生自獅我評(píng)拐價(jià)、扇遷移肝創(chuàng)新能有塊效整塞合化百學(xué)知挽識(shí)技嶺能、畏過(guò)程風(fēng)方法竊、情聾感態(tài)濕度價(jià)賭值觀三維平目標(biāo)能減門少考晨試的練習(xí)效效應(yīng)，對(duì)廚教學(xué)蔑有良梯好的導(dǎo)向常作用學(xué)習(xí)獄潛能——潛在吩地儲(chǔ)苦存在志學(xué)生丸個(gè)體權(quán)遺傳芝基因難之中蝕的以押創(chuàng)新群為特岔質(zhì)的鳥(niǎo)心理成功能撕和心法理力械量對(duì)學(xué)災(zāi)科核肺心知情識(shí)深月入掌坑握—基本瞧要求有效賊獲取聚知識(shí)飄并整跪合—重要案條件應(yīng)用形科學(xué)榜思維羞方法沉解決起問(wèn)題—關(guān)鍵提標(biāo)志善于隱開(kāi)展懂探究田性學(xué)崇習(xí)—外在五表現(xiàn)什么燦樣的義化學(xué)跨試題絨能有愉效考救查學(xué)毅生的金學(xué)習(xí)咽潛能吉？是否就能真宵實(shí)反他映化塔學(xué)學(xué)抓科的藥特點(diǎn)受？是否館體現(xiàn)陣化學(xué)把與科年學(xué)、衡技術(shù)劃和社蕉會(huì)的兇關(guān)系付？是否積能促念進(jìn)學(xué)睛生反撕思、竿自我鬼評(píng)價(jià)炒和遷鳴移創(chuàng)鹽新？是否漆能有簡(jiǎn)效整邊合化俘學(xué)知堵識(shí)技陡能、持過(guò)程述方法賓、情折感態(tài)虹度價(jià)幼值觀剛?cè)S心目標(biāo)洲？是否填能體系現(xiàn)化釀學(xué)學(xué)虜科知纖識(shí)的詢應(yīng)用括價(jià)值攤？20鞏09年-26（14分）節(jié)堿式挨碳酸號(hào)銅可麻表示康為：xC來(lái)uC任O3·y紡Cu狂(O脂H)2·z懼H2O,測(cè)定選堿式弱碳酸睬銅組要成靈活應(yīng)變-高考-新課標(biāo)20禿10年-27（15分）羨某化宴學(xué)興眨趣小青組為探究SO2的性梳質(zhì)，按屋下圖濕所示窗裝置磨進(jìn)行賠實(shí)驗(yàn)20填11年-2溪8（15分）免某供興趣懲小組垮長(zhǎng)擬萬(wàn)選用下如下翅裝置制備扶氫化荒鈣（1）請(qǐng)噴選擇使必要美的裝崗置，敞按氣與流方刃向連夏接順聞序?yàn)開(kāi)_占__撐__完(填儀閱器接擋口的筋字母職編號(hào))（2）根炸據(jù)完獄整的污實(shí)驗(yàn)矛裝置諸進(jìn)行短實(shí)驗(yàn)灣，實(shí)棒驗(yàn)步鉛驟如逼下：缺檢查臣裝置為氣密陰性后疏，裝津入藥要；打腥開(kāi)分夾液漏刺斗活梅塞__讓__。A.加熱谷反應(yīng)男一段皂時(shí)間B.收集融氣體床并檢炸驗(yàn)其目純度C.關(guān)閉再分液率漏斗戒活塞D.停止?jié)櫦訜豳Q(mào)，充境分冷櫻卻（3）實(shí)勒驗(yàn)結(jié)汽束后耽，某禍同學(xué)滋取少緒量產(chǎn)五物，受小心左加入像水中夾，觀弦察到蚊有氣胡泡冒遵出，貴溶液筒中加綁入酚普酞后凳顯紅蜜色，血該同協(xié)學(xué)據(jù)止此斷丑，上蠢述實(shí)枝驗(yàn)確敢有Ca鄰H2生成弱。①拐寫(xiě)出Ca需H2與水毀反應(yīng)寺的化娃學(xué)方奧程式__怪_②該廚同學(xué)均的判付斷不丟正確樣，原蜜因是__栗_（4）請(qǐng)求你設(shè)對(duì)計(jì)一瓶個(gè)實(shí)糟驗(yàn)，崗用化俯學(xué)方齡法區(qū)設(shè)分鈣最與氫嫁化鈣揮，寫(xiě)造出實(shí)膨驗(yàn)簡(jiǎn)久要步鈔驟及鞏觀察限到的棉現(xiàn)象__忍__。（5）登秤山運(yùn)浮動(dòng)員于常用競(jìng)氫化河鈣作貝為能椅源提溪供劑輪，與夫氫氣吵相比育，其垃優(yōu)點(diǎn)耀是__攏__納_。靈活應(yīng)變-高考-新課標(biāo)20輕12年-2俯8（14分）實(shí)驗(yàn)惑室合成巨溴苯裝置識(shí)及有即關(guān)數(shù)劉據(jù)如燭下(1)在a中加艱入15mL無(wú)水苯和少泛量鐵屑。在b中小嚴(yán)心加由入4.挽0mL液態(tài)爬溴。向a中滴澡入幾犁滴溴稻，有理白色忠煙霧萬(wàn)產(chǎn)生護(hù)，是榜因?yàn)楸烧辛薩_氣體份。繼激續(xù)滴積加至變液溴紗滴完躁。裝離置d的作爹用是_(2摸)液溴控滴完慌后，存經(jīng)過(guò)陸下列易步驟撥分離罩提純私：①向a中加故入10mL水，巡壽然后勇過(guò)濾噴除去蘭未反互應(yīng)的培鐵屑幼；②濾液餅依次淹用l0mL水8mLl0％Na常OH溶液10mL水洗網(wǎng)滌。Na怕OH溶液斬洗滌報(bào)作用借是_③向掀分出膽的粗扁溴苯降中加雕入少貓量的傷無(wú)水慨氯化棟鈣，燙靜置依、過(guò)冤濾。柿加入氯化逃鈣的目藝的是_(3決)經(jīng)以隸上分淚離操破作后疼，粗零溴苯紙中還久含有戲的主菊要雜收質(zhì)為_(kāi)_印__，要聯(lián)進(jìn)一補(bǔ)步提冊(cè)純，舅下列鄰操作民中必蒸須的噸是__弊__講A重結(jié)涼晶B過(guò)濾C蒸餾D萃取(4理)在該病實(shí)驗(yàn)幟中a的容杏積最觀適合愿的是__犬A司2半5mLB50mLC豪25搞0mLD晉50襪9mL靈活應(yīng)變-高考-新課標(biāo)易揮已發(fā)未膝反應(yīng)傾的Br姓2和產(chǎn)累物HB宜r易揮臭發(fā)未添反應(yīng)演的Br稅2和產(chǎn)更物HB頑r干燥未反末應(yīng)的安苯C蒸餾總體朱積V=激(1援5+悔10臘)私÷欣1/泛3=牽75接近B※實(shí)驗(yàn)概目的是什辯么？糕如何板實(shí)現(xiàn)明？※如何眉基于整體桑與局賭部的視角李來(lái)分肚析表睛格和辭數(shù)據(jù)削？從久而得撞出結(jié)轎論？※本題鄭中的水有何診作用修？※控制纖變量傘法在高?？贾袔?kù)通常摟怎么屬考？

源于急課本兄的典逆型實(shí)誓驗(yàn)④含碘的溶液B含碘的溶液C⑤⑥碘浸泡海帶灰

海帶①

灼燒

②溶液A殘?jiān)?/p>

？③儀器X？題材鄙源于長(zhǎng)教材鼓典型昨?qū)嶒?yàn)必修2p9像1實(shí)驗(yàn)4-掠2選修4p2儉1科學(xué)廚探究4-譜2選修6p2第0實(shí)驗(yàn)2-鞭3？？？？試劑Y？精讀屯課本伙、挖殘掘核瞧心代問(wèn)題闖的內(nèi)禾涵與煌外延

往屆掀高考枝實(shí)驗(yàn)揀題的億變型改05全I(xiàn)-抹28：測(cè)定Na2SO3樣品續(xù)中Na2SO4的質(zhì)畫(huà)量分桿數(shù)【方案得一】加熱篇轉(zhuǎn)化沃法【方案渠二】測(cè)沉蓮淀質(zhì)惠量法【方案宅三】測(cè)SO2質(zhì)量絮法BCDANaOH溶液堿石灰空氣→實(shí)驗(yàn)紀(jì)目的—原理--遮-儀器--創(chuàng)-數(shù)據(jù)遍分析--進(jìn)--秧-培養(yǎng)艙思維炮的有片序性音和完顆整性模擬典例

往屆錄高考門實(shí)驗(yàn)若題的憤匯總請(qǐng)與變輔型抓住污問(wèn)題規(guī)的核少心變倚點(diǎn)--踢--瀉-培養(yǎng)招思維減的靈袍活性某實(shí)坊驗(yàn)小吳組的輕同學(xué)即利用胡下列仰儀器奶和藥拒品探拌究制鍬取Fe暴(O畢H)2的方意法ABB方案保三方案驅(qū)二方案相一電極a電極b煮沸的Na2SO4溶液試劑XFe磚(O材H)2易被盯氧化—如何垮防止皇？模擬典例能用材蓋斯針定律喬進(jìn)行芝有關(guān)仰反應(yīng)水熱的析簡(jiǎn)單漫計(jì)算??；反尿應(yīng)速商率的右定量惑表示室；能夠嬌利用船化學(xué)潔平衡稀常數(shù)倦、溶度鳳積？進(jìn)行眠簡(jiǎn)單通的計(jì)置算；估處理奮實(shí)驗(yàn)疑數(shù)據(jù)坑；能進(jìn)蹄行pＨ的鼓簡(jiǎn)單饅計(jì)算??；能代進(jìn)行M分子塞原子澤計(jì)算劃；能進(jìn)保行化弊學(xué)方鋒程式海計(jì)算襯；確惜定分觀子式區(qū)；了解茂原子次序數(shù)廚、核含電荷順數(shù)、細(xì)質(zhì)子饑數(shù)、陪中子殊數(shù)、油核外賢電子顛數(shù)以岔及它季們之近間的堂相互貧關(guān)系脆；了解真物質(zhì)敘的量辯的單潮位摩積爾(m賠ol搭)、摩菠爾質(zhì)懷量、艦氣體笑摩爾盲體積忽、物蘋(píng)質(zhì)的愁量濃般度、假阿伏淹加德色羅常拳數(shù)的販含義執(zhí)；根據(jù)牛物質(zhì)謙的量誕與微刻觀粒待子（陰原子剖、分伐子、炊離子堡等）呢?cái)?shù)目率、氣殺體體溫積（做標(biāo)準(zhǔn)俘狀況吸下）市之間鋤的相建互關(guān)好系進(jìn)鞋行有霞關(guān)計(jì)座算。（側(cè)葵重在沿具體肌應(yīng)用謙情境盞中考?jí)牟槎ㄎ淞坑?jì)王算，迫體現(xiàn)攔化學(xué)寧計(jì)算亭的實(shí)跨用性達(dá)，更于加強(qiáng)宜調(diào)定守性和礙定量任相結(jié)撇合的要思維情方式匆。）明確概念，結(jié)合反應(yīng)原理，理清已知、未知關(guān)系；狠抓常規(guī)解法，消除畏懼情緒

應(yīng)對(duì)策略（4）計(jì)刊算特汪點(diǎn)及痰應(yīng)對(duì)姥策略9．用NA表示胖阿伏碑加德福羅常死數(shù)的捐值。潔下列穗敘述擠中不正丈確的是A．分線子總致數(shù)為NA的NO2和CO2混合新氣體格中含箏有的片氧原伴子數(shù)頁(yè)為2NAB．28釋g乙烯紫和環(huán)蛾丁烷(C4H8)的混豎合氣狂體中莫含有介的碳資原子畝數(shù)為2NAC．常呆溫?？s慧壓下繪，92存g的NO2和N2O4混合符氣體搶含有突的原蹤蝶子數(shù)爆為6NAD．?？鄿爻＿_(dá)壓下倡，22藍(lán).4簡(jiǎn)L氯氣折與足錦量鎂懼粉充倍分反塵應(yīng)，躁轉(zhuǎn)移咱的電曬子數(shù)塑為2NA靈活應(yīng)變-高考-2012新課標(biāo)（5）理縫論命慨題及傻應(yīng)對(duì)昏策略元素周期表、周期律氧化還原反應(yīng)（電化學(xué)）離子反應(yīng)（電解質(zhì)）反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡（含電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等）平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)

深刻理解各理論概念的內(nèi)涵與外延應(yīng)對(duì)策略以“平衡不常數(shù)”為例“化學(xué)型平衡沖常數(shù)”的知鵲識(shí)深正廣度洲：1、化映學(xué)平冶衡常摧數(shù)的黨涵義珠和計(jì)玩算式還的表綁示。（1）平壺衡常先數(shù)的歉所處外的狀鏡態(tài)是音平衡桌狀態(tài)睛，量禍指平永衡濃延度或?qū)捚胶庀x(chóng)分壓晨。（2）平毯衡常榨數(shù)與諸溫度糊有關(guān)傍，與鑰濃度農(nóng)無(wú)關(guān)問(wèn)。（3）化銀學(xué)平吳衡常屯數(shù)的暗變化膝與反襖應(yīng)的輔熱效遭應(yīng)有經(jīng)關(guān)。2、化辭學(xué)平愁衡常崗數(shù)判船斷化彩學(xué)平恰衡移粗動(dòng)的往方向繞及化債學(xué)反鉗應(yīng)的逃程度識(shí)。（1）判妖斷化封學(xué)反冊(cè)應(yīng)的燒程度龍。（2）判災(zāi)斷化致學(xué)平顆衡移雕動(dòng)的素方向芒。3、應(yīng)槐用化飼學(xué)平妨衡常粘數(shù)的源簡(jiǎn)單暖計(jì)算威，與丸轉(zhuǎn)化術(shù)率的朗相互葬轉(zhuǎn)化肚。三量捏（起住始、鴉變化濕量、努平衡網(wǎng)量）銹法列譽(yù)出平遣衡量逢，再坡應(yīng)用條公式那計(jì)算疊。27．(1食5分)光氣(C窮OC秩l2)在塑舍料、現(xiàn)制革趨、制嘴藥等隊(duì)工業(yè)捷中有受許多如用途話，工塵業(yè)上渣采用風(fēng)高溫衣下CO與Cl2在活秒性炭蠢催化梯下合賭成。(1柔)實(shí)驗(yàn)籠室中嫁常用不來(lái)制備格氯氣的化攻學(xué)方獻(xiàn)程式鄙為_(kāi)_妄__丟__；(2疼)工業(yè)爐上利休用天究然氣(主要仇成分掌為CH4)與CO2進(jìn)行續(xù)高溫?fù)P重整丹制各CO，已盡知①CH4、賽②H2和③CO的燃燒乞熱(△H)分別帖為－89泉0.昆3拒kJ具/m蜜ol、－28慘5.緊8k舍J/悄mo萍l和－28獻(xiàn)3.項(xiàng)0恒kJ燙/m敘ol，則濱生成1盡m3(標(biāo)準(zhǔn)胳狀況)C蒙O所需摟熱量角為_(kāi)_；(3刻)實(shí)驗(yàn)挺室中吵可用局氯仿(CH妹Cl3)與雙氧倦水直接緣瑞反應(yīng)灘制備光氣，其醉反應(yīng)滴的化催學(xué)方計(jì)程式壓為_(kāi)_霉__拳__仍__晨__篩__泥__組__；(4妖)C古OC間l2的分差解反惡應(yīng)為CO席Cl2(g僵)尋==翻=熊Cl2(g丘)欠+CO物(g)△H討=波+1師08供k栽J/消mo擠l。反室應(yīng)體元系達(dá)咸到平底衡后此，各格物質(zhì)默的濃隙度在絡(luò)不同程條件穴下的雄變化幸狀況椅如下主圖所狼示(第10病m耗in到14財(cái)m楊in的CO洽Cl2濃度肝變化體曲線搬來(lái)示盡出)：①計(jì)鑰算反播應(yīng)在瓜第8肺mi惕n時(shí)的農(nóng)平衡誘常數(shù)K努=紫__李__越__退__朱__②比瞎較T(經(jīng)2)與(T燥8)的高厚低：T(騙2)逐__找_T齡(8擠)③若12終m摔in時(shí)T(娛8)下重哪新達(dá)埋到平胡衡，躺則此逐時(shí)c(C柴OC饅l2)撞=礦__膝_m庸ol位/L；奸④比飲較產(chǎn)爪物CO在2-傷3屋mi抱n、5-廟6銀mi疼n和12秀-1午3氣mi悉n時(shí)平蒙均反照應(yīng)速充率的隸大小_⑤比遲較反蒼應(yīng)物CO天Cl2在5－6斥mi焰n和15－16尺m蹲in時(shí)平雜均反割應(yīng)速掀率的誦大小絮：(5－6)赤>齡(鏟15－16），冒原因斥是__猜__江__垮__瞎__皺__季__怪_。靈活應(yīng)變-高考-2012新課標(biāo)寫(xiě)出3個(gè)燃磁燒熱匙的熱州化學(xué)制方程黃式，鑒再根據(jù)無(wú)蓋斯段定律霞得：①-2妙×②-牌2×③，肥再利譯用已零知未洋知關(guān)良系式由解得灣：55邪20混kJ氧化指還原椅反應(yīng)超書(shū)寫(xiě)趕與配幫平：CH浴Cl3+臣H2O2=C發(fā)OC千l2+五H2O難+HC放lK8=0完.1扶1乏×0直.0米85龜/0腳.0烏4K2＜K8，△H＞0，知T升高K8=0敏.1姨2只×0寨.0企6/c(C或OC俯l2)4云mi緞n時(shí)溫予度升福高，10泳m禾in時(shí)在卷原溫撇下減診小了CO的濃老度，14普m堡in時(shí)應(yīng)砌是減柜小了展反應(yīng)竊體積蛛的壓遞強(qiáng)，種后續(xù)價(jià)溫度趁沒(méi)變豎，而具反