無機(jī)小流程及無機(jī)推斷無機(jī)元素化合物復(fù)習(xí)知識重構(gòu)重溫經(jīng)典模型建構(gòu)規(guī)范作答一、無機(jī)工藝小流程背景知識知識重構(gòu)

（一）原料預(yù)處理1.粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快燒或浸的反應(yīng)速率、浸出率。2.灼燒、焙燒、煅燒：除去可燃性雜質(zhì)、是原料初步轉(zhuǎn)化，便于后續(xù)分離。3.浸出：使礦物原料中的有用組分與雜質(zhì)選擇性地溶解，實(shí)現(xiàn)分離。①水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解，做到初步分離。②酸浸：常用硫酸、鹽酸、硝酸等，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。③堿浸：堿溶常用NaOH、氨水、Na2CO3溶液等，使某些元素以含氧酸跟離子或與NH3形成配離子進(jìn)入溶液。④氨浸：用氨水和銨鹽溶液與原料接觸，是某些金屬離子進(jìn)入溶液。知識重構(gòu)

（二）組分轉(zhuǎn)化1.通過加入化學(xué)試劑，借助復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原、沉淀轉(zhuǎn)化、配位絡(luò)合等反應(yīng)。實(shí)現(xiàn)雜質(zhì)與目標(biāo)物質(zhì)的分離。2.條件控制①控制pH：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，促進(jìn)水解或抑制水解，調(diào)整酸堿性，轉(zhuǎn)化某元素的形式等。②控制溫度：加快或降低反應(yīng)（溶解）速率、影響平衡移動，促進(jìn)水解使膠體轉(zhuǎn)化為沉淀便于元素分離，防止試劑揮發(fā)或分解，控制物質(zhì)溶解度。知識重構(gòu)（三）分離方法物理方法過濾普通過濾減壓過濾熱過濾傾析法過濾結(jié)晶變溫結(jié)晶常溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶鹽析醇析同離子效應(yīng)利用溶解度的差異固液體系固固體系液液體系萃取和分液層析法利用沸點(diǎn)差異蒸餾升華常壓蒸餾減壓蒸餾二、無機(jī)推斷基礎(chǔ)知識知識重構(gòu)

常用的定性證據(jù)(3)有色固體:紅色:Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色:Fe(OH)3黃色:AgI、Ag3PO4淺黃色:S、FeS2、Na2O2、AgBr藍(lán)色:Cu(OH)2

黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4

、FeS、CuS、Ag2S、PbS紫黑色:KMnO4、I2

白色:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等1.特殊的顏色二、無機(jī)推斷基礎(chǔ)知識知識重構(gòu)

常用的定性證據(jù)(3)有色固體:紅色:Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色:Fe(OH)3黃色:AgI、Ag3PO4淺黃色:S、FeS2、Na2O2、AgBr藍(lán)色:Cu(OH)2

黑色固體:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4

、FeS、CuS、Ag2S、PbS紫黑色:KMnO4、I2

白色:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等1.特殊的顏色知識重構(gòu)2.特殊反應(yīng)現(xiàn)象(1)焰色試驗(yàn):Na(黃色)、K(紫色)。(2)使品紅溶液褪色的物質(zhì):SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽,氯水,過氧化鈉,過氧化氫,活性炭等。(3)白色沉淀[Fe(OH)2]紅褐色沉淀[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)。(4)在空氣中極易由無色變?yōu)榧t棕色:NO。(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色:H2在Cl2中燃燒。在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色:CO、H2、CH4。(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán):NH3。知識重構(gòu)2.特殊反應(yīng)現(xiàn)象

知識重構(gòu)3.常見的配離子（配合物）中心原子或離子：（有空軌道）Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Cr3+、Ni2+、Cd2+等常見配體（有孤電子對）：H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等常見配合物：Cu(NH3)4(OH)2、Cu(H2O)4(SO)4、Ag(NH3)2Cl2、K3Fe(CN)6、K4Fe(CN)6、NaAl(OH)4、Na3AlF6等知識重構(gòu)常用的定量證據(jù)：(1)放出氣體的體積或生成沉淀的量。(2)化合物中各元素的含量。(3)氣體的相對密度、相對分子質(zhì)量。(4)離子化合物中離子個(gè)數(shù)比。(5)反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比。(6)電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。知識重構(gòu)重溫經(jīng)典模型建構(gòu)規(guī)范作答一、無機(jī)工藝小流程重溫經(jīng)典（2022·河北卷）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為D.參與反應(yīng)的

為1∶1∶1

【例1】ABaBr2+SBaSO4CO2LiBrHBr可用Li2O、LiOH、Li2CO3吸收引入雜質(zhì)S單質(zhì)可溶于煤油等有機(jī)溶劑Br2+BaS=BaBr2+SBaBr2+H2SO4=2HBr+BaSO4一、無機(jī)工藝小流程重溫經(jīng)典（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

【例2】下列說法錯(cuò)誤的是A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有

和

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用陶瓷中含有SiO2，HF會腐蝕陶瓷增大氣液接觸面積CNa2CO3NaF+NaHCO3Na2CO3+HF=NaF+NaHCO36NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O知識重構(gòu)重溫經(jīng)典模型建構(gòu)規(guī)范作答無機(jī)工藝小流程思維模型：從物料、反應(yīng)、操作三要素破解工藝流程BaBr2+SBaSO4CO2LiBrHBr原料核心操作副產(chǎn)品產(chǎn)物核心反應(yīng)物料變化模型建構(gòu)（1）關(guān)注核心元素的價(jià)態(tài)變化，確定反應(yīng)的類型；（2）注意過渡金屬元素形成氫氧化物沉淀、絡(luò)合離子性質(zhì)的差異，實(shí)現(xiàn)分離；（3）從原子經(jīng)濟(jì)性角度思考工藝流程中物質(zhì)的循環(huán)使用。原料核心化學(xué)反應(yīng)加入試劑原料循環(huán)利用產(chǎn)品產(chǎn)品分離提純原料預(yù)處理除雜、凈化氧化還原復(fù)分解沉淀轉(zhuǎn)化、絡(luò)合反應(yīng)……模型建構(gòu)知識重構(gòu)重溫經(jīng)典模型建構(gòu)規(guī)范作答二、無機(jī)推斷重溫經(jīng)典（2023年1月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【例3】

0.005molCa--0.2g0.01molCl--0.355g0.64g--0.04molO0.005molCaCO30.01molAgClCaCl2O8定性證據(jù)定量證據(jù)已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和NaClO4+Na2CO3NaCl+NaI+HI+I2AgCl+AgIAg(NH3)2Cl+

氨水NH4NO3+HNO3重溫經(jīng)典（2023年1月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【例3】

0.005molCaCO30.01molAgClCa(ClO4)2AgCl+AgIAg(NH3)2Cl+

氨水NaClO4+Na2CO3NaCl+NaI+HI+I2NH4NO3+HNO3（1）X的組成元索是

，X的化學(xué)式是

。（2）寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）寫出生成白色固體H的離子方程式____________________________。Ca、C1、OCa(ClO4)28HI+NaClO4==4I2+NaCl+4H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+==AgCl↓+2NH4+重溫經(jīng)典（2023年1月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【例3】

0.005molCaCO30.01molAgClCa(ClO4)2AgCl+AgIAg(NH3)2Cl+

氨水NaClO4+Na2CO3NaCl+NaI+HI+I2NH4NO3+HNO3用玻璃棒蘸取溶液I，點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有NH4+。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液I中的陽離子

。二、無機(jī)推斷重溫經(jīng)典（2022年6月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

【例4】BaBr2+SBaSO4CO2LiBr化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)。定量證據(jù)定性證據(jù)0.015molCu0.005molBaSO40.01molBaSO40.015molCu--0.96g0.005molBa--0.685g0.32g--0.02molOBaCu3O4Cu+Ba(OH)2NH3+N2+H2OBaCl2H2SO4+HCl重溫經(jīng)典（2022年6月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：【例4】BaBr2+SBaSO4CO2LiBr化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)。0.015molCu0.005molBaSO40.01molBaSO4BaCu3O4請回答：（1）組成X的三種元素為___________；X的化學(xué)式為____________。（2）溶液C的溶質(zhì)組成為______________(用化學(xué)式表示)。Cu+Ba(OH)2NH3+N2+H2OBaCl2H2SO4+HClBaCu3O4Ba、Cu、OH2SO4、HCl過量反應(yīng)物+產(chǎn)物重溫經(jīng)典（2022年6月浙江卷）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：【例4】BaBr2+SBaSO4CO2LiBr化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應(yīng)。0.015molCu0.005molBaSO40.01molBaSO4BaCu3O4Cu+Ba(OH)2NH3+N2+H2OBaCl2H2SO4+HCl（3）①寫出由X到A的化學(xué)方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)尾氣中相對活潑的2種氣體_______。2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O

BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O

將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，若變藍(lán)，說明尾氣中有NH3。將尾氣通入冷的集氣瓶中，若有液珠，說明有H2O近7次浙江省選考分析考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化形式考查元素類別2023.1Ca(ClO4)2Ca(ClO4)2Ca,Cl,O正鹽2022.6BaCu3O4BaO.3CuOBa,Cu,O氧化物2022.1FeH(SO4)2Fe2(SO4)3.H2SO4Fe,H,S,O硫酸鹽2021.6Al2CuCl8Cu(AlCl4)2Al,Cu,Cl配合物2021.1CuS2O6CuSO4.SO2Cu,O,S硫酸鹽2020.7AlNH3Cl3AlN.3HClAl,N,H,Cl氮化物2020.1Ca2HNCaH2.Ca3N2Ca,N,H氮化物/氫化物Cl2＋Na2CO3——Cl2O＋……

(1)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。+1陌生的物質(zhì)一樣的價(jià)態(tài)熟悉的類別Cl2O

~HClO2HClO

===

Cl2O＋H2O

Cl2＋H2OHCl＋HClONa2CO3＋HCl

===

NaCl＋NaHCO3222222

222Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3

分類思想平衡思想量變思想價(jià)態(tài)思想

＋)+1關(guān)注元素價(jià)態(tài)運(yùn)用物質(zhì)分類關(guān)注元素價(jià)態(tài)運(yùn)用物質(zhì)分類(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。K3ClO＋H2O——K2O＋H2O===

2KOHKCl·K2O＋H2O===

2KOH＋KCl＋KClKCl＋

===

2KOH＋KCl(3)寫出X（CaCl2O）與