高一化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)化學(xué)計(jì)量①物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=③氣體摩爾體積：物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目;②微粒大小;③微粒之間的距離。對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小;對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。(3)對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大;壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol-1，氣體摩爾體積的表達(dá)公式：n=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol-1也就是說(shuō)1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，即由此也可推得：M=ρ·Vm阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同;②若T、P、n相同，則V相同。⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。補(bǔ)充：1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL)b)使用前要檢查容量瓶是否漏水。c)使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d)容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。高一化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)一、概念判斷：1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：【同步練習(xí)題】1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2答案：B點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。2.(2011?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-++6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑D.RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原答案：B點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項(xiàng)一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項(xiàng)錯(cuò)。3.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH()A.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失答案：A點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)1、雙線橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)例：2、單線橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)例：三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化還原反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化還原反應(yīng)分析：(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是;(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol。高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)整理1、溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。2、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。3、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。③氧