質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）原子核（帶正電原子 中子（不帶電核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）①核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝

一個(gè)碳－12一個(gè)碳－12失電子的原子（子）得電子的原子（子）一個(gè)原子所形成共＋5－24、＋6；；－21，銨根為＋1像氯化鈉這種由陰子的相互作用而像氯化氫這種由原子之間通陰離子和一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成一般非金屬元素組成的化合②非金屬氧化物4（1）4（2）子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)＝核電荷數(shù)為80。這種原子的核外電子數(shù)為（）A.80B.128C.208D.依題意，該原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝80，選項(xiàng)A正確。例2.下列是對原子的敘述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子 A. B. C. D.解析：此題是我們對原子和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是否真正理解。①說法中原子并不是最小的微粒， 3）離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的 I2

I2

I4

I4 I433I(IO3)3形式。例4.某元素R的化合價(jià)為不變價(jià)，已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為 RClx，依題意有：2M16xM35.5x

x2nM8xM35.5x

xnm

2n2m

2n

2n或5.，M－2A.1M2B.1M2C.MMD.MM答案6.A.NaCl、CO2、 B.H2O、HCl、C.NH4Cl、NaCl、 D.O2、Al、化合物，D答案

非金屬氧化物：一般是酸性氧化物( HCl等金屬氧化物：一般是堿性氧化物 MgO等

鹽和

鹽和2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋NaOH＋HCl=NaCl＋CaCO32HClCaCl2CO2H2O33334234233324332433H＋：233

（⑴單

⑵

⑶ ⑷

⑹有機(jī) 例①②③④⑤377 第三講酸NH3·H2O,易揮發(fā)，也是重要的化工原料。pH。鹽：能電離出金屬子和酸根陰離子的化合物是鹽。幾種常見的鹽：純堿又稱為Na2CO3，為白色粉末，易溶于水，常用作食品工業(yè)的添加劑，也用作CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O固體由白色變成藍(lán)色，常用這個(gè)反應(yīng)來鑒定水的存在。BaSO4俗名重晶石，白色粉末，難溶于水，也難溶于稀鹽酸等強(qiáng)酸，醫(yī)院常用它來對進(jìn)行胃XK2CO3）（例：CO2、SO2、SO3等。例：CaO、Na2OCuO例：CO、NO 如：P2O5＋H2O（熱）=2H3PO4 Na2O＋H2O= CO2和堿的反應(yīng)，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O (CO2不足量)CO2＋NaOH=NaHCO3(CO2過量) ①這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu＋Cl2 2Na＋Cl2=Fe＋SFeS一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反應(yīng)越容易發(fā)生，反之越不容易易。如：Na2O＋CO2Na2CO3CaOSiO2CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)行。CaO＋SiO2CaSiO3如：Na2CO3H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2BaCl2＋H2SO4= 2NaOH＋H2SO4= Fe2O33H2SO4(稀②酸性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO22NaOH（NH4）2SO4＋ =如：FeS＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2S↑Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2Na2SO3＋H2SO4=H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4Na2CO3＋CO2＋H2O= Na2SO3＋SO2＋H2O=金屬＋ 鹽＋氫CuSO4溶液反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋2H2O2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2例2：用玻璃棒沾取濃硫酸滴在紙片上，觀察有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)