高一化學(xué)學(xué)案編制：審核：班級(jí)姓名課題：電解質(zhì)課前預(yù)習(xí)學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)：化合物是電解質(zhì)。2、非電解質(zhì)：化合物是非電解質(zhì)。區(qū)分兩概念關(guān)鍵是。3、閱讀書(shū)本41頁(yè)回答氯化鈉晶體不能導(dǎo)電原因是,但狀態(tài)或其水溶液能夠?qū)щ姟?、過(guò)程叫電離；酸、堿、鹽電離條件是否相同？5、電離時(shí)，化合物稱為酸；化合物稱為堿；化合物稱為鹽；6、人們把電解質(zhì)成為強(qiáng)電解質(zhì)；把電解質(zhì)成為弱電解質(zhì)。區(qū)分兩概念關(guān)鍵是。電離方程式書(shū)寫(xiě)：HClNaOHCH3COOHNH3·H2O【小試牛刀】1.以下物質(zhì)中屬于酸是（）；屬于堿是（）；屬于鹽是（）A、CH3COOHB、NaHSO4C、HNO3D、Cu2（OH）2CO3E、NH4ClF、BaSO4G、AgClH、NaClI、Cu（OH）2J、NaOH2、以下說(shuō)法正確是（）

A、能導(dǎo)電物質(zhì)叫電解質(zhì)

B、電解質(zhì)在通電時(shí)能發(fā)生電離C、氯化鉀晶體不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)

D、硫酸鎂晶體溶于水可導(dǎo)電，所以硫酸鎂是電解質(zhì)3、以下物質(zhì)能導(dǎo)電是

（）A、潮濕氯化鈉晶體

B、液態(tài)氯化氫

C、液態(tài)汞

D、五水硫酸銅晶體4、以下物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)是

（）

A、BaSO4

B、HCl

C、NaCl

D、CH3COOH5、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)是

（）①硫酸

②氫氧化鈉

③氯化鈉

④蔗糖

⑤銅

⑥二氧化碳

⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦

B、④⑤⑥

C、①②⑤⑦

D、①⑥⑦6、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)分在于（）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C、水溶液中電解質(zhì)能否完全電離為離子D、強(qiáng)電解質(zhì)熔點(diǎn)高，弱電解質(zhì)熔點(diǎn)低高一化學(xué)學(xué)案編制：審核：班級(jí)姓名課題：電解質(zhì)課堂探究導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】㈠知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念；了解電離概念。㈡過(guò)程與方法：

經(jīng)過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力。㈢情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

經(jīng)過(guò)試驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)學(xué)生大膽推理、小心求證科學(xué)態(tài)度?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：電解質(zhì)、電離難點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)區(qū)分【課堂探究】（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】金屬為何能導(dǎo)電？【活動(dòng)探究】、除了金屬以外，你還知道什么物質(zhì)能導(dǎo)電呢？請(qǐng)問(wèn)，下表物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些不能導(dǎo)電？硝酸鉀固體、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、熔融氯化鈉、熔融硝酸鉀討論1、氯化鈉溶液導(dǎo)電原因是什么？熔融氯化鈉呢？2、物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電嗎？氯化鈉晶體為何不能導(dǎo)電呢？【總結(jié)】：①本質(zhì)上說(shuō)，是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是。單質(zhì)和混合物呢？③常見(jiàn)物質(zhì)哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)？（二）電離【活動(dòng)探究】氯化鈉晶體中Cl－和Na+不能自由移動(dòng)，而氯化鈉溶液及熔融氯化鈉中Cl－和Na+都能自由移動(dòng)，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時(shí)發(fā)生怎樣改變？【總結(jié)】能發(fā)生電離物質(zhì)是什么？電離條件是什么？（要通電嗎？）③電離結(jié)果是什么？注意：電離并不需要通電，但導(dǎo)電必須以電離為基礎(chǔ)。3、電離方程式：【遷移應(yīng)用】寫(xiě)出以下物質(zhì)電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2【活動(dòng)探究】據(jù)P42知識(shí)點(diǎn)擊回答⑴強(qiáng)、弱電解質(zhì)區(qū)分是什么？⑵溶液為何能導(dǎo)電？溶液導(dǎo)電能力與什么關(guān)于？【課堂檢測(cè)】1、以下物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、CH3COOHB、Cl2C、（NH4）2CO3D、CO2、以下物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)是

A、乙酸

B、酒精

C、食醋

D、氨氣3.以下說(shuō)法正確是

A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B、NH3、CO2水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)4、以下敘述正確是

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶液于水后能電離出氫離子化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D、水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)5、以下物質(zhì)中，能導(dǎo)電是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)是，屬于弱電解質(zhì)是，屬于非電解質(zhì)是。a、Cub、液氧c、氯化鈉晶體d、硫酸溶液e、干冰f、固體BaSO4g（2）以下物質(zhì)導(dǎo)電性最差是（）A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸溶液D.固體氯化鉀6、判斷以下說(shuō)法是否正確。①銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì).②液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。③不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。④三氧化硫溶于水時(shí)，溶質(zhì)物液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。⑤稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。⑥硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。高一化學(xué)學(xué)案編制：審核：課題：電解質(zhì)班級(jí)姓名課后延伸【鞏固完善】1、以下各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類(lèi)，完全正確是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O以下物質(zhì)是電解質(zhì)是：是非電解質(zhì)是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是CO2HCl、NH3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4鹽酸、BaSO4Cl2、Na、食鹽水3、寫(xiě)出以下物質(zhì)電離方程式HNO3KOHBaCl2NaHSO4（溶液）NaHSO4（熔融）4、以下說(shuō)法正確是

A、兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)就是強(qiáng)電解質(zhì)

B、稀H2SO4是電解質(zhì)溶液C、固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)

D、兩種溶液中，溶質(zhì)量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)5、以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)A、CO2

B、鹽酸

C、BaSO4

D、C2H5OH6、以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是

A、CH3COOH

B、H2O

C、AgNO3

D、NH3·H2O7.以下電離方程式中正確是

A、H2SO4＝2H＋＋SO42－B、Ba（OH）2＝Ba2＋＋（OH）2－C、FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－

D、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－【能力再提升】1.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是（）A.鐵B.酒精C.五氧化二氮D.氯化氫2.向混濁水中加入明礬〔K(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用是（）A.k+B.Al3+C.SO42-D.明礬溶于水后產(chǎn)生氫氧化鋁膠體3、以下化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電電